黄冈中学2017年自主招生化学模拟试题D卷及答案

黄冈中学2017年自主招生（理科试验班）预录考试化学模拟试题（D卷）可能用到的相对原子质量H=1O=16S=32C=12Cu=64Mg=24Al=27Ca=40Ba=137Fe=56一、选择题。（每小题只有1个答案，共18分）1、下列试验操作能达到目的的是(

)

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性

B.精确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g

2.8%的Ca(OH)2溶液

C.在试验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液

D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O22、试验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组试验方案（每次均量取20g反应残余液进行试验），其中正确的是（）A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为agB．稀释10倍后取20mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为bgC．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰汲取，增重cgD．加入d1gCaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2g（已知：相同条件下MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）3、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁渐渐加入甲烧杯，铁渐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变更量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．依据图中信息，下列说法错误的是（）A．m1：m2=3：7B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变更关系D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种4、小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入肯定量的NaOH溶液，为推断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行试验，相应结果错误的是（）选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生，则溶液a肯定MgCl2BCuO粉末无明显现象，则溶液a肯定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a肯定有两种溶质5、列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表推断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变更规律更直观B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成6、下列有关试验现象和说明或结论都正确的是（）

选项试验操作

现象

说明或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色变为红色SO2具有酸性B把浓硫酸滴到pH试纸上

试纸变黑浓硫酸具有酸性C

金属钠加入硫酸铜溶液中出现红色固体钠的金属活动性比铜强D

向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶解度：AgI比AgCl更小7、对下列各组物质的鉴别分析错误的是(

)

A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

只用一种试剂即可鉴别

B.无色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3

只用一种试剂即可鉴别

C.无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl

不用其他试剂就可以鉴别

D.无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3

不用其他试剂就无法鉴别氢氧化钡溶液的质量/g9.80ab沉淀的质量/g氢氧化钡溶液的质量/g9.80ab沉淀的质量/g A．加入氢氧化钡溶液至过量，可能发生了三个化学反应 B．该溶液肯定含有盐酸，应当含有氯化铜或硫酸镁中的一种或两种，可能含有硝酸钠 C．反应过程生成的沉淀是氢氧化铜，依据沉淀质量9.8克可以求出到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g D．到达a点时溶液中溶质是BaCl2、CuCl2，可能有NaNO39、右下图中相连的两个圆圈里的物质在肯定条件下可以发生化学反应．下列四组选项中，不符合该图要求的是（）①②③④⑤ACuOHClCa（OH）2CO2MgBCuO2CCO2H2OC稀盐酸CaCO3CaOH2OP2O5DPO2FeAgNO3CuCl2A．A B．B C．C D．D10、已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为Sg．在肯定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（g）为（）A．2a B．（2+）a C． D．（2+）a11、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下试验：下列推断正确的是（）A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成C．原溶液中的杂质只有氯化钙D．该试验中涉及的基本反应类型不止一种12、已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成为SO42-,则下列试验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是(

)

A.

取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解

B.

取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀

C.

取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀

D.

取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色淀填空及简答题。(3个小题，共19分)13．水是生命之源，与生活生产关系亲密．爱护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．（1）为了防止水的污染，下列做法有利于爱护水资源的是______（填编号）．①抑制水中全部动、植物的生长；②不随意排放工业废水；③大量运用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．（2）自然水中含有很多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必需进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，另外得到一种常见的盐．写出化学方程式：。（3）在化学试验和科学探讨中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下简洁得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______A．氧元素发生了变更B．微粒的组成发生了变更C．微粒的化学性质发生了变更D．与水分子比水合离子的电子数发生了变更（4）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO4•H2O）和生石膏（CaSO4•2H2O）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式．（5）要检验硬水须要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是

（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是

（写名称）。14、(8分)(1)金属钴（相对原子质量59）和铁一样，也有+2和+3价，可以组成三种氧化物。在空气中煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体。取肯定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式：。（2分）(2)CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参与,利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染状况,此反应的化学方程式为（3）Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀.某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应,生成黄色沉淀,

=1\*GB3①若黄色沉淀是Ag3PO4,写出反应的化学方程式

=2\*GB3②若黄色沉淀是Ag2HPO4,写出反应的化学方程式

=3\*GB3③试设计一个简洁的试验方案,来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4：过滤，取反应后的溶液15、在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，D、C可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。(1)写出有关物质的化学式，X为，M为。(2)X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为。（3）Y与R发生化合反应的化学方程式为。(3)当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。如：SO2与O3、CN－与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式。三、试验探究题16、（10分）现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽视不计），请你分析可能的缘由（最少写出两条）,。（2）通过细致分析，该同学重新设计了一套试验装置如下图，请回答有关问题：（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水、碱石灰）①该套装置未画完整，请在你认为须要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。(多画适当扣分)②A装置的广口瓶中应加入的试剂是；该装置的作用是。③假如试验后测得E装置质量增重3.52g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。（3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。要求写出试验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式。（试剂任选）操作流程按下列图示表述：操作名称操作名称试剂操作名称┅┅试剂①操作流程为：称量称量②试验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：。（3分）某同学用肯定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl”试验.其五次试验结果如下表所示:

依据试验结果回答下列问题:试验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号)(2)表中X的值是(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数.参考答案化学模拟试题（D卷）可能用到的相对原子质量H=1O=16S=32C=12Cu=64Mg=24Al=27Ca=40Ba=137Fe=56一、选择题。（每小题只有1个答案共18分）CBBBDDDDCCBC二、填空及简答题。(4个小题，共19分)13．（1）②④（2）Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2（3）AD（4）[2CaSO4•H2O]+3H2O====2[CaSO4•2H