2023届高考理综冲刺卷4VIP

年高考理综冲刺卷4可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56I-127第I卷选择题1．许多农业谚语涉及生物学原理在农业生产实践中的应用。下列有关谚语原理解释错误的是A．“肥料不下，稻子不大”：作物生长所需的有机物主要来源于肥料B．“犁地深一寸，等于上层粪”：犁地松土有利于根部细胞对矿质元素的吸收C．“稀三箩，密三箩，不稀不密收九箩”：合理密植可提高单位面积农作物的净光合速率D．“农家两大宝，猪粪、红花草(豆科植物)”：豆科植物根系上的根瘤菌起到固氮肥田的效果2．下列有关各种细胞器的描述，错误的是A．内质网是一种网状结构，是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的“车间”B．液泡和叶绿体都是具有膜结构的细胞器，其内都含有叶绿素、花青素等色素C．溶酶体是细胞的“消化车间”，能够吞噬并杀死侵人细胞的病毒和细菌D．中心体是一种无膜结构的细胞器，存在于动物和某些低等植物的细胞里3．这四个品系的隐性性状及控制该隐性性状的基因所在的染色体如表所示：品系①②③④隐性性状均为显性残翅黑身紫红眼相应染色体ⅡⅢⅡⅡⅢ若需验证自由组合定律，可选择交配的品系组合为A．①×② B．①×④ C．②×③ D．②×④4．重症肌无力患者体内存在抗乙酰胆碱受体的抗体和破坏乙酰胆碱受体的特殊T细胞，导致骨骼肌收缩无力。下列叙述错误的是A．该抗体和特殊T细胞属于人体免疫系统的组成部分B．破坏乙酰胆碱受体可促进神经肌肉接头的兴奋传递C．可以采取给予免疫抑制剂的方法治疗重症肌无力D．重症肌无力是一种自身免疫病5．人剧烈运动后通常大汗淋漓，此时最可能发生的调节活动是A．汗液分泌减少 B．甲状腺激素分泌增加 C．皮肤血管舒张 D．立毛肌收缩6．果园生草养鹅的农业模式是指在果园中养鹅种草，种草可改善土壤、为鹅提供食物，鹅还会捕食害虫，鹅粪又成为草和果树的肥料。下列说法错误的是A．鹅的存在加快了该生态系统的物质循环B．该生态系统中鹅只属于第二营养级C．与单一种植果树相比，该模式的生态系统抵抗力稳定性更高D．为提高该生态系统的稳定性，可以给鹅投食一定量的饲料7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2的残留量B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加人生石灰，都能减少温室效应D．《泉州府志》中有“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖8．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是A．X．Z形成的化合物与M、N形成的化合物不能发生氧化还原反应原子序数B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A取5mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液溶液变为红色Fe3+与I-的化学反应存在限度B向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该钾盐一定为K2SO3或KHSO3或二者的混合物C相同温度下，用pH试纸分别测定0.1mol·L-1NaHCO3和NaClO溶液的pH后者比前者大H2CO3的酸性强于HClOD向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4酸性KMnO4溶液褪色产生的气体中一定含有乙烯10．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。下列说法不正确的是A．X是电源的负极B．阴极的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-，CO2+2e-=CO+O2-C．总反应可表示为H2O+CO2eq\o(\s\up8(电解))H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶111．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A．化合物X的分子式为C10H10O4B．化合物X不能与饱和Na2CO3溶液反应C．