浙江省台州市实验中学高二化学模拟试题含解析

浙江省台州市实验中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是

A．乙醛的银镜反应

B．乙醛制乙醇

C．乙醛与新制氢氧化铜的反应

D．乙醛的燃烧反应参考答案：AC2.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－

②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－

③室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+

⑥室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥参考答案：B略3.下列说法不正确的是（

）A.甲烷是含氢量最高的烃

B.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高C.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

D.CH≡CH和C6H6含碳量相同参考答案：B略4.原子核内的质子数决定了

A．原子种类

B．元素种类C．相对原子质量

D．质量数参考答案：B5.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A解：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故选A．6.下列过程或现象与盐类水解无关的是

（

）

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊

D．水中加入明矾可以净化水。参考答案：B略7.钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：A．Fe－2e－

Fe2＋

B．2H2O＋O2＋4e－

4OH－C．2Fe＋2H2O＋O2

2Fe2＋＋4OH－

D．Fe－3e－

Fe3＋参考答案：B略8.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是苯，②是CCl4，③是酒精

B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精

D．①是苯，②是酒精，③是CCl4参考答案：A试题分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈橙色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈橙色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，故选A．9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92

以下说法正确的是

（）

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确参考答案：C略10.NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是[来源:

]A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l参考答案：D略11.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（

）A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物参考答案：D略12.下列物质不是同系物的有

A．油酸和硬脂酸

B．乙酸和硬脂酸C．乙酸和丁酸

D．油酸和丙烯酸参考答案：A略13.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：D略14.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，正确的关系是

(

)A．υ(NH3)=υ(O2)

B．υ(O2)=υ(H2O)

C．υ(NH3)=υ(H2O)

D．υ(O2)=υ(NO)参考答案：D15.将5.6g铁粉加入0.3mol销酸铁的溶液中，充分反应后A、Fe3+全部被还原

B、Fe3+部分被还原，Fe全部被氧化

C、Fe部分被氧化

D、溶液中只有Fe2+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次）回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_____。（2）C装置中浓硫酸的作用是_____。（3）D装置中MnO2的作用是_____。（4）若准确称取7.2g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22g，B管质量增加10.8g，则该有机物的最简式为_____。（5）要确定该有机物的分子式，则_____（填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为_____。参考答案：1）g→f,e→h,i→c,d→a（2）吸收水分，得到干燥纯净的O2（3）作催化剂，加快产生O2的速率（4）C5H12（5）不略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）.已知可逆反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：T(K)9381173K1.472.15（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、“减小”、“不变”)：①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；②充入氦气，混合气体的密度__________。（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。a．升高温度

b．增大CO2的浓度

c．减小CO2的浓度

d．使用催化剂参考答案：

略18.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=．（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是（选填选项字母）．A．氢气的浓度减少B．正反应速率加快，逆反应速率也加快C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）．参考答案：1.；减小；逆反应

2.mol?（L?min）﹣13.BC

4.Cu2O+CO2Cu+CO2考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据温度对化学平衡、平衡常数的影响；（2）先根据图象依据υ=求出求出υ（CH3OH），然后根据速率之比等于化学计量数之比求出υ（H2）；（2）缩小容器的体积相当于减压，然后根据压强对浓度、速率和化学平衡的影响来解答；（4）根据Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应．解答：解：（1）因化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，由图可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故答案为：；减小；逆反应；（2）由图象可知，在500℃时，时间达到tB时，甲醇的物质的量为nB，依据υ（CH3OH）==mol?（L?min）﹣1，由速率之比等于化学计量数之比求出，υ（H2）=υ（CH3OH）=2×mol?（L?min）=﹣mol?（L?min）﹣1=mol?（L?min）﹣1；故答案为：mol?（L?min）﹣1；（3）其他条件不变时，将处于E点的体系体积压缩到原来的，容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，故选：BC；（4）二氧化有利于抑制反应Cu2O+CO2Cu+CO2向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，故答案为：Cu2O+CO2Cu+CO2．