四川省巴中市云台中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

四川省巴中市云台中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是(

)Ａ.在水中形成的分散系具有丁达尔效应

Ｂ.在水中形成的分散系属于悬浊液Ｃ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

Ｄ．分子直径比Na+小参考答案：A略2.下列关于钠的说法错误的是

A.金属钠可以与金属钾形成一种合金

B.金属钠在空气中久置最终转化为Na2CO3

C.金属钠与水反应时浮在水面上，但仍保持切下时的形状

D.金属钠可以在700-800℃的条件下将Ti从TiCl4中置换出来参考答案：C略3.在反应2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为（

）A.1∶10

B.1∶8

C.1∶5

D.1∶1参考答案：C反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢被氧化，根据电子得失守恒可知氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为1∶5，答案选C。点睛：选项B是解答的易错点，错因在于直接利用反应的化学方程式进行判断，而忽略了参加反应的氯化氢没有全部被氧化，即16mol氯化氢参加反应，其中10mol作还原剂，6mol其酸性的作用。该类试题解答的关键是准确判断出元素的化合价变化情况，然后直接利用电子得失守恒进行计算即可。4.决定元素种类的因素是A.核外电子数 B.最外层电子数 C.中子数 D.核电荷数参考答案：D【分析】根据质子数决定元素的种类分析解答本题。【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。答案选D。【点睛】本题考查元素的概念，决定元素各类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。

5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和四氯化碳

B．碘和四氯化碳

C．酒精和水

D．汽油和植物油参考答案：A略6.下列溶液中，与100ml

0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是(

)A.100ml

0.5mol／LMgCl2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCl溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCl溶液D.200

ml

0.25mol／LCaCl2溶液参考答案：D略7.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．容量瓶用蒸馏水润洗

B．移液时未洗涤烧杯C．称量时砝码位置放错

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面参考答案：D8.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()A．HCl

B．K2SO4C．MgCl2

D．CuCl2参考答案：C解析：在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。钠与四种溶液反应都生成氢气；CuCl2溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。9.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L

参考答案：B略10.某烃能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，1mol该烃能与1mol溴完全反应，生成的产物为1，2-二溴-2-甲基丁烷，该烃是参考答案：D11.根据元素周期表的有关知识，下列说法正确的是（

）A．铍原子的半径小于硼原子的半径

B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱

D．单质铍能与冷水剧烈反应

参考答案：C略12.下列各组离子能大量共存的是A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-参考答案：D试题分析：A．无色溶液中不可能存在Cu2+，故A错误；B．H+与OH-不可能在溶液中大量共存，故B错误；C．Ba2+与SO42-生成沉淀，不可能在溶液中大量共存，故C错误；D．与Fe反应产生气体的溶液显酸性，Na+、K+、Cl-、SO42-在酸性溶液中可大量共存，故D正确，答案为D。13.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1

B．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1molC．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D．该溶液中含有58.5gNaCl参考答案：D略14.2011年3月11日日本地震之后的一段时间，在全国各地传出一种谣言：碘盐可以防核辐射。致使全国很多地方碘盐脱销，不过国家很快就采取措施粉碎了谣言。关于碘盐的说法正确的是A．人们食用碘盐的目的是为了防止大脖子病B．碘盐就是在氯化钠中添加碘单质的食用盐C．将碘盐溶于水后再滴加淀粉，溶液变蓝色D．碘盐中的氯化钠易潮解参考答案：A略15.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：下列有关说法正确的是A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3只含离子键C．储氢过程中，NaHCO3被还原

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是_______。（2）沉淀A中含有的金属单质有_______。（3）操作②中观察到的实验现象是_______。（4）操作③中发生反应的离子方程式为_______。参考答案：(1)过滤

(2)铁、铜

(3)溶液由浅绿色变为棕黄色

(4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【分析】废液中含有Fe3+和Cu2+，加入过量铁屑反应后过滤，沉淀A为Fe和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水生成氢氧化铁沉淀。【详解】(1)操作①中加入过量的铁，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，通过过滤得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金属单质铜、铁；(3)Fe2+能被过氧化氢氧化生成Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色；(4)溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，溶液B中加入氨水，发生反应Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列各物质的反应方程式.(1)铁在氯气中燃烧

(2)氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液共热

(3)氯气和氢氧化钠溶液反应

(4)实验室制备氯气的方程式

参考答案：略18.X、Y、Z、W、R、M、Q是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X与其它6种元素不在同一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的元素，R、M、Q处于同一周期，R是该短周期中半径最大的元素，M与W同一主族。请用化学用语回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是________________；M、W、R的简单离子半径大小顺序为___________。(用离子符号表示)(2)X、W、Q按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。(3)W与R形成的化合物可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有：__________________________。(4)M、Q的阴离子还原性较强的是：____________(用离子符号表示)，用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)____________________________________。(5)以上几种元素中，其中有一种元素的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应，请写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________参考答案：(1)第二周期第、ⅣA族

S2－>O2－>Na＋

(2)

(3)离子键、共价键

(4)S2-

Cl2+Na2S=2NaCl+S↓或Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl

(5)NH3+HNO3=NH4NO3【分析】X、Y、Z、W、R、M、Q是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X与其它6种元素不在同一周期，说明为第一周期，即氢元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，为碳元素，W是地壳中含量最多的元素，为氧元素，则Z为氮元素。R、M、Q处于同一周期，R是该短周期中半径最大的元素，为钠元素，M与W同一主族，为硫元素，则Q为氯元素。【详解】(1)Y为碳元素，在第二周期第IVA族；根据电子层越多半径越大、核外电子排布相同的离子序大径小分析，半径关系为S2－>O2－>Na＋；(2)氢氧氯三种元素按原子个数比为1:1:1形成的化合物为次氯酸，其电子式为：；(3)氧和钠形成的可做供氧剂的物质为过氧化钠，含有离子键、共价键；(4)硫离子和氯离子比较，因为氯元素非金属性比硫强，所以硫离子的还原性较强。用置换反应证实时可以用氯气和硫化钠或硫化氢的反应，方程式为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓或Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl；(5)氮元素的氢化物为氨气，氮元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者可以反应生成硝酸铵，方程式为：N