山东省滨州市沾化县体育中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

山东省滨州市沾化县体育中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是

（

）

A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合气体的密度保持不变

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．混合气体的压强不随时间变化而变化参考答案：略2.以下溶液混合呈中性的是（

）A．等体积等浓度的盐酸与氨水

B．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡C．等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠

D．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠参考答案：B3.下列实验操作与实验目的或结论一致的是参考答案：D略4.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：C略5.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（

）

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2参考答案：A略6.如右图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液100ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24L，则下列说法正确的是

A．d电极质量一定减少6.4g

B．c电极质量一定增加6.4g

C．A池pH不变

D．A池溶液质量减少3.6g参考答案：B略7.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是A．①②⑤

B．①②④

C．②③④

D．③④⑤参考答案：B8.下图所示对实验选用或实验操作正确的是(

)

参考答案：C略9.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（

）A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．香兰素分子中至少有12个原子共平面C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略10.下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl

参考答案：D试题分析：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3?H2O是一种可溶性碱，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。故选A。11.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定存在SO42﹣B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2

参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．解答：解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀，则该溶液中不一定含有SO42﹣，不能排除Cl﹣的影响，故A错误；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故B正确；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及物质的检验、硝酸的性质、氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．12.下列说法正确的是A.△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变参考答案：C略13.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现开始没有白色沉淀生成，继续滴加产生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（

）A、Al2(SO4)3

B、NaOH

C、BaCl2

D、FeSO4参考答案：C略14.2011年9月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（

）

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：B略15.下列有关金属的说法正确的是(

)A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性参考答案：D试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）

。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器

序号abcdef（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）

①称量读数时，左盘高，右盘低

②所用的砝码生锈

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒参考答案：（1）2.0

（2）a、b、e

（3）①③⑤⑦【Ks5u解析】（1）没有475mL容量瓶，选择500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，选a、b、e(3)①称量读数时，左盘高，右盘低，导致NaOH的质量减少，所配溶液浓度偏低，②所用的砝码生锈，导致NaOH的质量增加，所配溶液浓度偏高，③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，无影响，⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，所配溶液浓度偏低，⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒,导致溶质增多，所配溶液浓度偏高，选①③⑤⑦。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学一选修5：有机化学基础]具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.(以上R、R’、R”代表氢、或烃基等)(1)A属于芳香烃，名称是______________，由B生成C的反应类型是________________。(2)试剂a是_________________，HCHO的电子式是________________。(3)E的结构简式是_________________。(4)由F生成G的化学方程式是____________________。(5)二取代芳香化合物W是同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液反应，能发生银镜反应，W共有____种(不含立体结构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________。(6)以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)__________________。参考答案：(1)1，2-二甲苯（邻二甲苯)

取代反应

(2)CH3OH(甲醇）

(3)

(4)+NaOH

+NaI+H2O

(5)12

(6)解析：（1）A的分子是为C8H10，比饱和烷烃C8H18少了8个H原子，则A中有一个苯环和烷基。A被氧化为B，B反应生成C，可推测A应为2侧链，即，故A的名称为1，2-二甲苯或邻二甲苯；A中一个甲基被氧化为-COOH，B→C在另一个侧链上引入一个Br，可知B生成C的反应为取代反应。故答案为：1，2-二甲苯（邻二甲苯)；取代反应；（2）根据已知信息，分析D→E的断键过程，可得D的结构简式为：，所以C→D为酯化反应，试剂a为CH3OH；HCHO的结构式为：，则电子式为：；故答案为：CH3OH（或甲醇）；；（3）→E，根据反应条件可知，在NaOH溶液中发生水解，再酸化则可得到-COOH，故E的结构简式为：；故答案为：；（4）分析已知信息，该反应为加成反应，两个碳碳双键形成一个四元环环。F（）在试剂b的作用下生成G（C9H6O2），G在一定条件下生成H()。根据碳原子数目，和F的结构可推测，2个G分子发生加成反应形成一个四元环，则G中有碳碳双键。所以F→G为碘原子的消去反应，试剂b为NaOH的醇溶液，G的结构简式应：。所以F→G的方程式为：+NaOH+NaI+H2O；（5）的同分异构体W，是二取代芳香化合物，则W含有苯环，且苯环上由2个取代基；能发生银镜反应，则含有-CHO或甲酸酯基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键或碳碳三键。根据分子的不饱和情况可推断，只有碳碳双键，没有碳碳三键；根据W只能有2个官能团可推断，且氧原子数目为2，则只能是甲酸酯基，没有醛基。W苯环上的2个取代基，一共4个碳原子，2个氧原子，则2个取代基可以有以下几种组合：①-CH=CH2、；②-CH=CHCH3、-OCHO；③-CH2CH=CH2、-OCHO；④、-OCHO。两个取代基在苯环上可以有邻、间、对三种排列形式，故符合条件的W数目为4×3=12种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为：。故答案为：12；。（6）流程起点和目的可表示为：CH3CH2OH→；根据已知，逆推：CH3-CH=CH-CH3→；根据已知，逆推：CH3CH2BrCH3-CH=CH-CH3；所以，首先要用原料CH3CH2OH分别制得：CH3CH2Br和CH3CHO。CH3CH2OH与浓氢溴酸在加热的条件下可以生成CH3CH2Br；CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成CH3CHO。故合成路线可以表示如下：。18.(14分)CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。

（4）已知Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体(假设只含铜的氧化物)中是否含Cu2O。