化学反应机理考点专题专练

化学反应机理考点专题专练

一、考情分析

核心素养证据推理与模型认知变化观念与平衡思想

考纲1、了解活化能的概念，了解催化剂的重要作用

2、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用

3、了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式

4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用

考情预测反应机理在近几年高考题中频繁出现，预计在2022年高考中，会以选择和在化学反

应原理中图像进行呈现，考查学生知识运用与推理能力。

近几年这类题型是高考热点，呈现方式每年都有变化，意对解题模型进行掌握。通过

真实问题情境素材增加了试题新颖性，考查学生的迁移运用能力和创新思维。通过从不同

版本教材中追根，从历年高考中看变，来提高学生的迁移思维、创新发展能力。

反应机理真实情境进行分析，思维转化大，考查考生的迁移运用能力和创新思维，具

有一定的难度。故非常有必要从催化剂的特性、催化的机理等角度进行深入的分析，找到

解决新情境问题的思维方法。

二、考点分布

教材的变形考查

傕化剂具有的三大特征教材中的经典图示

反应机理与热能

1—

反应世热能Y真情境考查真应用

傕化反应机理的分析思维模型

探究傕化剂的衢峰理一

一三步突破能量变化犍图

三、考点剖析

考点1：不断创新演变的反应历程中的能量变化图像

1、题在书外，理在书中。通过选编以下教材中的经典图示，让学生理清图示信息，打牢基本知能

反应历程与活化能催化剂对反应历程与活化能影响

人教版新教材

P27图2-4催化剂改变反应历程、降低

反应活化能示意图

H-H-C1

E„=21.5kJ,mot,

鲁科版新教材

反应产物HC1+H・

反应物H2+C1・

P71图2-3-6基元反应Hz+Cl，-*HC1+H,的

活化能示意图

苏教版

P38图2-7正反应与逆反应的活化能P38图2-8催化剂对反应活化能的影响

2、变形考查——源于教材高于教材

传统高考命题以知识立意为重，前几年的高考对此知识点的考查大多是教材的变形考查

2015•北京高考49

2015•海南高考・T16

3、不断创新——真情境考查真应用

核心素养时代，高考命题由知识立意转向素养立意，高考讲究真情境考查真应用

>

<

・

潴

矣

五

过

过

3®•帛3

Oo

0渡

*渡

£H。

三

三

6++态♦

J.3

.lH2+

37+£3

T±±=

.OO*

+O+

0J3

J.3

Og

J名

2019•全国卷IT28

G

C

8U

1

?6

<o.d•

4

!£

卷«

o.2)