化合物X能发生水解反应D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应12．室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1H3PO4溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是A．H3PO4的电离平衡常数Ka约为10-2B．当V(NaOH溶液)=40mL时，c(POeq\o\al(3-,4))+c(OH-)=c(H+)+c(H2POeq\o\al(-,4))+2c(H3PO4)C．当pH=7时，c(Na+)=c(H2POeq\o\al(-,4))+2c(HPOeq\o\al(2-,4))+3c(POeq\o\al(3-,4))D．当V(NaOH溶液)=20ml时，c(Na+)>c(H2POeq\o\al(-,4))>c(H3PO4)>c(HPOeq\o\al(2-,4))13．利用软锰矿浆(主要成分为MnOz，含少量Fe2O3)制取硫酸锰晶体的工艺流程如图。下列说法错误的是A．试剂A为稀硫酸B．浸取过程中MnO2与SO2反应的离子方程式是MnO2+SO2Mn2++SOeq\o\al(2-,4)C．向浸取液中加入MnO2的作用是氧化Fe2+，升高溶液pH使Fe3+沉淀D．操作B是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分．选对但不全的得3分．有选错的得0分。14．历史上，为了研究原子的性质，科学家们做了大量的实验研究，下面四幅示意图中说法正确的是A．汤姆孙通过分析图①的α粒子散射实验结果，提出了原子核式结构模型B．②表示的核反应属于重核裂变，在裂变过程中要吸收能量C．③中向左偏转的是β粒子，向右偏转的是α粒子，不偏转的是γ粒子D．15．如图所示的半圆形容器，A、B为其水平直径，从A点分别以速度v0和2v0水平向右抛出一个小球，不计空气阻力，结果小球两次从抛出到落在容器壁上所用时间相同，重力加速度为g，则容器的半径为A．eq\f(\r(2)v\o\al(2,0),g) B．eq\f(3v\o\al(2,0),g) C．eq\f(2\r(2)v\o\al(2,0),g) D．eq\f(3\r(2)v\o\al(2,0),g)16．一带正电的粒子仅在电场力作用下沿直线运动，其电势能随位置变化的图像如图所示，粒子先后经过A点和B点，设A、B两点的电场强度大小分别为EA、EB，电势分别为φA、φB，则A．EA＝EB，φA＜φB B．EA＝EB，φA＞φBC．EA＞EB，φA＞φB D．EA＜EB，φA＜φB17．一列复兴号动车进站时做匀减速直线运动，车头经过站台上三个立柱A、B、C，对应时刻分别为t1、t2、t3，其x—t图像如图所示。则下列说法正确的是A．车头经过立柱B的速度为eq\f(2x0,t3－t1)B．车头经过立柱A．B的平均速度为而eq\f(x0,t2－t1)C动车的加速度为eq\f(x0(t3－2t2＋t1),(t2－t1)(t3－t2)(t3－t1))D．车头通过立柱B、C过程速度的变化量为eq\f(2x0(t3－t2＋t1),(t2－t1)(t3－t1))18．在在半径为R2的T星球表面竖直向上提起一质量为m2的物体，拉力F与物体加速度a的关系如图线2所示。设两星球密度相等，质量分布均匀。则A．m1∶m2=3∶1，R1∶R2=1∶2B．m1∶m2=3∶2，R1∶R2=3∶1C．m1∶m2=3∶1，R1∶R2=2∶3D．m1∶m2=3∶2，R1∶R2=2∶119．如图所示，轻质不可伸长的晾衣绳两端分别固定在竖直杆M、N上的A、B两点，悬挂衣服的衣架钩是光滑的，开始A．B等高，绳子长度是两杆距离的两倍，绳的右端匀速上移较小的距离x的过程中，下列说法正确的是A．衣服做加速运动 B．衣服做匀速运动C．衣服移动距离x D．衣服移动距离eq\f(\r(3),3)x20．如图所示为某超市的自动卸货装置示意图，在运输车和转运车之间搭建了一个长为L=3.2m的运输带，倾角为α=37°，且在电机的带动下以恒定的速度v=2m/s逆时针转动。现将质量为M1=50kg的包装箱由运输带的顶端P无初速度释放，包装箱与运输带之间的动摩擦因数μ1=0.5，经过一段时间包装箱运输到运输带的底端Q。通过圆弧无能量损失地进入质量为M2=100kg水平静止的转运车，包装箱与转运车之间的动摩擦因数μ2=0.5，转运车与地面之间的动摩擦因数为μ3=0.1，包装箱没有滑离转运车。重力加速度g取10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8。