云南省大理市祥云县职业中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

云南省大理市祥云县职业中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)参考答案：C略2.在蛋白质的一到四级结构中，存在亚基的立体排布、亚基间相互作用与布局的是

A．一级结构

B．二级结构

C．三级结构

D．四级结构参考答案：D3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④

B、③②①④

C、③①②④

D、③④①②参考答案：B略4.下列说法正确的是

（

）

A．含醛基的有机物一定能发生银镜反应

B．在氧气中燃烧时，只生成CO2和H2O的物质一定是烃

C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

D．一定条件下能跟NaOH溶液反应的有机物一定是羧酸或酚类参考答案：A略5.写出下列化合物的名称或结构。（1）

（2）

（3）3，4—二甲基己烷

（4）苯乙烯

参考答案：2-甲基-2-丁醇

2，3－二甲基－1，3－戊二烯

略6.1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷充分反应后，生成的混合气体的体积为aL（气体体积均在120℃，101kPa时测定）．将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL．若a﹣b=6，则x的值为（

）A．4 B．4.5 C．5 D．5.5参考答案：B考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：被足量碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此反应生成的H2O和CO2为6L，丙烷完全反应：C3H8+5O23CO2+4H2O，假设1L丙烷完全燃烧，应产生3LCO2和4L水蒸气，共生成7L的气体，大于6L，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），计算CO的体积，根据氧原子守恒计算氧气的体积．解答：解：被足量碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此反应生成的H2O和CO2为6L，丙烷完全反应：C3H8+5O23CO2+4H2O，假设1L丙烷完全燃烧，应产生3LCO2和4L水蒸气，共生成7L的气体，大于6L，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），因此a=7，由于a﹣b=6，则b=1，即CO为1L，故CO2为7L﹣4L﹣1L=2L，根据氧元素守恒则x==4.5，故选B．点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，判断变为不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳是关键7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的化合物是A．乙酸乙酯B．丙氨酸C．葡萄糖

D．花生油参考答案：B略8.利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务．下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人．（）A．全部

B．①②③④ C．①②③ D．①②．参考答案：A考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.分析：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等．解答： 解：①过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，故①正确；②高温、紫外线能使蛋白质变性，故②正确；③加热能使蛋白质变性，故③正确；④能使蛋白质变性，故④正确；⑤重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，服用蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故⑤正确；故选A．点评：本题考查了蛋白质的变性，难度不大，明确病毒也属于蛋白质是解题的关键．9.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）A.二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OB.纯碱与水反应：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ks5uC.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O参考答案：A略10.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为：

甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（

）A．A的转化率：甲<丙＝乙<丁

B．A的转化率：甲<乙<丙＝丁C．A的转化率：甲＝丙<乙<丁

D．B的转化率：：丁<乙<丙<甲参考答案：A略11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水电离的c（H+）＝10-12mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略12.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是A.

原子核中含有92个中子

B

原子核外有143个电子C

与互为同位素

D

与互为同素异形体参考答案：C13.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）

H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施参考答案：B略14.一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是A．都是无毒无害气体

B．在自然界都大量存在C．都可以燃烧并放出大量的热

D．燃烧产物均为CO2和H2O参考答案：C试题分析：A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料．错误；B、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水大量存在，不能用作燃料．错误；C、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料．正确；D、氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水.D错误．答案选C考点：常用原料的使用和对环境的污染15.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正

确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e一=40H—B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

。参考答案：（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=

mol·L-1·min-1②该反应为放热反应③该反应在T1时的平衡常数比T2时的小④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；参考答案：（1）1429；（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；（3）②④；

（4）1－a/2；

略18.已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)①若为NH4Cl溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。（填序号）②若为HCl和NH4Cl混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________；若为NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。③若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

_____c(NH3·H2O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），