、

甚o.*

0

至o.d

2卷

玄

天

炭黑和狙气活化氧

反应进程

2018•海南高考・T12

2020•天津高考・T10

4、解题流程——三步突破能量变化能垒图

通览

理清坐标含义

全图

:能量变化能垒图的横坐标一般表示反应的历程，

，横坐标的不同阶段表示一个完整反应的不同阶段。

;纵坐标表示能量的变化

细看

分析各段反应

变化

：仔细观察曲线（或直线）的变化趋势，分析每一阶

:段发生的反应是什么，各段反应是放热还是吸热,

，能量升高的为吸热，能量下降的为放热；不同阶

V:段的最大能垒即该反应的活化能

综合

写出合理答案

分析

综合整合各项信息，回扣题目要求，做出合理判

断。如利用盖斯定律将各步反应相加，即得到完

整反应；催化剂只改变反应的活化能，但不改变

反应的反应热，也不会改变反应的转化率

考点2：催化剂的催化反应机理分析

1.催化剂具有的三大特征

催化剂是通过降低反应活化能，从而改变了反应的途径，此即催化剂加速化学反应的主要原因所在。总结

起来，催化剂的特征主要表现在这样几个方面：

第一，催化剂可以改变反应速率，但其自身在反应前后的组成、质量和化学性质不变。

第二，催化剂不改变化学平衡。即催化剂既能加快正向反应的速率，也能加快逆向反应的速率，从而缩短

化学反应达到平衡的时间。

第三，催化剂具有特殊的选择性，不同类型的反应，需要选择不同的催化剂。同一种反应物，使用不同的

催化剂，可以得到不同的产物。

2.认识催化剂的四大误区

实际上，催化剂不是不参加化学反应，而是在化学反应

前后，催化剂的化学性质基本不变。例如在铜催化乙醇

生成乙醛的反应中，铜参与反应的原理如下：

催化剂不参第一步为2CU+O2=2CUO,

误区1

加化学反应第二步为CuO+CH3cH20H―>Cu+CH3cH0+H20,

这两步反应方程式的加和为02+

2cH3cH20H—>CH3CHO+2H2OO显然催化剂参与了

化学反应

实际上一个反应可以有多种催化剂，只是我们常选用催

一种反应只

化效率高的，对环境污染小，成本低的催化剂，如双氧

误区2有一种催化

水分解的催化剂可以是二氧化镭，也可以是氯化铁，当

剂

然还可以硫酸铜等

催化剂都是

实际上，催化剂有正催化剂与负催化剂，正催化剂加快

误区3加快化学反

化学反应速率，负催化剂是减慢化学反应速率的

应速率

实际上，催化剂参与了化学反应，是第一反应物。既然

催化剂的效

是反应物，催化剂的表面积，催化剂的浓度大小必然影

误区4率与催化剂

响化学反应速率。比如用酵母催化剂做食品，酵母量大

的量无关

自然面就膨大快。催化剂的用量是会改变催化效率的

3.探究催化剂的催化机理

从催化剂的组成入手，结合常见化学反应，探究相关催化剂的催化机理。

(1)金属单质催化剂

金属催化剂是一类重要的工业催化剂，主要包括块状催化剂，分散或者负载型的金属催化剂。几乎所有的

金属催化剂都是过渡金属，这与金属的结构、表面化学键有关。

乙醇在氧气环境下加热(250℃〜350℃),以金属单质铜作为催化剂，可以收集获得产物乙醛这一反应，其

反应方程式如下：

Cu

2cH3cH20H+O2—△-^2CH3CHO+2H2O

在有充足氧气的条件下，由于乙醇结构中a碳上的氢较为活泼，铜(Cu)与氧气(0»加热条件下得到的弱氧

化剂氧化铜(CuO)可以将其转化成醛:

Cu—CuO

o—Hafn"；

CH3—C-^I+Cup3MdCH,—C4-0H；+CU

HH

(2)酸催化剂

酸催化剂催化是指催化剂与反应物分子之间，通过给出质子或接受电子对作用，形成活泼的正碳离子中间

化合物(活化的主要方式)，继而分解为产物的催化过程。中学阶段接触最多的酸催化剂是稀硫酸和浓硫酸。

乙醇(CH3cH20H)和乙酸(CH3co0H)在加热的条件下生成乙酸乙酯，反应催化剂是浓硫酸，具体反应方程

式为

H2SO4

CH3COOH+C2H5OH△CH3COOC2H5+H2O

催化剂浓硫酸主要有两方面作用，一方面，浓硫酸质子化班基，加强了鼠基碳的缺电子性，促使乙醇作为

亲核试剂进攻，形成四面体过渡态：

R

浓硫酸的另一个作用是具有吸水性，吸收反应中的生成物水，使得反应向正向推进。

［思维建模］催化反应机理的分析思维模型

【典例剖析】

I.(2021.湖北)甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O?氧化CH4生成CH30H的催化剂，反应过程

如图所示。下列叙述错误的是()

A.基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2

B.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成

C.每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移

上s-mmo

+

D.图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H+2e---------CH3OH+H2O

【答案】C

【解析】

A.F是26号元素，基态原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,简写为[Ar]3d64s?,故A正确；B.

步骤③有O—O非极性键的断裂和O—F极性键的形成，故B正确；C.步骤⑥铁的化合价改变是由于外界提

供了两个电子，氧的化合价没变，不存在铁和氧元素之间的电子转移，故C错误；D该反应的总反应反应物

为氧气和甲烷，生成物为甲醇和水，化学方程式为CH4+O2+2H++2e-巴侬吆cH3OH+H2O,故D正确；故

选：C。

2.（2021.山东）饵O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为

1»O-

,8o|»80

3c—C—||+CH3OI能量变化如图所示。

H3c—C—OCHS2|"H,C—C—OH

18O-180H

己知H3c---COCHj3c----C---OCHj为快速平衡，下列说法正确的是（）

OHO-

过渡态1

能

量

+CH3(r

反应进程

A.反应n、in为决速步

B.反应结束后，溶液中存在‘'OH

C.反应结束后，溶液中存在CHJOH

D.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的焙变

【答案】B

【解析】

A.一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应IV的活化能较高，因此反应的决

速步为反应I、IV,故A错误;

18O-180H

B.反应I为加成反应，而H3c---C---OCH3与H3cC----OCH3为快速平衡，反应H的成键和断键

OHO-

，后者能生成讴0什,因此反应结束后，溶液中存在l8OH-,

O1

故B正确;

180H

C.反应III的成键和断键方式为因此反应结束后溶液中不会

存在CH3*H,故C错误:

也

D.该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此II和CH3O

H3C—C—0H

的总能量与|和OH-的总能量之差等于图示总反应的焰变，故D错误；

H3c—C—0CH3

综上所述，正确的是B项，故答案为B。

3.（2021.浙江）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph—代表苯基）。下列说法不正确的是（）

A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯

B.反应过程涉及氧化反应

C.化合物3和4互为同分异构体

D.化合物1直接催化反应的进行

【答案】D

【解析】

本题考查反应历程的判断。由题图可知，苯甲醛和甲醇参与催化循环，最终转化为半甲酸甲酯，A项正确；化

合物4被H2O2氧化为化合物5,该反应过程发生氧化反应，B项正确；化合物3和4的分子式相同但结构不同，

二者互为同分异构体，C项正确；化合物1在NaH作用下形成化合物2,化合物2再参与催化循环，因此化合

物1间接催化反应的进行，D项错误。

4.（2021•新乡一中高考名师押题卷）中科院大连化物所报道，通过控制光沉积的方法构建C%。-Pt/SiC/IrO,

型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜可协同CO?、分别反应，构建了一个人工光合作用

体系，其反应机理如图。下列说法错误的是（）

HCOOH

CO.

Cu20-Pt/SiC/IrOg

A.总反应为2CC>2+2&0-2HCOOH+O2

B.该反应能量转化形式为光能一化学能

C.图中a、b分别代表Fe?+、Fe3+

D.反应过程中涉及非极性共价键、极性共价键的断裂和形成

【答案】D

【解析】

选项A,分析题图知，总反应为2co2+2H2O『2HCOOH+C>2，A正确。选项B,由“人工光合作用体系”可

知，该反应能量转化形式为光能转化为化学能，B正确。选项C,观察图中变化知，b代表Fe3+,用于氧化H2O,

a代表Fe2+,用于还原CO2，C正确。选项D,反应过程中不涉及非极性共价键的断裂，D错误。

5.（2021.广东上学期12月综合能力测试）利用CO?与丙烷反应生成丙烯和水蒸气的反应机理如图所示。下列

说法错误的是（）

co

co2

A.C3H8是还原剂B.C1O3作催化剂

C.O2O3是反应的中间体D.增大压强有利于提高CO?的转化率

【答案】D

【解析】

A.C3H8中C元素化合价升高，C3H8是还原剂，故A正确：B.根据图示，GO3循环利用，作催化剂，故B正

确；C.CrO,被C3H8还原成CrO、，Crq,乂被CO2氧化为CrO、，所以是反应的中间体，故C正确；D.

反应CrQ⑸+3CC>2（g）-2CQ（s）+3CO（g）,反应前后气体系数和相等，增大压强，平衡不移动，CO^的转

化率不变，故D错误

6.（2022•太原五中四模）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可

得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

A.该过程中可得到化工产品H2SO4

B.该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO?

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D.图中涉及的反应之一为Fe/SOj+SO^+ZHQ-2FeSO4+2H2s0,

【答案】C

【解析】

根据工艺流程图可知，该过程中Fe?（SO4入溶液吸收S02生成FeSO4和H2SO4,反应的化学方程式为

Fe2（SO4）3+S02+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D

正确；根据A中分析可知该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO”B正确；该过程中化合价发生变化的

元素有氧、铁、硫，C错误。

7.（2022.山东泰安十九中高三上学期阶段性监测）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。

如图，我国学者发现T%：时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）:

!CH,OH(e)+H：O(g)]^O(i)4-2Hfe)+ih6(g)l恒^^函

;CO,(g)+3HKg)

?H,OH(g)+H:O(g)

反应过二

下列有关说法正确的是（）

A.反应I和反应n相比，反应n更容易发生

B.反应ICH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)AW<0

C.通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度

D.CHQH（g）与H2（3（g）在高温条件下更容易反应

【答案】AD

【解析】略

8.（2021.山东临沂费县高三适应性考试）氯代叔丁烷［（CH3）3C—C1］的水解反应进程与能量的关系如图所示。下

列说法正确的是（）

能CT1键由于CUK子的

*吸电举壁生易塾

过渡态

（陶皿中滥黑0万/麟公

间‘归3水分子与质子化的静之间发生成

子交换得到国。♦和叔丁善.HR和

去庾子化产生的扑与溶液市前5

(CH^C—a+o^、结合生成HC1

\//H

反应物AE+C1~+OH瓯联―+H—a

a-

反应进程

A.氯代叔丁烷水解的正反应活化能大于逆反应活化能

B.化学键发生异裂时，可以产生正、负离子

c.H2O分子亲核进攻碳正离子时吸收能量

D.过渡态1、中间体和过渡态2中，过渡态1最稳定

【答案】BC

【解析】

由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，即正反应为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，A