则下列说法正确的是A．包装箱在运输带上运动的时间为1.2sB．整个过程中因摩擦产生的热量为640JC．转运车长度为1m时，可以保证包装箱没有滑离转运车D．包装箱在运输带上留下的划痕长度为1m21．如图所示，磁流体发电机的长方体发电导管的前后两个侧面是绝缘体，上下两个侧面是电阻可忽略的导电电极，两极问距为d，极板长和宽分别为a和b，这两个电极与可变电阻R相连。在垂直前后侧面的方向上有一匀强磁场，磁感应强度大小为B。发电导管内有电阻率为ρ的高温电离气体——等离子体，等离子体以速度v向右流动，并通过专用通道导出。不计等离子体流动时的阻力，调节可变电阻的阻值，则A．运动的等离子体产生的感应电动势为E=BavB．可变电阻R中的感应电流方向是从Q到PC．若可变电阻的阻值为R=ρeq\f(d,ab)，则其中的电流为I=eq\f(Bvab,2ρ)D．若可变电阻的阻值为R=ρeq\f(d,ab)，则可变电阻消耗的电功率为P=eq\f(B2v2dab,4ρ)第II卷非选择题三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。22．(4分)下图为物体做匀加速直线运动时打点计时器打出的一条纸带，图中相邻的点间还有四个点未画出，已知打点计时器接频率为50Hz的交变电源，则打点计时器打出B点时，物体的速度大小为_m/s，物体运动的加速度大小为m/s2，A点的瞬时速度为m/s。(计算结果均保留两位有效数字)23．(11分)一同学探究阻值约为550Ω的待测电阻Rx在0~5mA范围内的伏安特性。可用器材有：电压表V(量程为3V，内阻很大)，电流表A(量程为1mA，内阻为300Ω)，电源E(电动势约为4V，内阻不计)，滑动变阻器R(最大阻值可选10Ω或1.5Ω)，定值电阻R(阻值可选75Ω或150Ω)，开关S，导线若干。(1)要求通过Rx的电流可在0~5mA范围内连续可调，在答题卡上将图(a)所示的器材符号连线，画出实验电路的原理图；(2)实验时，图(a)中的R应选最大阻值为(填“10Ω”或“1.5kΩ”)的滑动变阻器，R0应选阻值为(填“75Ω”或“150Ω＂)的定值电阻；(3)测量多组数据可得Rx的伏安特性曲线。若在某次测量中，电压表、电流表的示数分别如图(b)和图(c)所示，则此时Rx两端的电压为V，流过Rx的电流为A，此组数据得到的Rx的阻值为(保留3位有效数字)。24．(14分)如图所示，光滑水平面上静止放置质量M=2kg的足够长木板C；离板右端x=0.72m处静止放置质量mA=1kg的小物块A，A与C间的动摩擦因数μ=0.4；在木板右端静止放置质量mB=1kg的小物块B，B与C间的摩擦忽略不计，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。A、B均可视为质点，g取10m/s2，现在木板上加一水平向右的力F，到A与B发生弹性碰撞时撤去力F。问：(1)A与B碰撞之前，B的加速度大小；(2)在A与B碰撞之前，若维持A与C相对静止，则F最大为多少；(3)若F=3N，则长木板C最终的对地速度是多大。25．(18分)如图a所示，水平直线MN下方有竖直向上的勻强电场，现将一重力不计、比荷eq\f(q,m)=1×10C/kg的正电荷置于电场中的O点由静止释放，经过t1=eq\f(π,15)×10-5s后，电荷以v0=1.5×104m/s的速度通过MN进人其上方的匀强磁场，磁场与纸面垂直，磁感应强度B按图b所示规律周期性变化(图b中磁场以垂直纸面向外为正，以电荷第一次通过MN时为t=0时刻)，计算结果可用π表示。(1)求正电荷在正向磁场和负向磁场中运动的半径及周期；(2)如果在O点右方47.5cm处有--垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板所需的时间。26．(14分)某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SOeq\o\al(2-,4)和一种阳离子；②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12；③滤液1中仍有Fe2+剩余。请回答下列问题：(1)为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有。(2)“水解”反应的离子方程式为，判断TiO2·xH2O沉淀已经洗涤干净的方法是。(3)加入双氧水调节溶液pH时的离子方程式为。滤渣2的成分为。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH＂为(保留两位有效数字)。(4)滤液3在蒸发结晶制备MgCl2·6H2O时应注意。(5)“结晶”温度需控制在70℃左右，温度过高的后果是。27．(15分)亚硝酰氨(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，某学习小组在实验室中用图1所示装置制备ClNO。查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题：(1)仪器a的名称为，b的作用是。(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为；ClNO与水反应的化学方程式为。(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中时关闭K1、K2；向装置D三颈瓶中通人干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，D中发生的反应方程式为。(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图2所示。电解池阴极的电极反应式为；吸收塔内发生的离子方程式为。(5)亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO7溶液为指示剂(Ag2CrO4为砖红色固体)，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。28．(14分)碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：(1)已知：①2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)△H=-1966kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-1200kJ·mol-1。则5CO(g)+I2O5(s)==5CO2(g)+I2(s)的△H=kJ·mol-1。(2)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应方程式为①I(s)+I-(aq)⇌I(aq)△H<0；②I2(s)+2I-(aq)⇌Ieq\o\al(2-,4)(aq)。温度降低时，反应①的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=.。(3)碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)⇌WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像，其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为450℃，曲线II(从t2时刻开始)的反应温度为530°C。①该反应△H_0(填“>”或“<”)；②反应从开始到t1(t1=3min)时间内I2的平均反应速率v(I2)=。③在450℃时，该反应的平衡常数K=。④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有(填选项字母)。A．I2与WI2的浓度相等 B．容器内各气体的浓度不再改变C．容器内混合气体的密度不再改变 D．容器内气体压强不发生变化29．(10分)水中毒是指细胞外液渗透压过低，水分过多，超过了机体的调节能力，导致细胞内水分过多，并产生头痛等症状。回答下列问题。(1)渗透压是指，血浆渗透压的大小主要与__的含量有关。水中毒患者体内血浆渗透压降低，组织细胞内液渗透压，影响细胞的正常形态和功能。(2)正常人短时间内大量饮水后，不易发生水中毒，这与抗利尿激索参与的调节过程密切相关。抗利尿激素由分泌，作为信息分子作用于，使更多的水分被重吸收。此时水分子跨膜运输的方式有。(3)静脉滴注5%高渗盐水可以改善水中毒症状，原因是。30．(9分)科研人员在最适温度、一定的CO2浓度条件下对某植物的净光合速率(净光合速率=总光合速率一呼吸速率)进行了研究，结果如图所示。请回答下列相关问题：(1)从图中可以看出，影响该植物净光合速率的因素有光照强度、。(2)分析图1可知，该植物萌芽后的前10d，随着叶面积逐渐增大，而净光合速率降低的原因可能是植物在萌芽10d后，净光合速率随着叶面积的增大而增强，主要原因有：一是随着叶片的展开和扩展，叶片接受光的面积逐渐增大；二是叶片细胞的增殖、生长减慢，细胞的逐渐减弱。