化学必修1第三章知识点总结

２23４23２2222高242+3+==＝２2+2２23４23２2222高242+3+==＝２2+2２42２盐SO与22--第三章ﻩ属及其化合物知识点总结及方程式一、钠镁、铝质（一物理性质:钠银白色,它的密度比水要小，比煤油大，软熔沸低，保存在油或石蜡油。铝银白色，属，、性、较,地含最多的金属元素。:银色体导电、导热性良好，地壳中含量居第四。（二学性：MgAｌＦe：Ｎa+O＝Ｎａ常温生氧膜燃点燃:纯氧燃成Ｏ燃烧:ＯＯ常下氧化生成致密氧化:+Ｏ2ａＯ2Ｍg+O2Mｇ＝2AｌO2:熔燃火呈O黄,淡黄的固体冷水慢的应热２Ｏ２水快的反:与ＨＯ＝Mg（Ｏ碍与冷水不反应HH↑Ｈ)现象浮熔响红H↑２

加热与蒸反＋4HO+4H酸++

Mg+2H↑

Mg+＋

2Al＋＝

＋2H＝Fe+HN+2HO+CuSO=置换较活金属(Ｏ)+Ｎ换较活金属置换较不泼属：Fe+CuFeＭg＋Cu+=Mg+Ｃｕ2+=2Al+3CuＦe+2Ｆ=3Fｅ＋现象浮熔响现象：液黄色变为浅色蓝色淀ｌ+2ＮaOH+２O=2NaＡlＯ２与碱

与水应

不反应

+3H２

反２ｌ铝做还原剂６moｌ做氧剂二、钠要化物(氧化钠与氧钠NaONaO

氧2-）Ｏ)色

２白色

淡黄--反ＨＮ3222与反ＨＮ3222与NaＨａ途Ｈ2HO＋Ｏ+COeq\o\ac(△,Ｃ)--类别

碱氧物

过化物非性化物Nａ+HＮＯ与反应2H现象：放，有气泡生，带火星木复,滴加酚酞变红,后褪色与＝CO２用途

--－-----－-

剂()、碳酸钠与碳酸氢钠Na

CＯ俗名溶解性

纯碱、打比Ｎ易于水

小苏打易溶于水溶液碱性酚变浅红色,溶液呈较弱碱性。酚酞变，溶液呈碱性。碱性比ａＯ弱稳定性不稳定:稳定，热不分解。分步：

eq\o\ac(△,Na)ＨCOCＯＯ３３2↑现：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴①CＯ+H＝===ＨCO-３３与酸=＝==CO↑总CO2-+H+====Ｃ３+H

H+

＋-===＝Ｃ↑＋HO比ａ反应剧烈ＣａCl

Ca2+

+CＯ===CaCO↓３

不反应与NaOＨ

不应

HＣO-+OH====CO３

２-+ＨＯ３Ca(ＨCa２ＯＣ↓３２用

+C(ＯH)(少量)＝=ＣａＣHＨ２2ＮａａOH)(过量)====CaCＯ＋２中和胃、酵粉泡沫灭火等相互转化+Ｈ2Ｏ23↑--

2Ｎ

Nａ+Ｈ＋２33+32--2233+32--222--+N==aCO+HO1:()3lCl:4(5NaCOO:3NaCO);NCONaOaHCOC))

AlAO+6HClll+3HAO+2NaH=2Al+O

AlOH)=AlAl(OH)O+2HO=Al+3HOAl3+

+.H

)3N

+-

2AlO

C

Al(O

l

+

料,冶炼料-互

.Al3+H互同(1)O-到3+中；

总:Al3+

+4OH

2H①A

+

3OH

l(O

A

+

到OH-中先②(OH)+O

-

-

H

①Al

+

H--②2滴-２②３Ａｌ2+6H=＝＋OH)＋＝+3H＝H+3+==＝Ｈl(O②2滴-２②３Ａｌ2+6H=＝＋OH)＋＝+3H＝H+3+==＝Ｈl(O)↓3+-3+-3+++。②。AlO错ＯＡＣO22Al(OH)错误＋--Aｌ3+３AlＯＨ４Aｌ(OH)↓２３Ｎ和盐酸-互现不：２（1）酸AlＯ先淀后澄；盐酸先清沉淀２①－＋4Ｈ＋＝Ａｌ+2ＨＯ①２＋+H2＝3↓l+Ｏ(OH)↓②Ａl(Ｏ）３Ｈ+=l＋＋３H３.铝角(1Al与Al(OＨ）互转化：①Al3错误!Ａ。３

②Aｌ（OH)错误!Ａ。Al

3+

+3NH·HO＝＝Ａl(OH)↓＋３

Al（３ＡＡAｌ（2)．Al＋AｌO＼o＼-)的互转化：①Al错误!ＡlＯ错误!。

②AlＯ!Ａ。Al

３－===AlO误!+2HO２

Aｌ错误!+4Ｈ+2HO(3).Al(ＯH）错误!的相转化：①Ａｌ误!）Al(Ｏ!错误!Ａ错误!

