天津第一轻工业学校高三化学联考试卷含解析

天津第一轻工业学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中有可能共存的是（）

A．Cu2+、OH－、SO42－

B．NH4+、Cl－、SO42－C．Ca2+、H+、NO3－

D．K+、Ba2+、HCO3－参考答案：答案：B2.下列说法错误的是A.浓氨水可检验氯气管道泄漏

B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C.Si和SiO2都用于制造光导纤维

D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金

参考答案：C解析：晶体硅用于制造太阳能电池，SiO2用于制造光导纤维，选C。3.化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的使用正确的是（

）A．纯碱溶液呈碱性的原因可表示为：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-B．氯的原子结构示意图为：C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5C2O42-

+2MnO4-

+4H2O=2Mn2++10CO2↑+8OH—；D．氯分子的电子式：参考答案：B略4.2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒。下列关于的说法不正确的是A．科学家合成了一种新元素

B．该元素X位于第7周期

C．该元素X属过渡金属元素

D．的中子数比电子数多61参考答案：C略5.(08宣城三摸)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2AH++HA-HA-H++A2-

下列溶液中pH最小的是：（）

A

0.01mol.L-1的H2A溶液

B

0.01mol.L-1的NaHA溶液

C

0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

D

0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液参考答案：答案;A6.下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍

B．蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味

D．用食醋来除水壶里的水垢参考答案：A略7.下列装置或操作不能达到实验目的的是(

)

参考答案：C略8.在2KI+O3+H2O→2KOH+O2↑+I2的反应中，下列有关叙述错误的是（）A．O2既不是氧化产物，又不是还原产物

B．该反应的电子转移总数为2eC．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1D．有1molI2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol参考答案：答案：D9.下列各种变化中，不属于化学变化的是（

）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略10.下列实验操作中错误的是（

）

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略11.用如下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是选项甲乙丙试管中的现象A稀盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊C浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象参考答案：C略12.部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V=224C．样品中CuO的质量为2.0gD．样品中Fe元素的质量为1.12g参考答案：

考点：有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子；B．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积；C．滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题；D．利用Fe元素守恒计算Fe元素质量．解答：解：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，故A错误；B．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.02mol×56g/mol=1.12g，Cu元素质量为1.6g，故合金中氧原子的物质的量=0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02molH+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正确；C．滤液中不含铜离子，滤渣1.6g为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×=2.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于2.0g，故C错误；D．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.02mol=1.12g，故D正确，故选BD．点评：本题考查混合物计算，根据离子的氧化性强弱明确楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等．13.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液参考答案：C略14.下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③少量的电石投入过量NaHCO3溶液④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A．①⑤

B．②③

C．②③

D．①③④参考答案：D略15.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．微粒的还原性Cl－＞Co2+

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。(1)写出A中反应的化学方程式

(2)观察到A中的现象是

。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑(2)反应液微沸

有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或

3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案均可）本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。由于苯、液溴的沸点较低，且反应+Br2+HBr↑为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H+或Br－即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学一一选修5:有机物的结构与性质]常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为:利用A（）来合成的流程如图所示:（1）物质A的名称为________；AB的反应类型是_________；（2）写出由A制备环戊酮（）的化学方程式__________；（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式__________；（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种；（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______；（写一种即可，已知同一个C原子上不能连接2个羟基）①芳香族化合物

②二元醇3分子中有5种化学环境的H原子（6）参照上述合成信息，以A和A制备的环戊酮（）为原料合成___________。参考答案：(1)环戊醇

消去反应

(2)

(3)、

(4)5

(5)或

(6)解析：⑴.通过A的结构可知，A分子为五个碳原子之间以单键连接构成的五元环，环上连接一个羟基，故A的名称为环戊醇，环戊醇在浓硫酸的作用下，加热发生消去反应生成环戊烯，故答案为：环戊醇；消去反应；⑵.环戊醇可以在Cu的催化作用下加热得到环戊酮，反应方程式为：，故答案为：；⑶.通过F和I的结构可知，五元环上增加一个双键，故F应先与溴发生加成，引入两个溴原子，生成G，反应方程式为：；G在NaOH的醇溶液作用下发生消去反应生成H，反应方程式为：，生成的H在酸性条件下生成I，故答案为：；；⑷.D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的物质结构可以是：，此种结构可以形成邻、间、对三种物质，则有3种同分异构体；还可以是和，所以符合条件的D的同分异构体共有5种，故答案是：5；⑸.I的同分异构体中，若为芳香族化合物，则结构中应含有苯环；属于二元醇，则结构中应含有2个羟基；分子中有5种化学环境的H原子，则2个羟基上的H应为1种，与两个羟基连接的碳原子上的H为1种，剩余1个碳原子构成的甲基上的H为1种，所以苯环上的H还有2种，故其结构应为对称结构，可以是：或，故答案为：：或；⑹.由环戊醇和环戊酮为原料合成，可以先用环戊醇与溴化氢发生取代反应生成，结合题中已知信息：，用在镁屑和无水乙醚的条件下反应后得到格氏试剂，再在乙醚的作用下与环戊酮反应，制得，最后在浓硫酸的作用下加热发生消去反应制得，故合成路线为：。

18.(15分）H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。G的结构简式为

，H的合成路线如下（部分产物和反应条件略去）：

已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。②

③D和G是同系物（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2

。（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有

。（3）G分子中含氧官能团的名称：

。（4）写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：

。（5）写出F的结构简式:

。（6）同时满足下列3个条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有

种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为

（写结构简式）参考答案：（1）2-甲基丙烯，（2）取代反应、加成反应；（3）羟基、羧基；（4）；（5）；（6）9、。试题分析：（1）根据有机物的命名，名称为2－甲基－1－丙烯；(2)根据信息②，推出A的结构简式为：，B有6种不同的氢原子，因此B的结构简式为：，因此A→B发生的反应是取代反应和加成反应；（3）B→C发生取代反应，则C的结构简式为：，C→D发生氧化反应，则D的结构简式为：，D和G属于同系物，G中含有官能团是羧基、羟基；（4）发生反应：；（5）根据合成路线，G中含有8个碳原子，其结构简式为：，则F生成G发生水解反应和中和反应，因此F的结构简式为：；（6）①与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生水解反应，说明含有酯基，③苯环上有2个取代基，因此符合条件的同分异构体为：（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间