2022-2023学年重庆经开育才中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年重庆经开育才中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是(

)A.BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C.Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D.BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸参考答案：CA.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；B.加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；C.加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；D.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；故答案选C。2.将一小块钠投入盛20mL饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象应是

A．钠熔成小球、四处游动

B．钠浮在液面上C.溶液底部有银白色物质生成

D.溶液变浑浊参考答案：C略3.在120℃时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A．CH4和C2H4

B．CH4和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C2H2和C3H6参考答案：A4.

下列气态氢化物最稳定的是（

）A．HClB．HBrC．HFD．HI参考答案：C非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强。F是最活泼的非金属，属于HF是最稳定的，即答案选C。5.下列关于能源的说法中正确的是A.我国目前使用的最主要的能源是核能

B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.煤、石油、天然气是可再生的化石能源

D.利用生物质能就是间接利用太阳能参考答案：D略6.下列除去杂质的操作方法正确的是（）A.NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜D.硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥参考答案：A略7.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:

蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水C萃取：液体静置不分层加人萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

参考答案：CA、蒸发结晶时造成蒸发皿破裂，是蒸发皿受热不均引起，可能是将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿，故A说法正确；B、冷凝管没有通水或先加热后通水，造成冷凝管受热不均，使冷凝管破裂，故B说法正确；C、因萃取剂与水互溶造成液体静置不分层，与加入萃取剂的较多无关，故C说法错误；D、分液时液体不能顺利的滴下，说明外界压强小，即没有打开分液漏斗活塞，或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，故D说法正确。8.下列叙述中，错误的是(

)A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应B．淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物C．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品参考答案：D略9.下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是(

)A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成碱参考答案：C略10.下列关于Cu―Zn原电池(电解质为H2SO4)说法正确的是A．电流从Zn片流出

B．Zn片发生还原反应C．溶液中的H+向Zn移动

D．Cu片的质量不变参考答案：D11.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入含钠元素质量相等的Na、、和NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：C12.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是(

)

A、原子半径：X＞Y＞Z

B、单质的非金属性：X＞Y＞Z

C、气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2

下列叙述正确的是A.离子半径大小：r(L2+)>r(T2-)

B.X单质在氧气中充分燃烧生成XO3C.L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应

D.R的氧化物对应的水化物可能具有两性参考答案：D因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数,最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，X的半径大于T，所以在周期表中T为O，X为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；A、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以Mg2+的半径小于,故A错误；B、S可在氧气中燃烧只能生成，故B错误；C、L、M、X的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4,Mg(OH)2和Al(OH)3不能反应，故C错误；D、根据“对角线规则”、铍的性质与铝相似，具有两性，故D正确；故选D。14.根据物质的分类依据可知：C2H5OH、NaCl、CO2属于同一类物质。下列选项中的物质也可以归类为该类物质的是A．空气

B．金属铜

C．硫酸

D．石灰石参考答案：C略15.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(

)A.25.2g

B.24.8g

C.24.2g

D.25.8g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可以燃烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下层溶液变橙色6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴

加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出耀眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mnol/L盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________

非金属性：

（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式

（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式

参考答案：

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现有以下物质：①四氯化碳②HCl气体③NaOH溶液④铜⑤BaSO4固体⑥稀硫酸⑦酒精⑧熔融的Al2O3，请回答下列问题（用序号填空，多、错、漏均不得分）⑴以上物质中能导电的是

。⑵以上物质属于电解质的是

。⑶以上物质中属于非电解质的是

。参考答案：.③④⑥⑧

②⑤⑧

①⑦略18.在500℃容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。求：①SO2的转化率为______；②O2的平衡浓度为________；③SO2的平均反应速率为________。参考答案：略19.A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1）D元素在周期表中的位置为______________。（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。（4）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为________。（5）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_____________。参考答案：(1)第二周期（或第2周期），第ⅣA族

(2)r（N3-)＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3-＞O2-＞Na+）

(3)Cl2或O3

(4)黄色

(5)2Mg+CO22MgO+C解析：已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，因此C是Mg，则根据A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知B是Na，A是Li。E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物，则E是N，所以D是C，F是