2022-2023学年福建省莆田市园庄中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年福建省莆田市园庄中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是A．银氨溶液

B．钠

C．石蕊试液

D．铁参考答案：B2.下列有关化学能与热能的说法正确的是

（

）A．油脂在人体中氧化是吸热反应B．H2→H+H的变化需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应参考答案：B略3.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为

(

)

A.0.14mol

B.

0.16mol

C.

0.21mol

D.0.24mol参考答案：C4.关于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的说法错误的是(

)

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同参考答案：D略5.某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知该油脂1000g催化加氢时耗氢13.44L(标准状况下)，试推断该油脂1mol平均含有的碳碳双键是A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol参考答案：C6.人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下：以上四种信息素中互为同分异构体的是

(

)

A．①和②

B.①和③

C.③和④

D.②和④参考答案：C7.下列关于燃烧热的说法中正确的是A.1mol物质燃烧所放出的热量

B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变参考答案：C略8.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5mol/(L·min)

B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)

D．3mol/(L·min)参考答案：C略9.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

(

)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略10.如下图，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是

(

)A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1参考答案：A略11.反应C（固）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．分析：反应C（固）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变．解答：解：A．C是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；B．将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率12.某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1molH－H键，同时生成2molH－I键D．混合气体的密度不再改变参考答案：A略13.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯

B．苯

C．丙烯

D．乙炔参考答案：B略14.下列物质中，可能属于同系物的是

（

）A.C2H4、C3H8

B.C2H6、C3H8

C.CH4、H2

D.C2H2、C3H6参考答案：B 15.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(

)

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常选用的固体反应物为

，D中应选用的液体为

。B中发生反应的化学方程式为

。（3）第二步骤中必须先让

装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是

，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为

。（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%~8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：

参考答案：(1)fed，c(2)块状石灰石，饱和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)过滤；取少量固体放入试管中，加热后固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。x与y的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为。（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。参考答案：（1）10-15

（2）13略18.某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)0～8min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。(2)下列措施中，能够改变平衡时的比值的是______(填字母序号)。A．温度

B．铁粉的量(足量)

C．压强

D．CO的量(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。①温度为973K时：K＝________________________________________________________________________；②温度为1173K时：K＝________________________________________________________________________；③反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。参考答案：(1)0.0625(2)A(3)①0.62②1.29③吸热解析：(1)v(CO)＝＝＝0.0625mol·L－1·min－1。(2)本题容易错选D。其实是该反应的平衡常数表达式，而平衡常数只受温度影响，故只能选A。(3)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数K1＝；Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数K2＝；而CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)平衡常数K＝，则K＝，故973K时：K＝＝≈0.62；1173K时：K＝≈1.29；随着温度的升高，K增大，说明该反应为吸热反应。

19.（6分）某温度时，只含C、