辽宁省沈阳市第三十三中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省沈阳市第三十三中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A． B．C．D．参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.各种食品包装袋全部用聚氯乙烯生产，以减少木材的使用

B.淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D.蔗糖、乙酸和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质参考答案：D略3.生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是

．（2）原混合气体中甲烷的体积是

．（3）求原混合气体中氮气的体积．（列式计算）参考答案：（1）0.4mol；（2）1.68L；（3）原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L．解：（1）混合气体的物质的量为：=0.4mol，故答案为：0.4mol；

（2）设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

质量减轻△m1mol

16×4gx

4.8g，解得：x==0.075mol，原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，标况下的体积为：0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案为：1.68L；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸钙的物质的量为：=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物质的量为0.1mol，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量为：2L×0.1mol/L﹣0.1mol=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量0.3mol﹣0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的体积为0.225mol×22.4L/mol=5.04L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L﹣1.68L﹣5.04L=2.24L，答：原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L．4.稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药。其结构简式如图所示：

下列有关稻瘟灵的说法正确的是(

)A．稻瘟灵的分子式为C12H18O4S2B．在一定条件下，1mol稻瘟灵可与3molH2发生加成反应C．该物质在稀硫酸作用下水解可生成3种有机物D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略5.下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是（）

A.铜片、石墨棒、稀硫酸

B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液C.锌片、铜片、稀盐酸

D.铜片、银片、FeCl3溶液参考答案：A略6.

光导纤维的主要成分是（）A、Cu

B、SiO2C、Al2O3D、FeS参考答案：B略7.下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是()A．Fe2O3

氧化亚铁

碱性氧化物

B．CO2

二氧化碳

酸性氧化物C．H2SO3

硫酸

酸

D．Na2CO3

纯碱

碱参考答案：B略8.下列表示物质结构的化学用语正确的是(

)A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D.CO2的结构式：O=C=O参考答案：D略9.下列实验操作或对实验事实的描述正确的A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B．除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过溴水C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸参考答案：B10.下列属于吸热反应的是()A．金属钠与水的反应

B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合参考答案：D略11.可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是

A．②＞④＞③＞①

B．②＞③=④＞①

C．④＞②=③＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：C略12.下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是参考答案：BA、浓硫酸与铜在加热条件下反应制取二氧化硫，装置中缺少加热装置，选项A错误；B、氯化铵与熟石灰共热制取氨气且装置使用合理，选项B正确；C、制取乙酸乙酯时导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，应悬于溶液上方，选项C错误；D、石油分馏时温度计用于测定蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，选项D错误。答案选B。13.下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：A略14.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（

）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；B．缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；C．甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．解答：解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B．没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；C．16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA，故C正确；D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件15.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石参考答案：A【详解】A.高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；B.丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；C.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；D.陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

。（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

。参考答案：（1）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色。（2）NaOH；（3）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源、可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源,击。煤、石油、天然气称为一级能源需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。煤、石油、天然气等是多年来大规模使用的能源,称为常规能源,属于不可再生的化石能源。一些著名的地质专家预测,石油产量最早可能在2010年,最迟在2037年达到顶峰。此后就会不可逆转地下降,而石油和天然气的价格将大幅上升,且难以回落。煤、石油、天然气等化石燃料燃烧后会放出多种污染大气的化学物质以及二氧化碳等温室气体,而氢燃料电池源源不断地提供能量的同时排出的只有水。美国加州理工学院的研究员在美国《科学》上撰文指出,氢燃料系统未必对环境完全无害。氢比空气轻得多,很容易向空中运动。研究员们估计完全使用氢燃料将导致进入大气同温层的氢分子增加到目前的3倍。同温层距地面15-40km,包含臭氧层,氢分子进入同温层会被氧化成水。发展氢燃料系统的主要提倡者杰里米·里夫金说:“当转而利用一种新能源的时候,你必然设想它可能产生一些环境影响,但是氢作为化石燃料的替代物,依然是我们未来的希望。”发展氢能源需要解决如何廉价地制备大量氢气,以及如何安全贮存、运输氢气等问题。从化石原料制取氢气,已经有比较成熟的技术及工业装置,并在不断研究改进之中,所制得的氢气主要作为化工原料,如合成氨、合成甲醇及油品等。但从化石原料制取氢气的过程必然会放出二氧化碳,因此不能解决温室气体的排放问题。非化工原料制氢主要是指从含氢物质制取氢气,其中水电解制氢技术已成熟并有工业生产装置,但电能消耗较大(每立方米氢气耗电约4~5kw-h),目前尚受到一定的限制。但从水中制氢是理想的制氢方法。【思考】阅读以上文摘,并注意带有下划线的文字,完成下列填空。（1）理想的制氢方法是

,此过程是

(填写“释放”或“消耗‘)能量的过程。氢气是一种高效而又没有污染的

级能源。（2）水电解制氢反应的化学方程式是

。（3）关于用水制取氢气,以下研究方向不正确的是A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气C.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水获得氢能源（4）作为能源,氢气具有其他能源所不具备的优点。第一,燃烧时放出的热量多,放出的热量约为同质量汽油的3倍。第二

。第三最大的优点是

。氢气的重量轻、密度小，便于运送和携带，容易储藏，与难储存的电相比，优越性更为显著。参考答案：（1）从水中制氢

消耗

二（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）A（4）可以用广泛存在的水作原料来制取

它燃烧后的产物是水，不污染环境18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①?⑩种元素，填写下列空白：周期IAIIAⅢAIVAVAVIAⅦA1①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。(3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离子符号)。(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表示)。(5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c．在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q参考答案：(1)C

(2)

离子键、极性键(或共价键)

(3)Al、C、N(或者Al＞C＞N)

Al3+

P3-

(4)NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

(5)④⑤

(6)bc【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na,⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，据此分析作答。【详解】根据上述分析知，（1）形成化合物种类最多的是C，故答案为：C；（2）元素①、④和⑤形成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电子式为：，化合物存在的化学键为离子键与极性键(或共价键)，故答案为：；离子键、极性键(或共价键)；（3）同周期中，原子半径从左到右依次减小，同主族中，原子半径依次增大，则②、③、⑦三种元素分别是C、N和Al，所以其原子半径从大到小为：Al、C、N(或者Al＞C＞N)，电子层数大的对应元素简单离子半径大，电子层数相同的，核电荷数小的元素简单例子半径大，则⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素对应的离子半径最小的是Al3+，最大的则是P3-，故答案为：Al、C、N(或者Al＞C＞N)；Al3+；P3-；（4）元素的金属性越强，其最髙价氧化物对应