错误；图中过渡态1发生化学键异裂生成了中间体碳正高子和氯离子，即化学键发生异裂时，产生了正、负离

子，B正确：图中Hz。分子亲核进攻碳正离子后生成了能显更高的过波态2,即本过程需要吸收能量，C正确：

过渡态1、中间体、过渡态2中，过波态1能量最高，最不稳定，中间体能量最低，最稳定，D错误。

高考化学二轮微专题—反应机理考点解析与专练

1.MnOz催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是（）

MnO,

A.该机理的总反应为HCHO+O?-co」Hq

B.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应

C.图中的O：与NazCh中所含阴离子相同

D.ImolHCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成216gAg

2.一种混晶结构的光催化剂（H-Anatasebranch/Rutilenanorod）与过硫酸根他。；）协同降解有机污染物罗丹明

B（RhB）的机理如下图所示（h+表示光照条件）:

机理分析表明该方法优异的净化污水性能主要归功于反应中生成的硫酸根自由基（60,）和羟基自由基

（•0H）。下列说法错误的是（）

A.该过程中存在光能到化学能的转化

B.自由基对RhB的降解不起作用

C.SQ：中含有极性键和非极性键

D.RhB在两部分催化剂的作用下降解均发生了氧化反应

3.CO?在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如卜图所示。下列说法错误的是（）

A.C02的电子式为O：：C：：O

B.催化剂可以降低该反应过程中的活化能

C.该催化循环中共产生了5种中间粒子

D.总反应方程式为C02+3H2=H2O+CH30H

4.科研人员利用Cu/ZnO催化某反应的机理如下图所示,

CU<OH3H:+COJ

A.该反应可以消耗温室气体CO2

B.过程①②③中均有H-0键断裂

C.过程④生成的中间体甲氧基（CEO-）

H

的电子式：H:C:Q.

H

D.催化剂降低了该反应的活化能，加快了反应速率

5.最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳香化合物的取代反应,

下列说法错误的是（）

A.2是催化剂

B.4和7都是反应中间体

00

C.5为H3c人。入出时'1是

D.2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成

6.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列正确的是（）

II.O*

第①步’

A.第①、②、③步反应都是放热反应B.第①步反应只断裂了碳碳键

C.第①步反应的活化能比第②步反应的活化能大D.由图1可知，总反应不需要加热就能进行

7.据文献报道，金红石Ti3+L3表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是（)

A.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的AH

B.该催化固氮总反应为3H2+N2=2NH3

H、,（"J

C.Ln"/'-''ll是反应中间体

D.整个催化过程中存在N—Ti键的断裂和生成

8.Ni-CeO2催化C02、比制取CW的反应机理如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列有关

说法错误的是（）

A.CO是反应的副产物

B.CCh中碳的原子利用率是50%

C.Ni-CeCh降低反应活化能并加快反应速率

D.CCh、Fh制取CH4的总反应为CO2+4H2-

9.硫酸盐（含SO：、HSO；）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成

的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A.该过程中有H2O参与反应B.硫酸盐气溶胶呈酸性

C.NO2是生成硫酸盐的催化剂D.该过程中有氧氢键断裂

10.Burns和Dainton研究发现Cb与CO合成COCh的反应机理如下:

①Cb(g)=2Cl・(g)快

②CO(g)+Cl・(g)UCOCl・(g)快

③C0Cl・(g)+C12(g)V0CC(g)+Cl・(g)慢

反应②的速率方程为"=%促(<20>°((3卜)，U逆乂迪c(COCl>下列说法错误的是()

A.反应①的活化能大于反应③的活化能

B.反应②的平衡常数K=》

K逆

C.要提高合成C0C12的速率，关键是提高反应③的速率

D.选择合适的催化剂能提高单位时间内COCL的产率

11.FeMnTiOx催化剂对NHa-SCR脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是()

A.运用该技术应控制温度在200C以下B.较理想的中间产物是NH4NO,

C.N2既是氧化产物又是还原产物D.NH3参与的是非氧化还原反应

13.钢元素用途广泛，如图是一种机的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是()

A.WO参与了该催化反应

B.过程①中反应的原子利用率为100%

C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

D.每次循环的净反应为H2O2+2Cr=2HOCl+2e

14.科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径,可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.

