浙江省杭州市贤明中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

浙江省杭州市贤明中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是(

)。A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水是分子晶体参考答案：C略2.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是A．淀粉上有部分未水解

B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解

D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解参考答案：D略3.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是:A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法参考答案：A略4.下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是

①纯水在25℃和80℃的pH

②1mol和1mol在熔化状态下的离子数

③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数

④和的离子半径

⑤含1mol的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A.②④

B.只有①

C.①③⑤

D.②⑤参考答案：B略5.

有关如图装置的叙述不正确的是（

）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2D．这是一个原电池装置参考答案：A略6.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A.碳棒为负极B.锌棒发生还原反应C.该装置实现电能转化为化学能D.锌棒质量减轻参考答案：DA.锌是活泼的金属，锌是负极，碳棒为正极，A错误；B.锌棒发生氧化反应，B错误；C.该装置是原电池，实现化学能转化为电能，C错误；D.锌失去电子，锌棒质量减轻，D正确，答案选D。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意离子、电子的移动方向、电极名称判断和电极反应式的书写，难点是电极反应式的书写，注意介质的影响，例如溶液的酸碱性、交换膜以及是不是熔融的电解质等。7.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关

参考答案：C略8.下列说法正确的是A.某二元弱酸\o"全品高考网"的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(HA－)＋c(A2－)B.一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得\o"全品高考网"的酸性溶液中：c(NH4＋)＜2c(SO42－)C.物质的量浓度均为0.01mol/L\o"全品高考网"的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中

c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.01mol/LD.物质\o"全品高考网"的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4＋)：①＞②＞③参考答案：BC略9.现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗下列分析正确的是（

）A．实验①中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行参考答案：A略10.下列有机物是的同系物的是（

）

A．

B．

C．D．

参考答案：B略11.下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2O＋H2O2NaOH

B．CaCO3CaO＋CO2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．NaOH＋HClNaCl＋H2O参考答案：C略12.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D设X、Y的量都为1mol，平衡时X的转化率为a，由题意可知：X＋2Y2Z起始：

1

1

0转化：

a

2a

2a平衡：

1－a

1－2a

2a根据题意有：，a＝，Y的转化率最接近65%。13.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）参考答案：A略14.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合参考答案：C15.下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．这4种溶液中密度最大的是(

)

A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3溶质溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/mol·L-111.814.310.613.8参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管

圆底烧瓶

集气瓶

烧杯

普通漏斗

量筒

分液漏斗

长颈漏斗

导管

橡胶塞

橡皮管

Ⅱ．（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。（2）硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。（3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。（5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。参考答案：Ⅰ．Ⅱ．（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑（2）反应速率慢

不利于晶体析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失

防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是

；（2）沉淀A中主要含有

，固体B是

；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有

；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式

参考答案：（1）过滤

（2）SiO2（或二氧化硅）

Fe2O3（或氧化铁）（3）[Al(OH)4]-（或A1O2-）（4）Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓略18.已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X

；Y

；Z

；W

。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间构成型为

，分子的极性为

。（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为

，它含有的化学键类型有_______键、_________键和_________键。参考答案：(各2分)（1）H、C、N、O

（2）(各1分)三角锥形

极性分子（3）(2分)NH4HCO3

离子

共价

配位键(各1分)略19.质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），它的相对分子质量为84。（1）该化合物的化学式为_____________。已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：（2）A与氢气加成生成2—甲基戊烷，则A的可能结构有_________