2022高二化学11化学反应的热效应每课一练鲁科版选修4

化学反响的热效应每课一练（鲁科版选修4）1．1g氢气完全焚烧生成液态水时放出J的热量，表示该反响的热化学方程式正确的是22－1A．2Hg＋Og===2HOH＝－J·moB．H2g＋1/2O2g===H2OH＝－J·mo－1C．2H＋O===2HO－1H22D．H2g＋1/2O2g===H2OgH＝－J·mo－1答案B解析判断热化学方程式的正误一般用清除法，如根据基本书写要求可先清除C项；为方便判断，可将1g氢气焚烧放热的情况转变为1mo氢气焚烧放热的情况，即2×J＝J，则可清除A项；又根据“生成液态水”可清除D项。2．已知1mo白磷完全转变为红磷放出J热量，下列两个反响：2Co白磷完全转变为红磷放出J热量”，则Q2－Q1＜0，所以Q1＞Q2。3．已知热化学方程式：2H2g＋O2Og1＝－J·mo－1。则关于热化学方程式：－1g===2HH2HOg===2Hg＋O2g的说法正确的选项是H2＝bJ·mo－1A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有的bJ·mo热量变化”B．b＝C．|H2|>|H1|D．|H2|2C2C2Cd>0C．2a＝b2c0答案C解析H2和O2反响，H应为负值，故推知B、D错误；又H2Og―→H2O要放出热量，1、3反响热比较应为20，经测定完全吸收生成的2－1的KOH溶液100mL，caH为恰巧生成正盐，则此条件下反响C4H10g＋错误!O2g===4CO2g＋5H2Og的A．＋8QJ·mo－1B．＋16QJ·mo－1C．－8QJ·mo－1D．－16QJ·mo－1答案D解析由题意知：CH～4CO～8KOH41021mo8monCH5mo×L×0.1L410－1nC4H10＝5mo>5mo则1moC4H10完全焚烧放出的热量为：错误!×QJ＝16QJ反响放热，故答案为D。8．已知3.6g碳在6.4g氧气中焚烧，至反响物耗尽，测得放出热量aJ。又知道12.0g碳完全焚烧，放出热量为bJ。则热化学方程式C＋错误!O2g===COg＝，Q等于A．－a－b－1．－a＋b－1HQBJ·moJ·moC．－5a－J·mo－1D．－10a－bJ·mo－1答案C－1解析根据题意得两个方程式：①3C＋2；②C2Og===2COg＋COgH＝－10aJ·mo＋O2g===COg＝－b－1；①－②/2整理得：C＋错误!O2g===COgJ·mo2－1H＝－5a－J·mo。9．已知：2H2g＋O2g===2HOH＝－J·mo－1CH4g＋2Og===CO2g＋2H2O－1H＝－890J·moCO和HO，若实验测得反现有H与CH的混淆气体112L标准状况，使其完全焚烧生成2422应放热3695J，则原混淆气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3答案B－1解析24，错误!＋890J·mo设H与CH的物质的量分别是和，则＋＝112L/22.4L·mo－1，解得＝mo，＝mo，故原混淆气体中H2与CH的物质的量之比是1∶3。＝3695J410．已知1g氢气完全焚烧生成水蒸气时放出热量121J，且氧气中1moO===O键完全断裂时吸收热量496J，水蒸气中1moH—O键形成时放出热量463J，则氢气中1moH—H键断裂时吸收热量为A．920JB．557JC．436JD．188J答案C解析根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量或减放出的热量，即463J×4－121J×4＝496J＋2H—H求出H—H值为436J，故答HH案为C。11．1由金红石TiO2制取单质Ti，波及的步骤为：TiO2―→TiC4错误!o－1－122②2COg＋Og===2COgH＝－566J·mo③TiO2＋2C2g===TiC4＋O2gH3＝141J·mo－1则TiO2＋2C2g＋2C===TiC4＋2COg的H＝______________。2100g碳焚烧获得CO与CO体积比为1∶2的混淆气体，放出的热量为1。已知：相同2Q。条件下，100g碳完全焚烧放出的热量为2C＋错误!O2g===COgH1＝－J·mo－1222－1COg＋错误!Og===COgH＝－J·mo则Q2与Q1的差为_______________________________________________________。答案1－80J·mo－12JH3＝－J·mo－1×2解析1由①×2－②＋③可得所求反响，则H＝H1×2－H2＋566J·mo－1＋141J·mo－1＝－80J·mo－1。2100g碳生成错误!×错误!moCO和错误!×错误!moCO2，Q2与Q1之差就是错误!×错误!moCO转变成CO2所放出的热量，即Q2－Q1＝错误!×错误!mo×J·mo－1≈J。12．将煤转变为水煤气的主要化学反响为C＋H2Og错误!o－1－1H2g＋错误!O2g===H2OgH＝－J·moCOg＋错误!O2g===CO2gH＝－J·mo－1请回答：1根据以上数据，写出C与水蒸气反响的热化学反响方程式：________________________________________________________________________。2比较反响热数据可知，1moCOg和1moH2g完全焚烧放出的热量之和比1moC焚烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转变为水煤气能够使煤焚烧放出更多的热量”；同学根据盖斯定律做出下列循环图：

完全乙并据此认为“煤转变为水煤气再焚烧放出的热量与煤直接焚烧放出的热量相等”。请剖析：甲、乙两同学观点正确的选项是__________填“甲”或“乙”；判断的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。将煤转变为水煤气作为燃料和煤直接焚烧相比有好多优点，请列举其中的两个优点：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案22H＝－11C＋HOg===COg＋HgJ·mo2乙甲同学忽略了煤转变为水煤气要吸收热量或H1＝H2＋H3，且H2>03①减少污染②焚烧充分③方便运输任选两个作答＝J·mo－1，由此可解析根据盖斯定律将方程式归并即可得C＋H2Og===COg＋H2gH知煤转变成水煤气是吸热反响，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转变成水煤气能够使煤焚烧放出更多的热量”。13．1肼NH又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在10032.0g25℃24o肼与足量H2O2反响放出J的热量，则该反响的热化学方程式为________________________________________________________________________；若H2O===H2OgH＝44J·mo－1，则16g液态肼与足量的液态H2O2反响生成液态水时放出的热量是________J。H＝－624J·mo－1答案1N2H4＋O2g===N2g＋2HO2N2H4＋N2H4错误!错误!N2H＋N2H242222H＝－－1解析132gN2H4液体恰为1mo,25℃，101o－1。2类比推理，则NH＋NH错误!错误!。2424223生成水