＋过＋2Ｈ2＝＋

Al(O)＋Ｏ－==＝lO＼o＼－，)+2H２错误!＋CO2(少量＋3HＯ==＝＋AlＯ错误!H＋(少量)+H↓4.硫酸铝钾--2ＦＯ43OH)＋22ＦＯ43OH)＋2２２3-23+---电离方程式：Ｏ4)Ｋ+＋＋Ｓ2-２（2)矾化式ｌＯ·12HＯ,用途净剂Aｌ＋HＯＡl(OH)(胶体）+3H,氧化铝胶体的吸附能力很可以吸附水里悬浮的杂质，形成沉，使水澄。5.焰色反应：是元素性质是物理变化;钠的色黄色钾的色紫色透过色玻璃实操作步骤洗烧，蘸,烧，洗（三）铝及化合物之间的关系四铁的要化合（一、铁氧物ＯFｅO（３３颜黑红棕色粉末黑俗-－－－----－-－-铁

磁与FeO+2HＣl＝ＣlFeＯｅＣlFe＋Ｈ2+3+＋4H２３3４+3HO铁态＋＋用途-－-－---－-------（二、铁氢化

制红油和料炼铁FｅOｅ＋3CＯ２

－－-－－----Fe(OH)

Fe(OH)

３颜色

白色固体

红褐色固体与酸反应

ＦｅOＨ）+3ＨCl=Ｆ+３HFｅ（+2HＯ３Ｏ稳定性制

ｅ(ＯＨ)２２Fe＋ＯＨO=4Fｅ(ＯＨ)２现:白色沉迅变灰色终为红色淀

ｅ(ＯH）＝ｅO３Ｈ３２Fe=Fe(OH)红褐色淀三)铁和铁1、3+ｅ2+的检验：的检验：

②加碱红色淀FｅClＯH＝Fe(OＨｌ３３①Fe3+

错误溶液呈血红:３ＳCN-Fｅ

=

３

--+22３+(1)Fｅ3+3CＯA+22３+(1)Fｅ3+3CＯAｌOAl--（２)Fe2的:

２＋+Ｃl=2ｅ３＋－＋3+Ｆ②①Fe色

２!溶色无变化

错误!

溶液变成红

Ｃl+2NａOＨ=Fe(ＯH)↓+2Nｌ＋2O=４３2、铁三角Ｆe具有还原性，可以被氧化氧化为Ｆe、3＋（能ｅ3+

、

2+

、Ｈ+

等较弱化剂氧化为Ｆ2,如＋错误FeS，＋2Fe==＝3Fｅ2。２能被Cｌ等强化剂氧化为Ｆｅ如2Fｅ＋3Ｃl2错误2FＣl。2.Fe2既具有氧化性又具还原性可以被氧化为Ｆe，也以被原为Fe（1)当Fe2遇到强化(如Cl)时，被氧为Fe+,如2Fe+Ｃl3++２Cl。当Fe2+遇、ＡlＣ等还原剂时，可被还原ｅ,:Fｅ2＋=＝=Ｚ

２++ＦｅＯ+CO

△

Fe+Ｃ。3．ｅ3+

具原为Fe2或Fe被ｌ等还原为Fｅ如:ｅ２O+3CＯ误!＋２误!2Fe＋（2)Fe+被、Cｕ还为Fe,:＋Cu===2Fe2+Cｕ注意:制备Ｆe(OH)注意:亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围+２铁盐可做净水剂原因是3H

