实验缓冲溶液的配制和性质

医用化学实验三缓冲溶液的配制和性质一、实验目的

实验三、缓冲溶液的配制和性质1.掌握缓冲溶液配制的基本实验方法和操作技术。2.熟悉移液管、容量瓶、洗耳球等仪器，初步学会用精密pH试纸测定缓冲溶液的pH；了解pH计的原理与使用方法。3.认识缓冲溶液的的性质；二、实验原理1.在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。2.缓冲溶液一般由共轭酸碱对组成，即由弱酸和弱酸盐、或弱碱和弱碱盐组成，如HAc-NaAc，其pH计算公式为：3.缓冲溶液配制原则：首先选择合适的缓冲对；其次，选择合适的总浓度；第三是确定缓冲比；4.缓冲溶液配制方法：把缓冲对都配成相同浓度的溶液，再按一定体积比混合均匀；最后用pH计校正。二、实验原理

5.缓冲溶液性质：（1）

抗酸抗碱、抗稀释作用:因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，故加入少量强酸或强碱，其pH基本上是不变的。适当稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，故不影响其pH值。（2）缓冲容量β:是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。β大小与缓冲对总浓度和缓冲比有关；总浓度越大，β越大；缓冲比为1时，β最大。0.1mol·L-1HCl、NaOH、HAc、NaAc、NaH2PO4、Na2HPO4、NH3·H2O、NH4Cl溶液；酚酞指示剂，甲基红指示剂；标准缓冲溶液（pH=4.00）、生理盐水；NH4Cl（s）、NaAc（s）；精密pH试纸、吸水纸等。1.仪器2.试剂50ml、100ml、250ml烧杯；10ml、100ml量筒；50ml、100ml容量瓶；10.00ml、25.00ml移液管、洗耳球；玻璃棒；电子天平、酸度计等。三、实验用品a.吸液：右手拇指、小指在前，中指、无名指在后夹住移液管；左手握洗耳球并捏放多次；把溶液吸到管颈标线以上。b.调液面：右手稍微转动移液管，或松开食指，使管内液面缓慢下降，至标线处。c.读数：视线与标线、溶液凹月面相切。d.放液：将移液管下端尖嘴紧贴锥形瓶内壁，松开食指，溶液沿瓶壁自由流出。e.悬停：待溶液全部流出，停留30s。注意：残留管尖的最后一滴溶液一般不要吹出，若管上有“吹”字，则需吹出。3.移液管或刻度吸管的使用三、实验用品×（1）润洗2-3次3.移液管或刻度吸管的使用（2）读数三、实验用品（3）放液紧贴瓶壁呈30度注意事项d.定容b.转移4.容量瓶的使用e.混匀

c.旋摇1800a.检漏三、实验用品5.酸度计与电极pHs-3C型酸度计复合电极combinationelectrodepH=pHs+(E-Es)F2.303RT三、实验用品玻璃电极甘汞电极蒸馏水清洗电极滤纸吸干残余水分插入待测液读数6.酸度计测定溶液pH的流程三、实验用品安装电极mV档调节零点调节模式至pH档调节温度补偿调节斜率100％接通电源开机预热30min蒸馏水清洗电极吸干水分调节定位pH=6.86插入pH6.86标准缓冲液蒸馏水清洗电极吸干水分插入pH4.00标准缓冲液调节斜率100％至pH=4.00蒸馏水清洗电极吸干水分四、实验步骤（一）缓冲溶液的配制实验号理论pH值各组分的体积/mL(总体积50mL)精密pH试纸测定pH值pH计测定pH值甲4.00.1mol·L-1HAc

0.1mol·L-1NaAc

乙7.00.1mol·L-1NaH2PO4

0.1mol·L-1Na2HPO4

丙10.00.1mol·L-1NH3·H2O

0.1mol·L-1NH4Cl

表1缓冲溶液的配制与pH值的测定四、实验操作表2缓冲溶液的性质实验号溶液类别pH值加5滴HCl后pH值加5滴NaOH后pH值加10mL水后pH值1蒸馏水

2pH=4的HCl溶液

3pH=10的NaOH溶液

4pH=4.0的缓冲溶液

5pH=7.0的缓冲溶液

6PH=10.0的缓冲溶液

（二）缓冲溶液的性质五、操作要点和注意事项1.缓冲溶液的配制要注意精确度；2.了解pH计的正确使用方法；3.注意电极的保护。六、思