山东省济宁市圣林中学高一化学模拟试题含解析

山东省济宁市圣林中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A.①②④

B.②③⑤C.①⑤⑥

D.①③⑤参考答案：D【详解】容量瓶是一种用于精确配制一定物质的量浓度的溶液的一玻璃仪器，需在容量瓶上标出的是刻度线、容量和使用温度。当在规定的温度下，瓶中的凹液面与刻度线相切时，瓶中所配制的溶液的体积就是容量瓶上标注的体积。故正确的应该是①③⑤，故选D；正确答案：D。2.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣ C．不能确定Cl﹣是否存在 D．不能确定SO42﹣是否存在参考答案：D解：分析进行的实验现象判断存在的离子：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、可能含有硫酸根离子，氯离子；A、一定能含有硫酸根离子，故A正确；B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，故B正确；C、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；D、产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误；

3.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④Na2CO3溶液

⑤Ca(HCO3)2溶液

⑥KHSO4溶液A.①②③⑥ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤参考答案：C本题主要考查元素化合物的性质。碳酸钠只能和盐酸反应、KHSO4只能和NaOH溶液反应，因此不能选④⑥，故C正确。答案选C。4.下列变化中，属于物理变化的是（

）A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石蜡油的裂化

D．铝热反应参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2LO2中含有的分子数目为0.5NAB.56gN2与CO混合物中原子总数是4NAC.27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAD.将10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA参考答案：BA.11.2LO2不一定是0.5mol，其中含有的分子数目不一定为0.5NA，A错误；B.N2与CO的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，因此56gN2与CO混合物中原子总数是4NA，B正确；C.27g铝是1mol，1mol/LNaOH溶液的体积未知，不能计算反应中转移电子数，C错误；D.胶体是分子的集合体，将10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，D错误，答案选B。6.下列变化过程中，属于放热反应的是（

）①煅烧石灰石制生石灰

②煅烧木炭取暖

③固体

NaOH溶于水④酸与碱的中和反应

⑤铝热反应

⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①③⑥

B.②④⑤

C.②③④

D.②④⑥参考答案：B分析：①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。详解：①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；②④⑤符合题意，正确选项B。

点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。7.有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相关说法不正确的是A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同B.C和N质量数相等，二者互为同位素C.Li的质量数和N的中子数相等D.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素参考答案：B8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA参考答案：D9.下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是

（

）A、蛋白质

B、葡萄糖

C、油脂

D、天然橡胶参考答案：A略10.下列化学用语的书写，正确的是()A.氯原子的结构示意图：B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：CA.氯原子的结构示意图为，A错误；B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号为146C，B错误；C.氯化镁是离子化合物，电子式为，C正确；D.氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的易错点，注意掌握化合物的形成过程，离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。11.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是A. B. C. D.参考答案：D【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个纵行，为7个副族和1个Ⅷ族。【详解】A.原子序数为3和5之间相隔11个空列，A项错误；B.4和5间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且与5号同主族相邻的元素的原子序数为13，B项错误；C.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，C项错误；D.第一列为ⅥA族，第二行为16、17、18，第三列为零族，根据第一、二、三和四周期零族元素的原子序数为2、10、18、36可知，该项原子序数排列符合位置关系，D项正确；答案选D。13.下列说法正确的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．将80gNaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD．H2SO4的摩尔质量为98g/mol参考答案：D略14.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为

（

）A．

B．C．

D．参考答案：C略15.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）A．还原剂

B．氧化剂

C．氧化产物

D．还原产物参考答案：A氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，据图可知A失去电子，B得到电子，所以A是还原剂，A正确，正确答案为A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（

）

（2）分离四氯化碳与水的混合物（

）（3）分离汽油和煤油（

）

（4）分离碘水中的碘单质（

）

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（

）参考答案：（1）C

（2）

E（3）

A

（4）

B

（5）

D

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol·L-1NaOH溶液VmL，请回答：（1）求该混合物中Mg质量百分数为：▲%（小数点后保留一位）（2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=▲mL。（3）若该混合物溶于200ml3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积V最少为：▲mL。参考答案：（1）47.1%

（2）250

（3）35018.1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为mol/L．参考答案：2【考点】物质的量浓度．【分析】溶液中离子浓度=溶质浓度×离子数，根据c（Cl﹣）=2c（CaCl2）计算．【解答】解：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2．19.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_____色．用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________反应。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入