【高中化学】化学反应平衡课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

压强对化学反应速率影响剖析P↑→n↑→C↑→

v↑P↑→n不变

→C不变

→

v不变P不变→V↑→C↓→v↓P↑→C↑→

v↑惰性气体：此时指不参与反应的气体外界条件对化学反应速率影响规律外界因素规律(其他条件不变)浓度(纯固体液体除外)增大反应物浓度

→

化学反应速率增大减小反应物浓度

→化学反应速率减小温度升高温度

→

化学反应速率增大降低温度

→

化学反应速率减小压强(气体参与的反应)增大气体压强→化学反应速率增大减小气体压强→化学反应速率减小催化剂一般使用催化剂→增大反应速率化学反应的速率和限度（第3课时）化学反应平衡1、通过阅读课本47页，了解可逆反应及其特点。2、通过阅读课本47页，理解化学平衡的建立过程。3、通过阅读课本47页，掌握化学平衡状态的特征。化学平衡的建立过程、化学平衡状态的特征【学习重难点】

【学习目标】C+O2===CO2C+CO2===2COFe2O3+3CO

===2Fe+3CO2高温炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。可逆反应高温科学史话课本48页炼铁高炉尾气之谜典型的可逆反应有：N2+3H22NH3高温、高压催化剂高温2SO2+O22SO3催化剂1、概念：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。（一）可逆反应化学反应的限度NH3+H2ONH3·H2O知识梳理SO2+H2OH2SO32、可逆反应的特点完全反应是相对的，可逆反应是绝对的！同一条件下导化学反应的限度1、

概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率

相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面

静止的状态。适用对象：实质：外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变v(正)=v(逆)≠0可逆反应理解（二）化学平衡化学反应的限度反应开始时：v(正)

最大随后：v(正)

逐渐减小反应到一定时间：各粒子浓度不再发生变化v(逆)为零v(逆)从零逐渐增大v(正)＝v(逆)v(正)v(逆)时间（t）反应速率0v(正)=v(逆)t1化学平衡状态分析

反应中正、逆反应速率随时间的变化情况2SO2+O22SO3高温催化剂♦等：平衡时v(正)=v(逆)

♦定：混合体系中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。♦变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。♦动：化学平衡是一个动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）♦逆：建立化学平衡的反应是可逆反应2、特征c时间(min)

01020304050607080c(SO2)10.60.30.20.120.10.10.10.1c(O2)0.50.30.150.10.060.050.050.050.05c(SO3)00.40.70.80.880.90.90.90.9在某密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3催化剂△化学平衡状态前8分钟后5分钟：完成导学提纲

存在的疑问写在【我有问题要问】通过阅读课本46-47页，思考下列问题：1、化学反应平衡时、转化率达到百分之百了吗？2、影响化学反应的限度的因素3、化学反应条件的控制的目的及措施是什么？1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)任何可逆反应都有一定的限度(

)(2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等(

)(3)化学反应的限度与时间的长短无关(

)(4)化学反应的限度是不可改变的(

)(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度（

）(6)平衡状态时，各物质的浓度保持相等()(7)化学反应的限度不可以通过改变条件而改变()×预设展√√√√××（2）外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。3.影响化学反应的限度的因素（1）决定因素：化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。（二）化学平衡评化学反应的限度思考讨论为提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件？（1）将煤粉碎或气化，比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。（4）充分利用废热，制蒸汽等。（2）空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，废气要带走能量，浪费能源。（3）应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料。节约能源、节约资源、减少污染①反应速率：改变温度、溶液的浓度、气体压强(或浓度)、

固体表面积及使用催化剂②转化率：改变温度、溶液浓度、气体压强(或浓度)

化学反应条件的控制1.目的2.基本措施促进有利的化学反应提高速率、转化率及原料利用率抑制有害的化学反应降低速率、控制副反应减少或消除有害物等3.原则在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制生产成本和反应实际可能性(2)实例——合成氨生产条件的选择小高大高加快化学反应的限度化学平衡状态“逆”基本特征化学反应条件的控制促进有利反应控制有害反应“等”“动”“定”“变”课堂总结结1.已知SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为QkJ，那么2molSO2和1molO2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为()大于QkJB.等于QkJC.小于0.5QkJD.无法确定C课堂检测课堂检测