2023学年完整公开课版硅酸盐

探究步骤观察现象探究结论

实验4-2：取两个小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3溶液中浸透，取出在酒精灯外焰加热，观察现象。1二、硅酸盐1、定义：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。2、性质：大多不溶于水，化学性质稳定。活泼金属氧化物+不活泼金属氧化物+二氧化硅+水3、表示方法：（P77资料卡片）4、硅酸钠Na2SiO3放入水中的木条水分蒸发后燃烧，放入Na2SiO3中的不燃烧Na2SiO3不易燃烧，可作防火剂2②化学性质：a与酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓b与盐反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓思考与讨论:Na2SiO3溶液在空气中久置会出现什么现象？原因？③用途：肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂等①

物理性质：白色固体，可溶于水，水溶液俗称水玻璃，无色粘稠，可制备硅胶和木材防火剂。硅酸盐的丰富性和多样性3人面鱼纹盆4陶瓷日用器皿、建筑饰材、卫生洁具56无机非金属材料新型无机非金属材料传统无机非金属材料陶瓷玻璃水泥（新型陶瓷）（硅酸盐产品）高温结构陶瓷压电陶瓷透明陶瓷超导陶瓷7①

玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

（Na2O•CaO•6SiO2）

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑主要原料：纯碱、石灰石和石英主要设备：玻璃窑②

水泥主要原料：粘土和石灰石、石膏适量（调节水泥硬化速度）主要成分：硅酸三钙：3CaO·SiO2

硅酸二钙：2CaO·SiO2

铝酸三钙：3CaO·Al2O3主要设备：水泥回转窑③

陶瓷主要原料：粘土具有特殊功能的含硅物质碳化硅（金刚砂）8碳化硅SiC，俗名金刚砂，具有与金刚石类似的空间网状结构，硬度大，熔点高。硅钢导磁性良好，用作变压器铁芯9硅橡胶10分子筛具有均匀微孔结构的铝硅酸盐11生物陶瓷12人造骨

生物陶瓷——人造骨1314三、硅单质151、存在和状态：(1)只有化合态，无游离态；(2)晶体硅和无定型硅。2、物理性质：灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。3、化学性质：不活泼(1)常温下：②

Si+4HF=SiF4+2H2↑③Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑注：与酸（除HF）碱不反应，其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。(2)加热时：与某些非金属反应Si+O2==SiO24、用途：优良的半导体材料①Si+2F2=SiF416工业上，用焦炭在高温下还原石英砂可制得粗硅，又能跟氯气反应经提纯得到SiCl4后再用氢气还原制得纯硅：硅的工业制备SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑

①Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4

②SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl③17

硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。半导体晶体管及芯片的出现,促进了信息技术革命硅的用途1819价值5元的沙子SiO2Si点沙成金价值5000元的芯片二.硅及其化合物的作用20硅的用途树形图21再见222、硅的性质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、沸点都很高，硬度大的固体。导电性介于导体和绝缘体之间。常温下硅单质的化学性质不活泼物理性质硅的工业制法231、制粗硅SiO2+2C=Si+2CO↑Δ2、粗硅提纯Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HClΔ24

硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。半导体晶体管及芯片的出现,促进了信息技术革命硅的用途硅酸盐的丰富性和多样性25人面鱼纹盆262728陶瓷日用器皿、建筑饰材、卫生洁具29玻璃普通玻璃:Na2O·CaO·6SiO230