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无机与分析技术基础化学教研室叶国华化学平衡化学反应速率化学平衡的移动—催化剂与化学平衡催化剂与化学平衡（一）催化剂化学平衡催化剂能改变化学反应的途径，降低反应的活化能，提高活化分子的百分率，加大化学反应速率。对可逆反应来说，催化剂同等程度地改变正、逆反应的速率，不破坏平衡体系中v正=v逆，故催化剂不影响化学平衡状态。催化剂能改变反应速率，可缩短到达平衡的时间，有利于生产效率的提高。（二）平衡移动原理（勒夏特列原理）平衡移动原理——如果改变影响化学平衡的任一条件（浓度、压强或温度），平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。LeChatelier原理适用于处于平衡状态的体系。2、勒夏特列原理指明的只是平衡移动的方向。3、勒夏特列原理不能首先判断体系是否处于平衡状态，不能进行定量。1、并不是改变任何条件，化学平衡都会移动，而只有改变影响平衡的条件，平衡才会移动。正确使用勒夏特列（LeChatelier

）原理

低温、加压有利于平衡正向移动.但低温反应速率小.在实际生产中，T=(460～550)℃，32MPa使用铁系催化剂.

（三）化学反应速率与化学平衡的综合应用以合成氨为例：

N2(g)+3H2

2NH3(g)浓度对化学平衡的影响——改变Q，不变K。压强对化学平衡的影响——改变Q，不变K。温度对化学平衡的影响——改变K，不变Q。催化剂对化学平衡的影响

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