2022年河北省承德市育太和乡中学高三化学模拟试题含解析

2022年河北省承德市育太和乡中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述，属于二者共同具有的性质是

（

）A．具有吸水性，可做干燥剂

B．可用作氧化剂C．其钡盐难溶于水D．能与浓盐酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解铂和金参考答案：B略2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

(

)A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA参考答案：D略3.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3－的原理如图所示：则下列判断正确的是A.电源正极为BB.若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(｜△m左｜－｜△m右｜)为7.2gC.Pt电极上产物为H2D.Ag－Pt电极上发生氧化反应参考答案：B由图可知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，Pt电极为阳极，所以A是正极、B是负极。A.电源正极为A，错误；B.阳极电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，转移1mol电子时，消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g，阴极的电极反应式为2+6H++10e-=N2↑+6OH-，转移1mol电子，阴极室中放出0.1molN2即2.8g，同时有1molH+即1g进入阴极室，则阴极室质量减少1.8g，所以膜两侧电解液的质量变化差7.2g，正确；C.Pt电极为阳极，阳极上水失电子生成氢离子和氧气，错误；D.Ag－Pt电极为阴极发生还原反应，错误。答案选B。4.某同学为了使反应2HCl+2Ag

2AgCl+H2↑能进行，设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是

参考答案：C5.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是

（

）

A．X元素为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略6.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L。则下列判断中正确的是(

)A．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色B．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1C．无法计算原混合物的质量D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1参考答案：B略7.

(08东莞调研)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A.用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：答案：C8.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．红热的碳与浓H2SO4作用C．浓H2SO4滴入铜粉中，加热

D．加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：D略9.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：

c(Na＋)＋c

(H＋)=c

(S2－)＋c

(HS－)＋c

(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－

)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：CD略10.下列各组物质的分离可用分液漏斗的是(

)A．乙醇和水B．苯和水

C．硫酸钡与食盐水

D．由海水蒸发获得淡水参考答案：C11.下列各组物质中的化学键类型完全相同的是（

）

A．NaOH、BaSO4

B．Na2O2、MnO2

C．MgC12、A1C13

D．NH4C1、NH3·H2O参考答案：A略12.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同

D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个参考答案：A略13.学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是：A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3

B．离子半径：阴离子＞阳离子C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：D略14.下列说法不正确的是（

）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果D．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：C略15.有关氨的说法不正确的是()A．NH3是4核10电子分子，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有

。（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：①提出问题假设假设1：Cl－的浓度可能对反应有影响假设2：

②设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论①

②

（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式

。实验二、氯水的制取及性质资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。（4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是

（5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有

。参考答案：（14分）(1)圆底烧瓶、分液漏斗

(各1分,共2分)

(2)①假设：H+的浓度对反应可能有影响

(2分)

②实验(4分)实验序号实验操作预期现象和结论1稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与Cl—浓度无关，2稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H+浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与H+浓度无关，(其它合理答案均给分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2(2分)（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·海南卷）15.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是

；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是

（有机物用结构简式表达）；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是

；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）参考答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（3）CH3CHO（4）设乙酸乙酯的理论产量为x。CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

60

46

88

120g

184g（过量）

xx==176g产率=×100%=60.2%由相对分子质量为46，含碳52.2%，分子内含碳原子：=2；含氢原子：=6；含氧原子:=1，分子式为C2H6O。由题给信息知有机物为乙醇，其余问题可解。

18.（15分）（有机化学基础）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应

b．核磁共振氢谱中只有3组峰

c．能发生银镜反应

d．能与溴水发生加成反应（2）C的名称是__________，C→D的反应类型是__________。（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________。（4）G生成F的化学方程式为____________。（5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有_________（不含立体异构）种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______。（6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无杌试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：_______________________________。参考答案：（1）ac(2分)（2）邻苯二酚（或1，2-苯二酚）（1分）；取代反应（1分）（3）醚键和羧基（2分）（5）3（2分）；（2分）（6）（3分）试题分析：反应条件可知，C→D的反应类型是取代反应。。19.肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：

试回答下列问题。

（1）肉桂酸甲酯的结构简式为

。

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示：（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：1

化合物E中的官能团有

（填名称）。2

A→Ｂ的反应类型是

，E→F的反应类型是

，3

书写化学方程式B→C

C→D

E→H