2022-2023学年江苏省苏州市工业园区第一中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年江苏省苏州市工业园区第一中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在正常情况下，人体血液的pH保持A．弱碱性

B．弱酸性

C．强碱性

D．强酸性参考答案：A略2.．下列有关化学反应速率的说法正确的是（

）

A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率

B．100mL2mol·L–1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略3.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：D略4.下列叙述中，正确的是

A.1mol乙醇分子中含有共价键的数目为7NA

B.1mol甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为NA

D.28gC16O与28gC18O中含有质子的数目均为14NA参考答案：C5.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是(

)A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略6.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B略7.下列各组说法均不正确的是①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

④丁二烯和丁烯为同系物

⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．①②⑥ B．②③④ C．②③⑥ D．④⑤⑥参考答案：D8.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是A．常温下，100mL

1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAB．标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NAC．1mol氢氧根离子中电子数为10NAD．28gN2和C2H4的混合气体分子数为NA,体积约为22.4L参考答案：D9.从防止环境污染的角度出发，最理想的能源是A．煤

B．氢气

C．天然气

D．石油参考答案：B10.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,

它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物

B.同分异构体

C.同位素 D．同素异形体参考答案：D11.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33%

B．40%

C．50%

D．67%参考答案：D考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算．解答：解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：

X（g）+2Y（g）?2Z（g）起始量（mol）：1

1

0变化量（mol）：0.5n

n

n平衡量（mol）：1﹣0.5n1﹣n

n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2解得n=Y的转化率=×100%=67%故选D．点评：本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．12.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念分析：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；B．非电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物，氨气为非电解质，铜不属于电解质；C．强电解质是在熔融状态下或在水溶液能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液里或在熔融状态下部分电离的电解质；D．硫酸钠和硫酸钡在熔融状态下或在水溶液里都完全电离，都属于强电解质．解答：解：A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，浓度大的弱电解质其导电性比浓度很小的强电解质溶液的导电性大，故A错误；B．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，铜是单质，电解质必须是化合物，铜属于单质不是电解质，故B错误；C．氧化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以强是电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了强弱电解质的判断、电解质和非电解质的判断等知识点，注意强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点，题目难度不大．13.下列哪一种试剂加入氯化铁溶液中，溶液呈血红色（

）

A.H2S

B.KSCN

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：B略14.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥参考答案：C

试题分析：正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。考点：化学平衡的原理15.下列电离方程式中正确的是A．CaCO3

Ca2++CO32－

B．H2CO3

2H++CO32－C．NH3·H2O

NH3+H2O

D．H2SO3

H++HSO3－

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：（1）写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式

，溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为

，试剂①为

（从下列所给字母中选填，下同）a．KMnO4

b．KI

c．H2O2

d．KSCN（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式

_________

（3）试剂②是CuO，还可以是下列的

，作用是

。a．CuCl2

b．CuCO3

c．Cu(OH)2

d．CuSO4

（4）沉淀C的化学式为

。参考答案：（11分）（1）Cu2(OH)2CO3（s）2Cu2+（aq）+2OH-（aq）+CO32-（aq）（2分）d（1分）c（1分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O（2分）

消耗溶液中的H＋调节pH，使Fe3＋沉淀。（2分）（3）bc（2分）（4）Fe(OH)3（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为

．A．葡萄糖

B．氨基酸

C．脂肪酸②现有下列五种物质

A．食盐

B．食醋

C．苹果汁

D．葡萄糖

E．青霉素，请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是

；可直接进入血液，补充能量的是

；应用最广泛的抗生素之一的是

；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是

；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的

．（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是

．A．酒精

B．蔗糖

C．甲醛②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度

（填大、小）．③

腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，自行车的钢圈通常采用

（填涂油漆或镀Cr）防腐蚀．（3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．①下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是

．（用字母表示）A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．燃烧脱硫煤D．在已酸化的土壤中加石灰E．开发新能源②在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？参考答案：（1）①B；②C；D；E；B；A；（2）①C；②大；③电化学（或吸氧）；镀Cr；（3）①A、C、E；②不可取；二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大．试题分析：（1）①人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，故答案为：B；②苹果汁中含维生素C，葡萄糖为营养物质，可直接进入血液补充能量，青霉素为常用的抗生素药物，醋既可作为着色剂，又可作为防腐剂；食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损，阿司匹林是解热镇痛药，故答案为：C；D；E；B；A；（2）①甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故答案为：C；②合金的硬度一般比各成分金属大，故答案为：大；③电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因；在钢圈表面镀Cr既可以使钢圈与水和氧气隔绝，从而防止生锈，又可以使钢圈保持金属光泽，故答案为：电化学（或吸氧）；镀Cr；（3）①少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．故答案为：A、C、E；②增加烟筒的高度虽然可以使周围地表面SO2的含量减少，但是二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大了，这种方法是不可取的，故答案为：不可取；二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大．18.（12分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：

（1）B极是电源的极．C电极上的电极反应式：

．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为

．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是

（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为

．（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明

，在电场作用下向Y极移动．

参考答案：（1）负；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）1：2：2：2；（3）镀件；AgNO3；5.4g；（4）Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．

考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，并得到其他各个电极的名称，阳极上阴离子放电；（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量；（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的；（4）Y与阴极相连，胶体粒子带正电，向阴极移动．解答：解：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；（1）B电极是电源的负极，C电极与正极相连为阳极，则电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案为：负；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH﹣═O2↑+2H2O+4e﹣、Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣═Cl2↑+2e﹣、2H++2e﹣═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，电解质溶液中含银离子，应为AgNO3，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H++2e﹣═H2↑，则放电的氢离子的物质的量