山西省晋中市南社中学高一化学联考试卷含解析

山西省晋中市南社中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（

）

A.两者质量相等时，其分子数相等

B.两者质量相等时，其原子数相等

C.同温同压时，两者密度之比为1∶2

D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等参考答案：C略2.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：B略3.下列说法不正确的是A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素只能形成离子键C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电D．离子化合物中一般不存在单个分子参考答案：B略4.下列粒子不具有氧化性的是（

）A．Cl-

B．Cl2

C．H+

D．O2参考答案：A略5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（

）A.对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强参考答案：DX原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg。A.具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故对应的简单离子半径大小顺序：r(Y)＞r(X)＞r(Z)＞r(W)，选项A错误；B.Y分别与Z、W形成的化合物氧化镁、二氧化硅中二氧化硅不能与稀硝酸反应，选项B错误；C.X的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比硅酸强，选项C错误；D.Y的气态简单氢化物H2O的热稳定性比SiH4强，选项D正确。答案选D。6.下列电离方程式正确的是（

）A．CaCl2=Ca2+

+

Cl2-

B．NaOH=Na+

+H+

+O2-C．HNO3

=H+

+

NO3-

D．K2CO3

=

K+

+

CO32-参考答案：C略7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4在反应中是还原剂C．ClO2是氧化产物D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：B略8.下列关于ⅡA族元素性质预测正确的是（

）A.Ra(OH)2和Mg(OH)2类似，二者均难溶于水B.RaSO4和BaSO4类似，二者均难溶于水C.Sr在常温下不能和冷水反应D.依据对角线规则，Be的性质和Al类似，Be(OH)2和NaOH反应可生成NaBeO2参考答案：B【分析】同一主族元素从上到下原子半径依次增大，金属性依次增强，ⅡA族元素有相似性也有递变性，据此分析作答。【详解】A.Mg(OH)2难溶，Ca(OH)2微溶，Ba(OH)2易溶，Ra位于第七周期ⅡA族，根据递变规律可以判断Ra(OH)2可溶于水，A项错误；B.ⅡA族硫酸盐的水溶性依次降低，则RaSO4和BaSO4类似，二者均难溶于水，B项正确；C.同主族元素金属性依次增强，可知Sr的金属性强于Ca，Ca能水反应，则依据递变规律可知，Sr在常温下能和冷水反应，C项错误；D.依据对角线规则，Be性质和Al类似，也可以与NaOH反应生成盐，根据Be化合价为+2价，则其与氢氧化钠生成的盐为Na2BeO2，D项错误；答案选B。

9.下列气体中，主要成分不是甲烷的是(

)A．天然气

B.水煤气

C．油田气

D．沼气参考答案：B略10.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（

）

A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·

s)

B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

C.2s后物质A的转化率为70%

D.2s后物质B的浓度为0.35mol/L参考答案：A11.根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+

B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．解答：解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是E（OH）2，所以H2O的氧化性＞E2+的氧化性；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+，该电池的电池反应式为D2++B=D+B2+，所以氧化剂是D2+，氧化产物是B2+，所以D2+的氧化性＞B2+的氧化性．所以各离子的氧化性大小为D2+＞B2+＞A2+＞E2+．故选A．点评：本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，根据同一反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性判断即可．12.下列各组材料中，不能组成原电池的是（

）

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H-2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸参考答案：C略13.下列物质的用途不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂

B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂C．硅可用于制造太阳能电池

D.食醋可作食品酸味剂参考答案：B略14.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是A．将10mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mLB．0.1mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合参考答案：D略15.下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵

B．生石灰

C．氯化镁

D．食盐参考答案：B解析：生石灰与水反应放出大量的热。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分，每空1分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中的化学反应方程式

。（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为

，装置的作用

。（3）装置B中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，该反应的离子方程式是

，该反应属于四种基本反应类型中的

反应。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式

。参考答案：（11分)（1）浓盐酸

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）图

饱和食盐水

除去Cl2中的HCl气体

（3）A

有淡黄色沉淀生成

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

置换（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是ag·cm－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。

回答下列问题：（1）装置中长玻璃管的作用是

。（2）步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的

离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是

，判断依据是

。（4）该卤代烷的相对分子质量是

（列出算式）。（5）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值

_________（填下列选项代码）。A．偏大

B．偏小

C．不变

D．大小不定

参考答案：

（1）冷凝回流（2）H+、NO3－、Ag+、Na+（3）氯元素，得到的是白色沉淀（4）（5）A，HNO3不足，则会有AgOH沉淀，使沉淀质量增加略18.(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：元素8O16S34Se52Te单质熔点(℃)－218.4113

450单质沸点(℃)－183444.66851390主要化合价－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6

原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合(1)硒的熔点范围可能是

。(2)碲的化合价可能有

。(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为

。(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3＋

―→

Al(OH)3↓＋

H2Te↑参考答案：略19.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是

有关反应的化学方程式为

（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是

（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？（填“会”或“不会”）．参考答案：（1）硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应，不产生H2；Al2O3+3H2SO