(3)由图2可知，植物光补偿点(光合速率等于呼吸速率时的光照强度)与有关。该植物萌芽后15d的叶片比萌芽后60d的叶片颜色浅，由此可知影响b曲线的内因主要是。31．(10分)如图为某地东亚飞蝗种群数量变化示意图。请回答下列问题：(1)调查东亚飞蝗卵的密度常采用的方法是。图中b点对应的东亚飞蝗种群的年龄组成属于型。(2)为了防止蝗灾爆发，可通过性引诱剂诱杀雄虫改变种群的，由此降低种群的出生率，从而有效防止c点的出现，这主要是利用生态系统中信息的作用。(3)c点之后，东亚飞蝗种群数量下降的主要原因是东亚飞蝗天敌的引人，利用天敌防治东亚飞蝗的优点是(答出两点)。c~d段该地区东亚飞蝗种群数量下降，除了考虑死亡率升高这一因素外，还应考虑的直接决定因素是d点以后东亚飞蝗与其天敌之间会通过调节方式使种群数量保持动态平衡，另外，东亚飞蝗与其天敌也通过改变双方种群基因频率以实现。32．(10分)在农业生产中，利用雄性不育植株通过杂交培育作物新品种，已成为提高作物品质和产量的重要途径。雄性不育是指雄蕊发育不正常或不能产生正常功能的花粉，但其雌蕊能接受正常花粉而受精结实。育种工作者对大豆的两种雄性不育突变体进行了研究，回答下列问题：(1)在人工杂交实验操作中，与正常植株相比，雄性不育植株作为(填“父本”或“母本”)的优点是。(2)研究发现，突变体甲的雄性不育是由于在(填“精原细胞”“初级精母细胞＂或“次级精母细胞”中发生了联会紊乱所导致。联会是指。(3)突变体乙的雄性不育和雄性可育这对相对性状受一对等位基因控制，且雄性不育性状只在短日照条件下表现，在长日照条件下均表现为雄性可育。该现象说明，生物的性状是相互作用的结果。现用雄性可育植株杂交，F1在短日照条件下培养，其性状分离比为1∶1。请以F1植株为材料，设计实验探究雄性不育是显性性状还是隐性性状(要求写出实验思路并预期结果和结论)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33．[物理一选修3-3](15分)(1)(5分)下列有关热现象的说法中，正确的是。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)A．玻璃砖很难变形，但其内的玻璃分子仍然在做无规则的热运动B．气体存在压强是因为气体分子间存在斥力C．当气体吸热时，其内能并不一定增加D．把一定量的气体压缩，其内能一定增加E．热量可以从低温物体传到高温物体(2)(10分)如图所示，在水平地面上放置一柱形汽缸，两活塞(体积均可忽略)a、b将两部分理想气体封闭在汽缸内，两部分气体的体积之比eq\f(V1,V2)＝eq\f(1,2)，两活塞间连接一根水平轻质弹簧，弹簧处于原长，汽缸壁导热良好，活塞可沿汽缸壁无摩擦地滑动，固定汽缸，用水平向左的外力(图中未画出)缓慢推活塞b，活塞b向左运动一小段距离，此时弹簧处于压缩状态，两部分气体的体积之比eq\f(V1,V2)＝eq\f(3,8)，推力F=p0S，求此时弹簧弹力大小。(已知汽缸的橫戴面积为S，设环境温度保持不变，外界大气压为p0)34．[物理一选修3-4](15分)(1)(5分)甲、乙两列简谐横波波速均为v=2m/s，甲沿工轴负方向传播，乙沿x轴正方向传播，某时刻波的图像分别如图甲、乙所示，其中P、Q处的质点均处于波峰，关于这两列波，下列说法正确的是。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)A．甲波中的M处质点比P处质点先回到平衡位置B．从图示的时刻开始，P处质点与Q处质点同时回到平衡位置C．从图示的时刻开始，经过1.0s，P质点沿x轴负方向通过的位移为2mD．从图示的时刻开始，经过1.0s，M质点通过的路程为20cmE．如果这两列波相遇不可能形成稳定的干涉图样(2)(10分)如图所示，一束平行单色光从空气垂直入射到等腰三棱镜的AB面上，AB和AC边长相等，顶角为θ=30°，底边BC长为L，这种单色光在三棱镜中的折射率为n=EQEQ\R(2)。在三棱镜右侧有一足够大的竖直光屏垂直于BC，光屏到C点的距离为3L。求光屏上光斑的最高点和最低点之间的距离。(tan15°=2-EQ\R(3)，结果可以带根号)35．[化学一选修3：物质结构与性质](15分)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是。a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用b．