下列说法错误的是（)

A.避免生成有毒物质符合绿色化学的理念

B.[]S、NH/在该反应中作催化剂

C.反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变

OHy-K（）

D.总反应方程式为04¥入0+人->OXN^O+人+HC1

ClR'R7HR'R;

15.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cuq-Pt/SiC/IrO,型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离

子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：下列说法错

误的是（）

hv

H,O

WO,

。、Pt/WOJ,

一定条件

A.该反应为2co2+2%。—^=2HC00H+（）2B.该反应能量转化形式为光能一化学能

C.图中a、b分别代表Fe"、Fe"D.该反应的活化能E“正<E屣

16.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（III）表面发生解

离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（in）表面的物种用*标注。下列说法正确的是（）

过渡卷2

A.Pd（in）能改变反应历程，从而改变化学反应速率过渡在3过渡毒4

过渡丕1

B.该历程中反应速率最快的是路径①

CHjO*2H

C.该历程中能垒（反应活化能）最大的是路径②•CHQFH'T

D.由此历程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H*AH>0CHJOH

CO“H

17.HNO2与羟基自由基（QH）的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。水分子可作

为该气相氧化反应的催化剂，图中表示水分子催化的一种机理：下列叙述错误的是（）

E(kJ-mol')6

22T.f

O

N

o-/-

一-2.-5/

H/O

OH、.

.0-20..5/.

+-1

+f."•表示氢键

O.kOH

0N>O

NN-HH•表示化学键

HHb

..・•\-178.5

&.・

K・

Q.HH

HO

IIIinrvv反应历程

A.该气相氧化反应的化学方程式为HN02+0H典维NO2+H2O

B.反应历程中还可能形成HONO…比0

C.该反应历程中最大能垒（活化能）为201.lkJ.moH

DHQH…。：NQ：H是反应过渡态

H-O,

18.HCOOH在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH催化释放氢是指在催化剂作用

下，HCOOH分解生成CO2和H2,可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是（）

A.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成

B.使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C.HCOOD催化释氢反应除生成CCh外，还生

成HD

D.其他条件不变，在HCOOH中加入适量

HCOOK溶液，可以加快生成氢气的速率

19.利用无机物离子［（L）Ru叫压。）］5-和［Ce”NO3）6］3（如图简写为Ce'）,实现了水在催化剂作用下制氧气。

用H：O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示:

Ce,vCemCelvCe111+2H+

UI5,V4工^[(L)RuV=0]5-

[(L)RU-OH2]-[(L)RU-OH2]-

H2O>

O2+H、

[(L)RuvOOH]4-[(L)RulvOOH]5[(L)RumOOHJ6

C?"Ce17»IV

下列说法错误的是（）

A.[CeNNChNF在反应中作氧化剂B.催化氧化水的反应为2H2O」^=O2T+2H2T

C.进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D.若H；0参与反应，则[（L）RmOOH|6一中存在叼

20.固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机

理如下图所示。下列说法不生碰的是（）

A.N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应

B.吸附在铁表面的N2断裂了N三N键

C.NH3分子中的N-H键不是同时形成

D.Fe催化剂可以有效提高反应物的

平衡转化率

21.银基LazCh催化CO2甲烷化反应机理，如下图所示，下列叙述错误的是（）II

II

I是反应的中间体

A.

尸巴

8LaQCS匕孤CO；

B.在银基LazCh催化下,明显被活化

C.在银基LazCh催化下，H2分子中的H-H断裂

D.存在反应La2O3CO3=C0；+La2Ch

22.（双选）工业上除去NO的一种反应机理如图所示。下列说法中正确的是（）

A.该反应的氧化剂为NO、O

2H

B.反应1决定整个反应的速率快慢o6

1<।+NH-

於、0入0快速。6力”

C.反应过程中V元素的化合价未发生变化

.fl（反应I）+NOJ（反应2）

（反反4）+40：

D.反应中除去ImolNO,消耗lmolNH3

¥早-iho

O0-N:

。/%）东；（反应马

23.（双选）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图。下列正确的是（）

HHHHHHHHH

H0+IIIHII

/3IH出0<

_CCCC20CC

一--x-

第

步

第

步+

第

\①IcI②步IIII

HHHHHHHHH

量

匕

匕②

①