山西省大同市电建一公司子弟学校高三化学期末试卷含解析

山西省大同市电建一公司子弟学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx＜Vy

B．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜Vy

D．y为强酸，Vx＞Vy参考答案：C试题解析:根据图像可知，稀释10倍，X的pH从2变为3，所以X是强酸，但Y的pH从2变为2.5，这说明在稀释过程中，有氢离子电离出来，所以Y是弱电解质，在pH相同的条件下，Y的浓度大于X的，所以消耗的氢氧化钠多，因此选项C正确.2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA

B.28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA

C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA参考答案：B3.某物质中含有两种元素，此物质不可能是A．单质

B．纯净物

C．化合物

D．混合物参考答案：A略4.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B5.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷参考答案：D

解析：在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。6.实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（

）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

参考答案：答案：A7.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（

）

A．MOH和ROH都是强碱

B．在x点，c(M+)=c(R+)

C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性参考答案：BD略8.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)；ΔH<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

（

）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使正反应速率减小，平衡逆向移动B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略9.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

－268.8(a)

－249.5Ar

－185.8Kr

－151.7第二组F2

－187.0Cl2

－33.6(b)

58.7I2

184.0第三组(c)

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－35.3第四组H2O

100.0H2S

－60.2(d)

－42.0H2Te

－1.8

下列各项中正确的是（

）

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案：D略10.下列有关实验操作或实验原理正确的是（）A．用量筒量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液B．用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C．用上图的装置可以收集一瓶干燥的氨气D．可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹参考答案：DA．量筒不能准确量取，只能准确到0.1mL，应选酸式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故A错误；B．蒸发时促进氯化铁水解，且盐酸易挥发，则不能利用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液，故B错误；C．氨气的密度比空气的密度小，则图中收集方法不合理，应短导管进入收集，故C错误；D．Cu与氯化铁反应生成可溶性盐，则可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹，故D正确；故选D．11.类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（

）

已知类推A将铁加到硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=Fe2++Cu将钾加到硫酸铜溶液中2K+Cu2+=2K++CuB向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2ODSO2气体通入BaCl2溶液中，不反应。因为H2SO3的酸性弱于盐酸SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应。因为H2SO3的酸性弱于硝酸参考答案：C略12.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故B正确；C．苯环具有平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为至少为7，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1molX最多只能与4molH2加成，故D错误．故选B．13.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解过程中，铜电极不断溶解

C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：B略14.电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是A、8g

B、16g

C、32g

D、64g参考答案：B15.在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B.与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D.能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：BA.c(H+):c(OH-)=1:2的溶液呈碱性，Al3+、不能大量共存，错误；B.与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈碱性时Na+、Ba2+、NO3-、Cl-可以大量共存；C.、S2-和Fe3+发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中性，HCO3-不能大量共存，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应____________________________________________________________；化合反应____________________________________________________________。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是____________________________________________________________。解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）____________________________________________________________________。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______________________________________。参考答案：（1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al3++3OH-====Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-====+2H2O（3）①3MnO2+4Al

3Mn+2Al2O3②MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O本题是一道主要考查金属性质及电解的综合题。CuCl2溶液中由于Cu2+水解呈酸性，Al与H+、Cu2+发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3，用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电极反应式阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H++2e－===H2↑，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al3++3OH－===Al(OH)3↓，持续电解，Al(OH)3又溶于过量的碱，Al(OH)3+OH－===+2H2O。铝与MnO2发生铝热反应，4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2变成Mn2+。MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期表第

周期第

族；S的基态原子核外有

个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si

SO2－

Na＋NaCl

SiH2SO4

HClO4（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是

。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

。参考答案：考点：物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等18.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：(1)通过__________（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na＋。(2)若上述流程图中Na2CO3溶液的pH＝12，下列说法正确的是___________。A该溶液中B．该溶液中C．该溶液中D．若将该溶液稀释至100倍，则pH＝10。(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。取0.5L该溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(0H)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0009mol，则该溶液中至少应加入molKMnO4.参考答案：19