人教版高中化学选修4第一章全部课件

第一节化学反应与能量的变化一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化热能电能光能课题导入根据能量的变化：化学反应放热反应：如酸碱中和、燃料燃烧等吸热反应：如NH4Cl、CaCO3分解等一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，能量的变化与质量的变化密不可分。学习目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的涵义；3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。第一节化学反应与能量的变化一、反应热焓变问题：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质：旧键的断裂，新键的形成旧键断裂：吸收能量新键形成：放出能量而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。HHClClClH+2断裂断裂形成吸收436KJ吸收243KJ放出431KJ×2=862KJ形成新键释放的总能量≠断裂旧键吸收的总能量（1）定义：化学反应过程中所释放或吸收的热量,叫做反应热，也称为“焓变”。（2）符号：∆H（3）单位：KJ/molHHClClClH+2断裂断裂形成吸收436KJ吸收243KJ放出431KJ×2=862KJ

862KJ/mol-（243KJ/mol+436KJ/mol）=183KJ/mol规定：∆H为“－”生成物释放的总能量>反应物吸收的总能量放热反应反应体系能量降低∆H表示的是反应体系本身的热量变化，而不是环境HHClClClH+2断裂断裂形成吸收436KJ吸收243KJ放出431KJ×2=862KJ

431KJ/mol×2-（243KJ/mol+436KJ/mol）=183KJ/mol当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应反之，对于吸热反应，反应体系能量升高，∆H为“+”：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=+131.5KJ/mol综上所述：例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=

kJ/mol。例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946KJ，则1molN2和3molH2完全生成NH3的反应热为

＋131.5-92KJ/mol练习

从物质总能量的角度分析我们可以发现：其实∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）反应热在数值上等于焓变，但符号不同教材中对于反应热的定义？成键时释放的能量与断键时吸收的能量之差方法：先确定数值，分析放/吸热，再确定符号类型比较放热反应吸热反应定义释放能量的化学反应吸收能量的化学反应形成原因与化学键强弱的关系表示方法总结二、学会热化学方程式的书写什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。问题：反应条件指明物质的状态指明热量的变化H2O(g)=H2O(l)∆H＝-44.0KJ/mol问题：反应物、生成物前的系数代表什么？在方程式中∆H表示什么意义？∆H的值与什么有关？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的量。b)∆H表示每摩尔反应所放出的热量∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。例题当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol

写出下列反应的热化学方程式课堂练习1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少?2066KJ6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=–2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为

(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1B板书设计一、反应热焓变

当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应（1）定义：化学反应过程中所释放或吸收的热量,叫做反应热，也称为“焓变”。（2）符号：∆H（3）单位：KJ/mol二·热化学方程式的书写注意问题1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________________________

。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；=-2165kJ/molH又已知H2O(l)=H2O(g)；H＝+44kJ/mol，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是

kJ。1016.5

第一章化学反应与能量第二节

燃烧热能源

【教学目标】1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2.理解能源的概念并明确能源的范畴。【教学重点、难点】燃烧热的概念及有关计算。【复习回顾】

请说明下列热化学方程式中，△H的涵义。1)2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝－484kJ•mol-1【新课学习】

一、燃烧热1、定义：

在101kPa时，

1mol物质完全燃烧

生成稳定的氧化物时

所放出的热量，

叫做该物质的燃烧热。

阅读教材P7第二段注意：(1)条件：

(2)可燃物的用量：

(3)生成稳定的氧化物：

如:C完全燃烧应生成

，

S生成

,

对于H2，若在25℃时，H2燃烧生成

。

(4)单位：

(5)书写燃烧热的热化学方程式时，

以

可燃物为配平标准，其余可出现分数。101kPa1molCO2(g)SO2

（g）H2O（l）kJ/mol1mol2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少?

△H=－5518KJ/mol

②1molC8H18燃烧时放出了多少热?5518KJ2023/5/172.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)

4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)

×△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol【练习1】25℃时，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义是？注意表示燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程式的区别H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol比较两个热化学方程式所表示的含义H2的燃烧热的热化学方程式H2的燃烧的热化学方程式【练习2】分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（

）

A.C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molBEE.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol2.有关燃烧热的计算

【例1】已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________

（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________

（3）现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________3：1285.8kJ•mol-1

2220kJ•mol-1

4725.8kJ【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（

）A.0.5QB.QC.2QD.5QC2023/5/17复习：热化学方程式的书写注意？（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25℃、101kPa)（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀和气体符号（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。（4）放热用“－”，吸热用“+”，单位kJ/mol（5）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反2023/5/175、注意：①燃烧的条件是在101kPa（一般省略）；②可燃物以1mol纯物质作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)；H2S的燃烧热是指生成SO2。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol⑤燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式2023/5/17燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量

生成物的量

反应热的含义

ΔH<0,单位kJ/mol放热反应1mol纯物质1mol水1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol2023/5/17答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？2023/5/17练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？判断依据是什么？A.C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molE.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molB.D2023/5/172H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。1、已知：2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同（参照P7），为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。答:ΔH=-285.8kJ/mol不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kJ/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kJ/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定2023/5/173、下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/molH4.已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066KJ6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=–2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为

(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1B一些物质的燃烧热名称化学式△H/（kJ·mol-1）石墨C(s)-393.5金刚石C(s)-395.0一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5思考与交流3、研究燃烧热的意义你认为应根据什么标准来选择燃料？思考与交流应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便2023/5/17能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平1、能源就是能提供

