2022年广东省阳江市阳春第四高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年广东省阳江市阳春第四高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32—和HCO3—的物质的量浓度之比约是

A.1:3

B.2:1

C.2:3

D.3:2参考答案：A略2.下面不是污水处理方法的是（

）

A、萃取法

B、混凝法

C、中和法

D、沉淀法参考答案：A略3.鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳的作用），长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构简式如图所示：。1mol该化合物与足量的NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量及其苯环上的一溴代物的种类分别是（

）

A.4mol、7种

B.4mol、8种

C.5mol、7种

D.5mol、8种

参考答案：D略4.下列化学反应属于吸热反应的是A.碘的升华

B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应

D.氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D略5.A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。参考答案：D略6.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（

）A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：C略7.（多选题）下列反应能用离子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓表示的有A．BaCl2与K2CO3溶液反应B．CO2与Ba(OH)2溶液反应C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应参考答案：AC试题分析：A．BaCl2与K2CO3溶液反应生成碳酸钠和氯化钾，离子方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，A正确；B．CO2与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式为CO2+2OH－=H2O+BaCO3↓，B错误；C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡和硝酸钠，离子方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，C正确；D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡和水或者生成碳酸钡、氢氧化钠和水，不能用离子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓来表示，D错误，答案为AC。

8.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)参考答案：C略9.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是：A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．该有机物在一定条件下不能够发生消去反应参考答案：A10.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)

2C(g)

△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。

B、降低温度，同时减压

C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略11.在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD参考答案：D考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为amol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．解答：解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，故A错误；B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于amol/L，故B错误；C、开始加入3molC+1molD+1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，故C错误；D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故D正确；故选D．点评：考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．12.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A.Ds原子的电子层数为7

B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110

D.Ds是金属元素参考答案：C13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．打开啤酒瓶盖,瓶口冒出大量气泡

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系减压后颜色变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。参考答案：C略14.L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是

A．在由该氨基酸参与形成的蛋白质中滴加浓硝酸、加热，能够产生黄色沉淀

B．既具有酸性，又具有碱性

C．只有酸性，没有碱性

D．只有碱性，没有酸性参考答案：AB15.下列实验操作中，错误的是

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究周期金属元素的金属活动性顺序，某学习小组用Na、Mg、Al三种金属进行了如下实验：实验操作实验现象A、将一小块钠投入滴有酚酞的水中a、有气体产生，溶液变红B、将一小段除去氧化膜的镁条放入水中，加热至沸腾、冷却后滴加酚酞试液b、剧烈反应，迅速产生气体C、将一段除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中c、反应较剧烈，有气体产生D、将一小片除去氧化膜的铝片投入与C中浓度相同的稀盐酸中d、金属浮于水面，溶成小球，四处游动，溶液变红，并有嘶嘶声回答下列问题：①将实验操作和实验现象对应起来（填字母）实验操作ABCD实验现象

②实验结论：Na、Mg、Al三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是

；由此得出的一般结论是：同周期元素从左至右

。（2）、（8分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯（夹持仪器已略）回答：①、在大试管中加入乙醇、乙酸、浓H2SO4三种试剂的顺序是：

。②、装置中长长的玻璃导管所起的作用是

，导管末端不插入液面下是为了

。③、用饱和碳酸钠溶液吸收生成物其目的是

。④、反应结束后，若要将乙酸乙酯分离出来所用的分离方法是

。参考答案：（1）先在试管正加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸（2）导气兼起冷凝回流

防止倒吸（3）吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出（4）分液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各组物质互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。.①C60与石墨②液氯与氯气参考答案：⑥⑧⑨①④②③⑦

解析：①C60与石墨是由C元素形成的不同单质，互为同素异形体；②是一种单质的两种状态，属同一种物质；③由CH4的正四面体结构可知二者是同一物质；④H与D是质子数相同，中子数不同的同种元素，故二者互为同位素；⑤二者虽然相差一个CH2原子团，但二者不属于同类物质，结构不相似，不是同系物；⑥二者都属于烷烃，且相差四个CH2原子团，是同系物；⑦原子的连接方式完全相同，二者是同一物质；⑧和⑨都属于同分异构体。

18.在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）化学计量数a的值为

（a为整数）．（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？

（填“是或否”）其理由是

．（4）维持温度不变，能引起减小的操作有

A．加入XB．加入YC．增大压强D．充入He气（5）X的转化率α=

（用含Q、Q1的代数式表示）．参考答案：（1）减小；（2）1；（3）是；2molx和1moly不可能完全反应；（4）BC；（5）×100%．解：（1）发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），焓变为负值，是放热反应，依据平衡移动原理分析，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：减小；（2）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1＞a+1，则a=1；故答案为：1；（3）2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），焓变是指2molX，1molY前后完全反应放热QKJ，加入2molX和1molY，反应达到平衡状态，XY不可能完全反应属于放热小于Q；故答案为：是；2molx和1moly不可能完全反应；（4）能够引起减小，说明c（X）减小或c（W）增大或平衡正向移动；A、加入X，X浓度增大，故A错误；B、加入Y，平衡正向移动，故B正确；C、加压平衡正向移动，故C正确