2022年河南省周口市南顿镇回民中学高一化学月考试题含解析

2022年河南省周口市南顿镇回民中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子的检验方法中正确的是()A．某溶液

生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液

生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液

生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液

生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋参考答案：C略2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.17gNH3中含有的原子总数为4NAB.1molFe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NAC.标况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAD.1mol/LNaOH溶液中含有的Na+数为NA参考答案：A【详解】A.17gNH3的物质的量是1mol，1分子氨气含有4个原子，则其中含有的原子总数为4NA，A正确；B.1molFe溶解于足量的盐酸中生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为2NA，B错误；C.标况下水不是气态，22.4LH2O中含有的分子数不是NA，C错误；D.1mol/LNaOH溶液的体积未知，不能计算其中含有的Na+数，D错误；答案选A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如C中在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。其中特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。3.下列有关化学电源的叙述错误的是A.燃料电池就是将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能B.电器中放入的干电池即使不使用，时间长了也会放电完毕C.铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.铅蓄电池中的负极是填充PbO2的铅板参考答案：D【详解】A.燃料电池利用的是原电池工作原理，将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能的装置，A项正确；B.干电池由电解液和正负电极构成，电器中放入的干电池即使不使用，干电池也会自放电，长时间不用也会放电完毕，B项正确；C.铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行，C项正确；D.铅蓄电池中的负极为Pb，正极为PbO2，D项错误；答案选D。

4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是：A、常温时都能与铁发生反应，放出气体

B、加热时都能与铜发生反应C、都能作为气体的干燥剂

D、硫元素的化合价都是＋6价参考答案：D5.在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl－、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42－的物质的量为(

)A.0.1mol

B.0.15mol

C.0.5mol

D.0.75mol参考答案：C溶液是显电中性的，即阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，利用此规律解题，n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl—)+2×n(SO42—)，代入数据得n(SO42—)=0.5mol，选答案C。正确答案为C。点睛：在利用电荷守恒时，离子既可用物质的量表示，也可用物质的量浓度表示，但不能用质量等表示，且要注意离子本身所带的电荷数值，在列式时离子的物质的量或浓度的前面要乘以相应的电荷数值，如上题中必须是n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl-)+2×n(SO42-)，而不是n(K+)+n(Mg2+)=n(Cl—)+n(SO42—)。6.和是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.与互为同素异形体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L与1.12L均含0.1NA个氧原子参考答案：D略7.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）A． B． C． D．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；B、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，较简单．8.盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）A．增大 B．减少 C．不能确定 D．无影响参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，以此解答该题．【解答】解：影响盐酸与锌反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等因素，对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，其中浓度减低可使反应速率减小，形成原电池反应可使反应速率增大，则不能确定反应速率的变化，故选C．9.下列说法正确的是

（

）A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首

B．“水华”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化学烟雾”与NO2的排放有关

D．燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染参考答案：C略10.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A.Na和O2

B.NaOH和AlCl3

C.NaHCO3和HCl

D.NaAlO2和HCl参考答案：C略11.下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（

）。①CH2=CHCOOH

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH

⑤CH3CHOHCH2CHOA.①③④

B.②④⑤

C.①③⑤

D.①②⑤参考答案：C略12.

有一处于平衡状态的反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)(△H<0)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥参考答案：C略1.6g某物质含有6.02×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．160参考答案：B解析：1.6g该物质的物质的量为＝0.1mol，其摩尔质量为＝16g·mol－1。14.石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知在100kPa时，12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.895kJ的能量。则下列说法正确的是

（

）

A．石墨和金刚石互称同位素

B．石墨不如金刚石稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多参考答案：D略15.下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO3–B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42–C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO32–===H2O＋CO2↑D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯参考答案：(1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E解析：(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2。(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。（1）实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，求其中臭氧的体积_____________。（2）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况下)通入盛有足量铜粉加热充分反应，混合气体被完全吸收，粉末的质量增加1.6g。求原混合气体中臭氧的体积分数__________。（已知：气体体积分数=）参考答案：(1)3.0L

(2)50%解析：（1）根据反应方程式，用差量法计算，减少的气体的体积是8L-6.5L=1.5L，3O22O3

△V3

2

1

x

1.5Lx==3L，所以臭氧的体积为3L；(2)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2xmol，含有O3ymol，则有，解得，相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，所以混合气体中臭氧的体积分数为×100%=50%。18.某离子反应的反应物和产物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O（1）该反应中被还原的元素是，氧化产物是．（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3﹣的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．MnO4﹣+I﹣+H+═Mn2++3I2+4IO3﹣+H2O．参考答案：1.MnI2、IO3﹣2.6；10；24；6；3；4；12考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律及原子个数守恒配平化学方程式，依据方程式判断转移电子数目，用单线桥表示．解答：解：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物，所以高锰酸钾为氧化剂，Mn被还原；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物，所以碘离子为还原剂，对应产物I2、IO3﹣，为氧化产物；故答案为：Mn；I2、IO3﹣；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3﹣的化学计量数是4，则碘离子共失去30mol电子，依据得失电子守恒，高锰酸根离子系数为6，依据原子个数守恒方程式为：6MnO4﹣+10I﹣+24H+=6Mn2++3I2+4IO3﹣+12H2O，生成3mol碘转移30mole﹣，用单线桥表示为：；故答案为：6；10；24；6；3；4；12；．点评：本题考查了氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，单线桥表