自然资源，包括

等。2、我国目前使用的主要能源是

，是不能

。3.解决能源的办法是

，即开发

和节约

，提高能源的

。4.现在探索开发的新能源有

等，新能源的主要优势是

。能量

化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能化石燃料

再生

开源节流

新的能源

现有能源

利用率

太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能

资源丰富，可以再生，污染少

三、能源2023/5/17讨论下列问题：

1、能源、一级能源、二级能源例:下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：A风能B电能C氢能D阳光E天然气ADEBC能源：能提供能量的资源一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。一次能源：如:煤、石油、天然气、水能、风能、生物能、沼气、太阳能、核能、潮汐能、地热能…二次能源：如:汽油、煤气、焦炭、蒸汽、电能、氢能、酒精、热水…非可再生能源：如:煤、石油、天然气、核能……可再生能源：如：太阳能、生物能、水能、风能、地热能、潮汐能、波浪能……常规能源：水能、生物能、煤炭、石油、天然气等新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、波浪能、核能等来自地球以外天体的能量：太阳能、风能、水能、波浪能、煤、石油、天然气、生物能等来自地球本身的能量：核能、地热、温泉等2023/5/17☆阅读P9《科学视野》找出并识记：太阳能、氢能、地热能、风能各自的优缺点2023/5/17选择燃料的标准是什么?

燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。思考与交流2023/5/171、酸雨危害可包括()①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.A.①③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤D2023/5/172、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是(

)A.二氧化硫B.二氧化碳

C.氮的氧化物D.碳氢化合物3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 ()A.温室效应B.酸雨

C.白色污染 D.破坏大气臭氧层BA2023/5/174.下列说法不正确的是 ()A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高5.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为（）A．碳氢化合物B．碳水化合物C．氢气D．醇类AA2023/5/17

6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g

)+O2(g)=2H2O(l

)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l

)ΔH=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解

：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为3：1

x+y=5

(571.6/2)(x)+2220y=3847

V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1

x=3.75moly=1.25mol二、能源

能源就是能提供能量的资源。

㈠概念：能源分类按转换过程分按利用历史分按性质分可再生能源不可再生能源风能、水能、煤炭、石油、天然气等常规能源新能源可再生能源不可再生能源太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。核能一级能源二级能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等（三）解决化石燃料短缺的办法：1.开发新能源2.节约现有能源

3.提高能源的利用率常温下，测得24克碳完全燃烧，放出热量aKJ含1mol氢氧化钠的溶液和1molHCl的溶液反应，放出热量bKJ2mol葡萄糖完全燃烧，放出热量cKJ0.24g碳与二氧化碳恰好完全反应，吸收热量dKJ第三节化学反应热的计算一、盖斯定律二、反应热的计算

在化学科研中，经常要通过实验测定物质在发生化学反应时所放出或吸收的热量。但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得.为了方便反应热的计算，我们先来学习盖斯定律。一、盖斯定律1、盖斯定律内容

1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。2、理解盖斯定律某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态.山的高度相当于化学反应的反应热723.盖斯定律直观化△H△H1+△H2＝ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH54、用能量守恒定律论证盖斯定律先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H1<0），然后从L到S，体系吸收热量(△H2>0)。经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡05、盖斯定律在科学研究中的重要意义有些反应进行得很慢有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯（有副反应发生）这些都给测量反应热造成了困难利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来C（s）+½O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。提示（1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

(2)CO(g)+½O2(g)=CO2(g)

△H3=-283.0kJ/mol例题1△H1=△H2+△H3

△H2=△H1-△H3

=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molC(s)+½O2(g)=CO

(g)△H=-110.5kJ/mol

同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=-29.2kJ/molH例题21、热化学方程式同乘以一个数时，△H也必须同乘以该数值；2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，△H也随之相加减；3、将一个热化学方程式颠倒时，△H的符号也要随之改变6、应用盖斯定律的注意要点(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：①由A直接变为生成物E，反应热为ΔH②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。③由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5如图所示：则ΔH＝ΔH1+ΔH2

＝ΔH3+ΔH4+ΔH57、运用盖斯定律解题的一般方法(2)加合法即运用所给化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。7、运用盖斯定律解题的一般方法1.根据下列信息写出石墨转化成金刚石的热化学方程式：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO2(g)=C(s,金刚石)+O2(g)△H2=+395.0kJ/mol拓展练习C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol2：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变△H4=+178.2kJ/mol④=②＋③＋①的逆写3：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol②NH3(g)=NH3(aq)△H2=-35.1kJ/mol③HCl(g)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol④NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol⑤NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)△H5=？则第⑤个方程式中的反应热△H是________。根据盖斯定律和上述反应方程式得：

⑤=④+③+②＋①的逆写，即△H5=+16.3kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？4：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

2×②＋①的逆写：

5.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJC6.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.51kJ·mol－1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是()A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A7.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH

①×2+②×4＋③的逆写=④

ΔH＝－339.2kJ/mol

8、①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=－25Kj/mol

②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH=－47Kj/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH=＋19Kj/mol则FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的ΔH？ΔH=1/6

[①×3+(③×2＋

②)的逆写]

ΔH=－11Kj/mol9、已知相同条件下①4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)

＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)ΔH1②2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(