2022-2023学年山西省忻州市五寨县新寨乡联校高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省忻州市五寨县新寨乡联校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知原子量：Li-6.9

Na-23

K-39

Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混和物10.8克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16克。据此可确定碱金属M是

A.Li

B.Na

C.K

D.Rb参考答案：B2.下列离子检验的方法正确的是（

）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－参考答案：C略3.下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石分解

B．生石灰溶于水

C．锌放入稀硫酸中

D．碳不完全燃烧参考答案：A略4.下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．解答：解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．故选A点评：注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．5.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（

）A．1:6

B．2:3

C．1:1

D．3:2参考答案：C略6.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（

）。A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：C解析一氯代烃的种类与分子中氢的种类一致。从等效氢的种类来看，A、B、C、D选项分别有2种氢、2种氢、1种氢、4种氢，故答案为C项。7.下列说法正确的是()A.在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质B.强酸、强碱和大多数盐属于强电解质C.自由移动离子数目多，导电能力一定强D.碱性氧化物不一定是金属氧化物参考答案：BA.电解质的定义是：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物称为电解质，所以电解质必须是化合物，故A错误；B.强电解质指的是在溶液中完全电离出离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐，故B正确；C.溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度大小及离子所带的电荷多少有关，自由移动离子数目多，但离子的浓度不一定大，故C错误；D.碱性氧化物对应的水化物是碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故D错误；此题答案选B。8.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入少量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀产生。下列物质符合上述条件的是A.AlCl3

B.FeCl3

C.SO2

D.SO3参考答案：A氯气和铝反应生成AlCl3，AlCl3与少量Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故A正确；FeCl3与少量Ba(OH)2溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B错误；SO2加入少量Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡，故C错误；硫与氧气反应不能直接生成SO3，故D错误。9.下列物质之间的相互关系不正确的是(

)A．H、D、T互为同位素

B．干冰和冰为不同一种物质

C．O2和O3互为同素异形体

D．

和

互为同分异构体

参考答案：D略10.同温同压下，同质量的CO2和CO，下列说法中正确的是

(

)A．密度比：1:1

B．分子数之比为7：11C．体积比：11：7

D．氧原子个数比：2：3参考答案：B略11.有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是DA．B>A>C>D

B．C>B>A>D

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C参考答案：D略12.下列有关物质性质的应用正确的是(

)A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：A13.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，含氧原子4.8g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为

（

）A．2：3

B．4：3

C．2：1

D．1：2参考答案：A略14.我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2－xSiO4)等，下列说法或分析不正确的是()A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D解析：由辉石、钾长石及橄榄石的组成可以看出三者均为硅酸盐矿，A项正确；将硅酸盐表示成氧化物形式时需注意元素守恒，辉石可写作：CaO·MgO·2SiO2，钾长石可写作：K2O·Al2O3·6SiO2，B项正确；根据化合价原则：2x＋n(2－x)＋4＝2×4，分析得n＝2，铁为＋2价，C项正确；月球上存在游离态铁的主要原因是月球上没有氧气，D项错误。15.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A．Na B．Mg C．Al D．Zn参考答案：D【考点】有关混合物反应的计算．【分析】标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×=24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．【解答】解：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×=24g，A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g，提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/mol·l-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040

（1）该反应属于

▲

反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为

▲

（2分）（2）实验5、6表明

▲

对反应速率的影响，说明

▲

，反应速率越快。（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是

▲

。（2分）（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有

▲

，能表明这一规律的实验序号是

▲

。参考答案：（9分）（1）

放热

；

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）（2）

温度

，

温度越高。（3）反应物浓度越大，反应速率越大。（2分）（4）

反应物的接触面积，

1和2

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号，多选倒扣)。①只有还原性

②还原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是（填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O参考答案：（1）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2）②（3）Cl2

1（4）解析：（1）反应中的盐和酸均易溶，拆成离子，单质和水不能拆，2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的离子方程式为：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案选②；（3）此反应中盐酸被氧化生成氯气，氧化产物是Cl2；反应中氯元素从-1价变为0价，产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为1mol；（4)

用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目如下：。18.下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：(1)①元素和②元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____；(2)③元素原子的最外层电子数为____；(3)①元素与④元素形成的化合物的电子式为____（写出一种即可）；(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐____（填“减弱”或“增强”）；(5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_________（填化学式）。参考答案：(1)CH4

(2)5

(3)或

(4)增强

(5)H2O＞H2S分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为S元素。详解：（1）H元素和C元素组成的最简单有机物为甲烷，化学式为CH4；（2）N元素位于周期表第二周期ⅤA族，最外层电子数为5；（3）H元素和O元素形成的化合物为H2O或H2O2，H2O的电子式为、H2O2的电子式为；（4）C元素、N元素和O元素均为第二周期元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强；（5）O元素和S元素为同主族元素，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，稳定性的强弱顺序为H2O＞H2S。19.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_____________________，光导纤维的主要成分是_________________________________。（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_________________________。（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式______________________________________________。（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为____________________________________________。（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)写出步骤①的化学方程式____________________________________________________________。步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是__________________。

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中