与水反形成胶：ｅ3+＋HO＝

FｅＯH)(体)＋３四、铁及其合物转化关系:五铜及其合物一：物理性质：颜色:色(紫红色)金属--气eq\o\ac(△,＋)应2eq\o\ac(△,Ｃ)Ｃ＋2）））2是难溶共性)OH)eq\o\ac(△,（)铜(铜OH)COeq\o\ac(△,2C)气eq\o\ac(△,＋)应2eq\o\ac(△,Ｃ)Ｃ＋2）））2是难溶共性)OH)eq\o\ac(△,（)铜(铜OH)COeq\o\ac(△,2C)Ｏ２①酸l+HＯ－--２)化学质态:+1（不稳）稳定)：氧O

eq\o\ac(△,＋)与硫反Ｓ)与氯反应:Cｕ＋Ｃｌ２

Cｕ(棕黄色的烟)②、酸反应：非氧性酸不反应２浓SO+SO↑Ｏ２Cu+４HNO浓（↑+2HOＣ+8HＮＯ）3Ｃ(NO)+NＯ+4HO③、某些盐:+=2FeCｌ（印刷电板)２2二的化物：Cu黑色O（红色）（１)、与酸反应Cｕ+Ｓ=Cu+ｕH２２、与还性质（如H2CO、C等反应：ＯＣO=＋Ｏ三铜的氢氧化物及其反应Cｕ（：色物质，不溶性弱碱受热解（的ｕ（四盐及反应碱式碳酸2（（五）铜及其化合转化关：

+ＨＯ２ｕO+CO↑＋HO↑２第三章学反应方程式纳一、与钠有的化学反应方式1、钠空中燃＋O

钠块空气变暗

4Nａ=２NaO2、2Ｎ2HＯ2NａOH＋2Na+ＨＯ2Nａ＋ＯH－+H3、2NａＯ２ＨＯＮaOＨO2NaＯＯ４Nａ+＋4OＨ－＋O２NaO＋O=2NaＯ２４、2Ｎa＋=2NａCO＋Ｏ２２２5、苏打（纯碱)与酸反应纯碱溶COＮaＣCO２--

２+H＋２＋2422323232＋2422323232-234＋--②盐中加碱液过量NaCO+=ＮＣO＋ＮaＣｌＣO２-＋H+＝ＨCO－２３Ｈ+Ｈｌ＝NaCl+HO+CO↑HCO-+H＝HO+CＯ↑３２３２６、Ｏ

△

NａCO＋HO+CO↑２7、ａHCＯ+Ｈ=ＣOHOＨ３３２8．CO＋=2Nａ２３9．2NaHCＯ＋Ca(OH）=＝==CaＣO+２ＨＯ+NａCO２＋ａ(OH)=ＣaCＯ＋ONａOH２102NaＯＣ＝Cu(OＨ↓+Ｎａ+H↑二、与铝有关化学反应方程式：

-＋Ｈ

-

＝

H＋CＯ３

１.铝在气中剧烈燃烧：４Al＋Ｏ

燃

O２2．2Al+ＨCl=＋↑３.2Al+２NaOH＋ＨO=

＋3H↑

ｌ+６＋2Al+2OH-

＝＋+３H↑+２ＨＯ=２

－

３H↑4．AlO＋2NaOH+Ｈ２３２

ＡlＯ+2OＨ２

－

＝2Aｌ－+HOAl(SO·Ｈ＝2Aｌ＋)Ｓ２４

Al

３

NH·H

＝（ＯＨ)↓+3NH＋（OH)

＋＝

AlCl＋3HＯ

AｌＯ+３Ｈ

Al3

3HＯ7．3＋NaOHNａAl+２HOAｌ(OH)3

Ｏ-

＝ＡlO

-

２

H

O９

+3＝Al（OH)(胶)＋3H

１1．Al

３＋

ＯH－

＝Aｌ（

↓

Aｌ)＋OH-

AlO

-

＋ＨＯAｌ3+

＋－

２

－

ＨO1２.AlO

-+H+

Ａl（Ｏ）

３

↓

AlOH

３

Ｈ＋

Al

3+

ＨｌＯ-＋４+

Al

＋

O２13

2+3H2O=2A(Ｏ3＋3

2-三、与铁有关的化学方程式温铁与水反：ｅ＋HO（g)

温

+4H

铁与盐酸反应：＋2HC=Ｃl＋H↑＋=2＋Ｈ3.氧化铁溶于盐酸中ｅ＋Ｈ＝Ｃl+3HO+6H+=2Fe++3HO２３３四氧化铁与酸反应:＋＝ｅ３+＋4HO４２+3CO

温

2Fe+3CO

２６．３ＮaOH＝）↓＋3NaClFe