F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是(用离子方程式表示)。已知AlFeq\o(\s\up5(3-),\s\do2(6))在溶液中可稳定存在。(3)F2通人稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为，其中氧原子的杂化方式为。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)△H=-313kJ·mol-1，F-F键的键能为159kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为242kJ·mol-1，则ClF3中Cl-F键的平均键能为kJ·mol-1。ClF3的熔沸点比BrF3的_____(填“高”或“低”)。36．[化学一选修5：有机化学基础](15分)麻黄是一味常见的中草药，可治疗中风、伤寒头痛、温疟等。麻黄的有效成分麻黄碱(物质F)，有多种合成方法，合成方法之一如图所示，请回答相关问题。已知：I．同一个碳上接两个双键的分子不稳定。II．连接4个不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。(1)C中含有的官能团名称是，B的系统命名法为。(2)D→E的反应类型是，E有________个手性碳原子。(3)C在加热条件下与足量NaOH醇溶液反应的化学方程式是。(4)下列关于麻黄碱的说法不正确的是(填标号)。A．麻黄碱与盐酸、NaOH溶液均可反应B．麻黄碱可以发生氧化、取代、加成反应C．麻黄碱中的氮原子和所有碳原子可能共面D．麻黄碱不能使FeCl3溶液显紫色(5)麻黄碱的同分异构体中满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。①苯环上有三个取代基，其中一个是—NH2；②遇到FeCl3溶液显紫色。其中核磁共振氢谱有6个峰且三个取代基均不处于相邻位置的结构简式是(6)设计由乙醇和制备苯甲酸的合成路线(无机试剂任选)。37．[生物一选修1：生物技术实践](15分)圆褐固氮菌能将大气中的氮气转化为氨，是异养需氧型微生物。某同学欲通过实验从土壤中分离获得圆褐固氮菌并对其计数。请回答下列问题：(1)进行分离实验所用培养基含有的营养成分应包括碳源、。配制好的培养基常用法进行灭菌。(2)接种时需要在酒精灯火焰旁进行，其目的是，培养圆褐固氮菌时不能隔绝空气的理由是(答出两点)。(3)该同学将10g土壤制成100mL悬液，采用稀释涂布平板法来统计样品中活菌的数目。在进行涂布前，需要进行梯度稀释，其目的是。若该同学从样品悬液中取出1mL，稀释100倍，在3个平板上分别涂布0．1mL稀释液，经适当培养后，3个平板上的菌落数分别为256、258和260，则土壤中细菌密度为个/g。(4)若要将分离得到的圆褐固氮菌长期保存，可以采用的方法。38．[生物一选修3：现代生物科技专题](15分)某农业生态工程示意图如图，回答下列问题：(1)该生态工程类型是。(2)该生态工程通过图中的青饲料(如细绿萍、水葫芦等)替代过去的传统饲料喂养家猪，这采用了技术，以求得最大化的经济效益和；同时通过猪吃细绿萍防止水体富营养化，这采用了_山业山街企业土技术。每年10月下旬水稻收割后播种小麦，这采用了上出技术，目的是。(3)从经济效益角度分析，以水生青饲料取代旱生青饲料，节省了青饲料生产投人；猪粪尿水直接人塘，减少了化肥用量。这些揩施降低了，同时增加了农产品的产出，即提高了。高考理综冲刺卷4参考答1．A2．B3．D4．B5．C6．B7．C8．D9．A10．D11．C12．D13．D14．D15．D16．A17．B18．A19．BD20．ABD21．CD22．[答案](1)0.56(2)2.0(3)0.3623．[答案](1)(2)10Ω75Ω(3)2.300.00420548Ω24．[答案](1)0(2)12N(3)0.8m/s25．[答案](1)5cm；eq\f(2π,3)×10-5s3cm；eq\f(2π,5)×10-5s(2)eq\f(373,45)π×10-5s26．[答案](1)适当升高温度，增大硫酸的浓度，将粉煤灰研成粉末或搅拌等(2)TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+取最后一次洗涤液，加人氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则洗涤干净(3)2Fe2++H2O2