广东省江门市新会大泽华侨中学高三化学月考试卷含解析

广东省江门市新会大泽华侨中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

（

）A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：A略3.在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（

）

A．NH4+、Fe3+、ClO-、SCN-

B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、NO3-、SO42-

D．K+、Al3+、CO32-、Cl-参考答案：C4.X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）A．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7B．若X的最高价含氧酸HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强

D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱参考答案：D略5.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．A、B、E一定在不同周期

B．D为第二周期

C．A、D可能在同一主族

D．C、D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B略6.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图5所示。

图5

下列说法错误的是（

）。

A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨

B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等

C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液

D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度参考答案：C略7.下列说法不正确的是（

）A.“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2MgC.推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D.工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料参考答案：C【详解】A、“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故A不符合题意；B、金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合题意；C、乙醇汽油可以让汽车尾气中一氧化碳和碳氢化合物含量下降，有利于改善城市的空气质量，并不是为了减少温室气体CO2的排放，故C符合题意；D、制玻璃所需原料石灰石、纯碱和石英，制水泥所需原料为石灰石和黏土，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。8.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A．反应过程中得到6.72L的气体(标况)B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L参考答案：C略9.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是参考答案：B略10.下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2D．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O===HCO＋OH－参考答案：C略11.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A.是吸热反应

B.是放热反应C.是熵减少的反应

D.熵增大效应大于能量效应参考答案：D略12.下列有关实验的叙述中，正确的是A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热参考答案：D略13.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（

）A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+参考答案：C略7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程参考答案：D15.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。⑴已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式

。⑵装置a中应放试剂为

，其作用为

；装置c为何水平放置

；装置d的名称是

，它的作用是

。⑶该实验的操作顺序应为

（用序号表示）①加热装置c

②通入Cl2

③通冷凝水

④停止通Cl2

⑤停止加热装置c⑷图中f装置中应放置的试剂为

，其作用为

。参考答案：(10分，每空1分，最后一空2分)

⑴:Cl:S:S:Cl:

⑵浓H2SO4

干燥Cl2

防止熔融的硫堵塞导管

冷凝管

使生成的S2Cl2冷凝成液体

⑶②③①⑤④（或③②①⑤④）⑷碱石灰

吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—物质结构与性质]（13分）N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：（1）N与C第一电离能较大的是（2）NaN3的晶体类型是（3）N的基态原子的电子排布中，有个运动状态不同的未成对电子（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是A．氧原子

B．氮原子

C．两者都可以NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式（6）N2H4分子中（填“含”或“不含”）π键；已知：物

质H3C－CH3H2N－NH2HO－OHA—A键的键能（kJ/mol-1）346247207N2H4中的N－N键的键能比H2O2中的O－O键键能大，其原因是

（7）HNO2中的N原子的杂化类型是参考答案：[化学—物质结构与性质]（13分）（1）N

（1分）（2）离子晶体

（1分）（3）3

（1分）（4）HN3分子间存在氢键

（2分）（5）C

（2分）1s22s22p63s23p63d6

（2分）（6）不含

（1分）N2H4中的N－N键孤电子对比H2O2中O－O的孤电子对多

（2分）（7）sp2

（2分）略18.（12分）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1mol·L－1NaOH、6mol·L－1NaOH、0.1mol·L－1HCl、蒸馏水。必要时可参考：

沉淀物开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg(OH)29.611.1Fe(OH)32.73.7

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）实验操作预期现象和结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

……

l

参考答案：实验操作预期现象和结论步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH试纸检测溶液直至pH在4～9，静置。（3分）有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含Fe3+。（1分）步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中滴加过量6mol·L－1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2+。（1分）步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6mol·L－1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）有沉淀产生。步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移至试管D，向试管D中逐滴滴加0.1mol·L－1HCl至足量，边滴边振荡。（2分）有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含Al3+。（1分）19.（10分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热55.6kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为。(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。

①写出两种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式式

、

。

②二