河南省郑州市中方园双语小学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

河南省郑州市中方园双语小学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-＝2Cl-D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D略2.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应参考答案：D3.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.50L密闭容器中进行，半分

钟后，A减少了0.90mol，则此反应的平均速率可以表示为

（

）A.v(A)=3.6mol·L－1·s－1

B.v(B)=0.075mol·L－1·s－1C.v(C)=0.030mol·L－1·s－1

D.v(D)=0.060mol·L－1·s－1参考答案：B略4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（

）A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C5.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（

）A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D6.去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，应选用的最好方法是

()A．在混合物中加入盐酸，充分振荡，再用分液漏斗分离B．在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2气体，待完全反应后，用分液漏斗分离C．将混合物用蒸馏方法分离D．在混合物中加入乙醚，充分振荡，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离参考答案：B略7.石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3参考答案：D8.下列卤代烃能发生消去反应的是A．

B．C．

D．参考答案：B略9.下面的原子或原子团不属于官能团的是

A．NO3-

B．—NO2

C．—OH

D．—CHO

参考答案：A10.下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学反应一定伴随着能量变化

D．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热参考答案：C略11.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3

B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OH

D．CH3OCH3参考答案：BC略12.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C略13.下列方程式书写正确的是

（

）A.H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3

Ca2+＋CO32－参考答案：C14.下列化学反应属于吸热反应的是A.碘的升华

B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应

D.氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D15.关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-l

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2

N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16..影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。学生利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究__________________________________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是

；应该测定的实验数据是________________________。参考答案：

(1)反应物本身的性质与反应速率的关系；反应的温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_________________________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2的质量比约为________________。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________。参考答案：（1）2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－572kJ?mol-1

<（2）3：1

3：2

（3）燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于保护环境

略18.下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分。回答下列问题：（1）这三种有机物均属于（选填字母）_____________。a．芳香烃

b．酚类

c．芳香族化合物

d．不饱和烃类（2）一定质量的有机物C，在足量O2中完全燃烧，生成CO2和消耗O2的物质的量之比为_____________。（3）A能发生的反应类型（选填字母）_____________。a．消去

b．与NaOH溶液中和

c．加成反应d．氧化反应

e．加聚反应

f．还原反应（4）A分子有多种同分异构体，其中均含有两个“－OCH3”和一个“－CH2－CH==CH2”基团的芳香族化合物除A外还有五种，请写出其余任意两种的结构简式：

____________________________________________________________________。参考答案：（1）c

(2分)

（2）6∶7

(2分)

（3）cdef

(4分)

OCH3

OCH3

CH2＝CH－CH2－

－OCH3

（4）

(8分)OCH3

略19.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)

N2O4(g)

△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2

L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是

；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

。

（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=

mol·L-1·min-1。②反应2NO2(g)N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=

。③反