2022-2023学年安徽省黄山市万安中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年安徽省黄山市万安中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到A．制半导体元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素参考答案：A2.用铂电极电解足量某金属的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12L氯气(标况),阴极增重3.2g,则该金属的摩尔质量是

(

)

A．64

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：C3.实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是

A．NH4Cl受热分解的实验

B．KMnO4受热分解的实验

C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验

D．无水CuSO4与胆矾的互变实验参考答案：B4.结构式如下图所示，该化合物的正确命名是

(

)A．2-甲基4-异丙基己烷

B．2，4，5-三甲基己烷C．新壬烷

D．2，3，5-三甲基己烷参考答案：D略5.联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示,所以以下操作正确的是()选项通入气体温度控制/℃ACO230~40BCO20~10

续表选项通入气体温度控制/℃CNH330~40DNH30~10

参考答案：D解析：由图可知,溶液的温度在0~10℃的范围内,有利于NaCl的溶解和NH4Cl的析出。向溶液中加NaCl就是加Na+和Cl-,向溶液中加NH3就是加OH-NH4Cl的析出。6.下列反应中，HCl作还原剂的是A．NaOH+HCl==NaCl＋H2O

B．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O参考答案：C7.药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是（

）A.“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药B.“阿司匹林”是一种重要的抗生素C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡D.鸦片．吗啡．海洛因等这些物质属于毒品参考答案：B略8.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+

SO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．MnO4﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，且MnO4﹣为紫色，故A不选；B．S2﹣、SO32﹣分别与H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．HCO3﹣、SO32﹣分别与H+反应生成水和气体，SO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．9.CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（

）A．CaTiO3的摩尔质量为236B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻D．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻参考答案：C【考点】晶胞的计算．【分析】A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；B．Ti4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用；C．每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2﹣与之紧相邻，每个面心O2﹣为2个晶胞共用；D．Ti4+与同一棱上的Ti4+相邻．【解答】解：A．CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，其相对分子质量为136，故A错误；B．Ti4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用，每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻，故B错误；C．每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2﹣与之紧相邻，每个面心O2﹣为2个晶胞共用，晶体中与Ti4+相邻的O2﹣数目为=12，故C正确；D．Ti4+与同一棱上的Ti4+相邻，晶体中每个Ti4+与6个Ti4+紧相邻，故D错误．故选：C．

10.（不定项）下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）

A．装置用于检验溴丙烷消去产物

B．装置用于石油的分馏

C．装置用于实验室制硝基苯

D．装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．温度计水银球的位置错误，冷凝管中冷凝水的流向错误；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应；D．浓盐酸易挥发．【解答】解：A．由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故B错误；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应，需要用水浴加热，故C正确；D．浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，故D错误．故选C．11.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（

）

A．△H>0，△S>0

B．△H<0，△S<0

C．△H>0，△S<0

D．△H<0，△S>0参考答案：D略12.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.CH3COO－

B．SO32－

C．CO32－

D．HCO3－参考答案：A略13.下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是（

）A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B．0.1mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合参考答案：C略14.合成结构简式为

的高聚物，其单体应是

①苯乙烯

②丁烯

③1，3—丁二烯

④丙烯

⑤苯丙烯A．①②

B．④⑤

C．③⑤

D．①③参考答案：D略15.某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动参考答案：C考点：转化率随温度、压强的变化曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；D、平衡常数只与温度有关，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动．解答：解：A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动，故D错误．故选：C．点评：本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意可逆反应表示的热化学方程式的意义．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）对于混合物的分离和提纯，常用方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等，下列各组混合物中分离和提纯应采取什么方法？（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸钙颗粒，可用

方法除去．（2）除去H2中的CO2可用

方法除去．（3）Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用

方法除去．（4）食盐溶液中提起NaCl固体，可采用

方法．参考答案：（1）过滤；（2）洗气；（3）加热分解；（4）蒸发．试题分析：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能，则选择洗气法分离，故答案为：洗气；（3）NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去，故答案为：加热分解；（4）NaCl溶于水，加热时水挥发，则选择蒸发分离提纯，故答案为：蒸发．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的

极，B是该装置

。（2）写出电解时反应的总离子方程式

。（3）电解后溶液的pH为

；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入

，其质量为

。（假设电解前后溶液的体积不变）参考答案：（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑

（2）2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

（3）1；CuO，2g

18.（14分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式________________________________其中氧化剂为____________________。（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是

。（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是

，电解质溶液是

；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu