江西省赣州市南康第三中学2022年高二化学模拟试卷含解析

江西省赣州市南康第三中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将磷矿石〔Ca3(PO4)2〕加工成过磷酸钙的主要目的是A．增加磷的质量分数

B．使它性质稳定，便于贮存、运输C．使它转化为较易溶于水的物质

D．施用时肥分不易流失参考答案：C2.某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（

）A、第四周期ⅡA族

B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族

D、第四周期ⅦB族参考答案：D略3.在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸亚铁

D．硫酸镁参考答案：D略4.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈A.弱酸性

B.强酸性

C.碱性

D.中性参考答案：D5.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=+akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D6.右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+

D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H—参考答案：AC7.在密闭容器中进行下列反应：A(g)＋B(g)

R(g)＋2L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是(

)A．正反应吸热，L是气体

B．正反应放热，L是气体C．正反应放热，L是液体

D．正反应吸热，L是固体参考答案：B略8.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1参考答案：A略9.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为

（

）A．20mL

B．60mL

C．80mL

D．15mL参考答案：C略10.下列说法中，不正确的是①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③互为同分异构体的两种物质分子式相同，结构不同④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥

B．①②④⑤

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C略11.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应

H+

+OH—=H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液

HCO3—+H+=CO2↑+H2OD．将铁粉加入稀硫酸中

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：A略12.下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应

C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同参考答案：B略13.25℃时，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则a+b的值为A．14

B．15

C．13

D．无法确定参考答案：C14.下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()A．金属铜

B．氯化钠C．金刚石

D．干冰参考答案：C略15.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷

B.环丁烷

C.乙烯

D.丙烷参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是

。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是

。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有

。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子

有

。参考答案：（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH-2-O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3分）（3）在催化剂存在下1molF与2molH-2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）

（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3分）

（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）参考答案：18.已知：I2能与I－反应成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2+I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。（1）上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________（填字母）。A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)

B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________________。（5）实验测得上层溶液中c(I3－)=0.049mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I－I3－的平衡常数K=____