广东省茂名市高州第二高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省茂名市高州第二高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，则RO4n－中R的化合价是A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6参考答案：D本题考查了化合价的相关知识及电荷守恒。根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价为-2-(-2)×4=+6，故该题选D。2.下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；C．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；D．澄清石灰水过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；【解答】解：A．金属钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故B正确；C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：B．3.下列对实验操作的叙述错误的是()A.用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B.蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C.温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D.用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处参考答案：C试题分析：用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，A正确；对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，B正确；温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，C错误；可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切，D正确。4.下列元素中原子半径最大的是

A．F

B．O

C．Mg

D．Al参考答案：C略5.下列关于溶液说法正确的是（

）

A、所有溶液都是无色透明的；

B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C、均一稳定的液体就是溶液

D、溶液是由溶质和溶剂组成的。参考答案：D略6.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1∶1

B．3∶4

C．2∶3

D．4∶3参考答案：B略7.．120°时，将1体积某气态烃与7体积氧气混合完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时气体体积变为原来的，则该烃分子式不可能为（

）

A．C3H8

B．C4H8

C．C5H8

D．C7H8CH=CH—

CH2Cl

参考答案：D略8.K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为

A．70.7B．70.2

C．72

D．73.3参考答案：D略9.下列各组物质中，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

a

b

cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3参考答案：D略10.在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ag+分别与Cl﹣、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存故A不选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．铵根离子与氢氧根离子不能大量共存，故D不选；故选C．11.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收参考答案：C试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选C。【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。12.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春分吹又生 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间参考答案：DABC中都会发生燃烧现象，属于氧化还原反应。D中碳酸钙的分解以及氧化钙和水的反应都是非氧化还原反应，答案选D。13.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是

（

）①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④参考答案：D略14.下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合参考答案：C解析：A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。15.标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是（） A．O B．N2 C．H2S D．CO2参考答案：B【考点】摩尔质量． 【分析】根据体积和质量利用n==计算出气体的摩尔质量，根据摩尔质量判断气体的分子式． 【解答】解：根据n==得M===28g/mol，故该气体为N2．故选：B． 【点评】本题考查了摩尔质量的概念及应用，注意根据n==计算出气体的摩尔质量，再根据摩尔质量判断气体即可． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2)洗气瓶B的作用是

。c、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有

步骤②：

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。

参考答案：

(1)4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)

除去Cl2中的HCl

。碱石灰

(3)步骤①：NH4+

步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl—离子

(4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学兴趣小组欲除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,，他们先将粗盐溶于水，然后依次加入过量

、NaOH、Na2CO3和适量

，最后经过

操作，就得到了纯净的NaCl固体。写出加入Na2CO3时发生反应的离子方程式

。参考答案：BaCl2

盐酸

过滤

Ba2++

CO32-=BaCO3↓

Ca2++

CO32-=CaCO3↓略18.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是

()A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径参考答案：A略19.(10分)用A、B、C分别表示含有10个电子的微粒(分子),D、E、F、G分别表示含有18个电子的微粒(分子),请回答:

(1)其中A和D是同系物，则D四氯代物有

种结构

(2)B与E含有相同的元素，B的水溶液呈碱性，E是一种火箭燃料的成分，则E的电子式

(3)C与