湖南省益阳市城南中学2022年高一化学期末试卷含解析

湖南省益阳市城南中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是

(

)A.

0.21mol/L

B.

0.42mol/L

C.

0.56mol/L

D.

0.26mol/L参考答案：B试题分析：两种溶液混合，混合后溶质的质量或物质的量等于混合前两种溶质的质量或物质的量的和，因此有n（H＋）后=（100×10－3×0．3×2＋300×10－3×0．25×2）mol=0．21mol，c（H＋）=0．21/500×10－3mol·L－1=0．42mol·L－1，故选项B正确。2.下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B．P、S、Cl最高正价依次升高

C．N、O、F最高正化合价依次升高

D．Na、Mg、Al的原子半径依次减小参考答案：C略3.下列化合物既含有共价键又含有离子键的是A．H2SO4

B．Na2O2

C．MgCl2

D．C2H5OH参考答案：B略4.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应参考答案：B略5.下列有关实验的叙述中，不正确的有(

)①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离④可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀A．4句

B．5句

C．6句

D．7句参考答案：B略6.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；③含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；④失电子多的还原剂，还原性一定强；⑤元素由游离态变为化合态，该元素一定被氧化；⑥含金属元素的离子一定都是阳离子；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑧在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。不正确的是（

）A.

①②③④⑤⑥

B.

①②③④⑤⑥⑦

C.

①②③④⑤⑥⑧

D.

①②③④⑥⑦⑧参考答案：C①某些阳离子如亚铁离子还具有还原性；某些阴离子如次酸氯根离子具有强氧化性，故错误；②有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2，故错误；③含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，HClO中Cl元素的化合价不是最高价，却具有强氧化性，故错误；④还原性和失电子的多少没有关系，只取决于失电子的难易，如金属铁和金属钠，金属铁在反应中失去电子多，但是金属钠活泼，故错误；⑤如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，故错误；⑥含金属元素的离子也可以是阴离子，如MnO4-、AlO2-等，故错误；⑦金属阳离子被还原可能得到价态较低的金属阳离子如铁离子转化为亚铁离子，也可能得到金属单质，故正确；⑧在氧化还原反应中，非金属单质也可以做还原剂，如当H2、C作还原剂时，可以还原CuO、Fe2O3等金属氧化物，故错误；答案选C。7.下列实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯类似的双键的是①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：C①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体，是物理性质，不能说明苯的结构；②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟，只能说明苯分子中碳含量高；③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化，说明苯分子中没有单独的碳双键；④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯与溴没有发生加成反应；故选C.③④。8.下列说法正确的是（）A．钠在硫酸铁溶液中可置换出铁B．铜在硝酸银溶液中可置换出银C．铁不与H2O反应D．氢在空气中会自燃参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．钠易和水反应；B．铜比银活泼；C．加热条件下铁与水蒸气反应；D．氢在点燃条件下与氧气反应．【解答】解：A．钠在硫酸铁溶液中，可生成氢氧化铁、氢气，故A错误；B．铜比银活泼，可置换出银，故B正确；C．加热条件下铁与水蒸气反应，可生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D．氢在点燃条件下与氧气反应，如氢气在空气中点燃，可爆炸，故D错误．故选B．9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略10.以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（

）参考答案：A略11.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－参考答案：D12.下列各物质的用途，利用了该物质的氧化性的是A.铝用于制造合金

B.钠用于制过氧化钠C.碳酸氢钠治疗胃酸过多

D.用过氧化钠漂白织物参考答案：D略13.下列关于有机化合物的认识不正确的是（

）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略14.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（

）

A、化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

B、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

C、化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

D、盐电离时一定不会产生氢离子参考答案：A略15.下列说法正确的是（

）A.因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好参考答案：B【详解】A．二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，选项A错误；B．二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，选项B正确；C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，选项C错误；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，选项D错误；答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①

②

。（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

，长导管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（5）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

。（6）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列各组物质：

A．O2和O3

B．甲烷和丙烷

C．

D．乙酸和甲酸甲酯

E．12C和

13C其中：属于同分异构体的为

（填序号，下同）；属于同素异形体的为

；属于同位素的为

；属于同系物的为

。参考答案：

D

；

A

；

E

；

B

。略18.今有盐酸、硫酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为：（1）写出上述过程中发生的离子反应方程式

，

（2）硫酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少？参考答案：（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓

H++OH-=H2O（2）硫酸浓度0.4molL-1，盐酸浓度0.2molL-1略19.有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气（3）固体甲+溶液B→溶液C+水试推断出溶液中A、B、C、D、E的化学式，写出