北京大皮营中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

北京大皮营中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的锌与100mL18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。则下列说法中错误的是

A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol

B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol

C、溶解Zn的物质的量为1.5mol

D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略2.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒参考答案：B【知识点】物质分类金属的冶炼解析：A、纯碱属于盐类，故A错误；B分类都正确；C、镁、铝用电解法冶炼，铜用热还原法冶炼，故C错误；D、75%的酒精溶液为医用酒精，常用75%的酒精溶液杀菌消毒，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类和金属的冶炼方法，注意活泼金属钾、钙、钠、镁、铝用电解法冶炼。3.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性

参考答案：D略4.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性参考答案：C略5.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略6.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物B.化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C.化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点D.用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀参考答案：AA、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，则A为氢元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则C、D分别为氮元素和氧元素；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素。故A.A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物（如HSCN）又能形成离子化合物（如NH4HCO3），选项A正确；B.CO2能与镁在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，镁不能用CO2灭火，选项B错误；C.化合物甲只含有A、C两种元素，为NH3或N2H4，常温下均为气态，化合物乙只含有A、B两种元素，为烃，烃的种类很多，有些常温下为液态或固态，故甲的沸点不一定高于乙的沸点，选项C错误；D.用铝作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始阴极区氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，可能会产生气泡，不一定出现白色沉淀，选项D错误。答案选A。7.诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是A．能与氢气反应B．能与金属钠反应C．能与NaOH溶液反应D．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应参考答案：CD略8.下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧参考答案：B略9.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠固体与水反应：2O2--2+2H2O=4OH—+O2↑

B．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2O

C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O

D．将2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等体积混合：

2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]—参考答案：D略10.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A略11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略12.下列说法在一定条件下可以实现的是

()①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥参考答案：A13.含有a

mol

FeBr2的溶液中，通入x

mol

Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+

Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略14.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集NH3

B．构成原电池

C．检查装置气密性D．实验室制备乙烯参考答案：B略15.下列说法正确的是A．主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强B．第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共10分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O②H2O2＋2＋2H+＝I2＋2H2O

③CH3COOOH＋2＋2H+＝CH3COOH＋I2＋H2O④I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-请回答以下问题：（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。（4）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝_______________mol·。（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________（填是或否）参考答案：（共11分）（l）配平：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O（2）2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O

(略)（3）__淀粉溶液__（4）c0＝mol·。（5）__否__（填是或否）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）Ⅰ：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。(1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2

TiCl4+2CO已知：C（S）＋O2（g）＝CO2（g）H＝－393.5kJ·mol－12CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）H＝－566kJ·mol－1TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）H＝+141kJ·mol－1则TiO2（g）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的H＝

。（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因是

（用化学方程式说明）。Ⅱ：高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：（1）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有

性，而能够除去水中悬浮物是因为

。（2）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质为碱溶液，其反应式为则电池正极材料是

，充电时电池正极

（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为

。参考答案：（12分）Ⅰ：（1）－80kJ·mol－1

（2分）（2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2

（2分）Ⅱ：（1）氧化性（2分）；FeO42-被还原生成的Fe3＋会发生水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质（2分）（2）（1分），

失（1分），（2分）略18.（2009·浙江卷）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-3

时间/s345c(NO)/mol·L-11.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-12.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=________。(3)在该温度下，反应的平衡常数K=________。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ

124Ⅲ350

124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。参考答案：（1）＜(2)1.88×10-4mol·（L·s）-1（3）5000（4）CD（5）①Ⅱ.2801.20×10-35.80×10-3Ⅲ.1.20×10-35.80×10-3②如下图：本题考查化学反应速率和化学平衡的知识内容。（1）能自发进行的反应一般是放热反应，故ΔH＜