河南省驻马店市万冢职业学校2022年高二化学联考试卷含解析

河南省驻马店市万冢职业学校2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D2.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：下列醇能被氧化为醛类化合物的是

A.

B.

C.

D.参考答案：CD3.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现原子利用率为100%的是①取代反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤缩聚反应⑥加聚反应

A．②⑤

B．①④

C．③⑥

D．⑤⑥参考答案：C4.下列化学用语正确的是（

）A.乙烯的结构简式：C2H4

B.正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的电子式：

D.苯的分子式：参考答案：B略5.下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是A、pH试纸

B、红色石蕊试纸

C、淀粉碘化钾试纸

D、蓝色石蕊试纸参考答案：A6..已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)

ΔH=－221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH=－483.6kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH为（

）A.+262.6kJ·mol-1

B.－131.3kJ·mol-1C.－352.3kJ·mol-1

D.+131.3kJ·mol-1参考答案：D7.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A．都易溶于水

B．苯易于液溴发生加成反应C．乙酸溶液的pH小于7

D．乙醇不能与金属钠反应参考答案：C解析：苯不溶于水，苯具有苯环结构，相对而言，易取代难加成，在铁作催化剂（实际上是三溴化铁），苯可以和液溴发生取代反应。乙酸具有酸性，其溶液的pH小于7。乙醇的官能团是羟基，羟基中的氢可以被活泼金属置换出来。本题C是正确选项。8.在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

n(SO2)／moln(O2)／moln(SO3)／molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0

参考答案：C试题分析：A、该反应是可逆反应，三氧化硫的物质的量不能是0，A错误；B、该反应是可逆反应，氧气的物质的量不能是0，B错误；C、SO2和氧气分别减少了1.8mol和0.9mol，恰好转化为1.8mol三氧化硫，C正确；D、该反应是可逆反应，SO2、氧气的物质的量不能是0，D错误，答案选C。

9.下列烷烃的系统命名中，不正确的是A．2，3—二甲基戊烷

B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷

D．2—甲基丁烷参考答案：B略10.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（

）A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O参考答案：D略11.已知2H2(g)＋O2(g)=

2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol。下列说法或表达正确的是（)A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=-Q1kJ/mol

则Q1＞241.8C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=-Q2kJ/mol

则Q2＜241.8D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量参考答案：B略12.下列有机反应中，不属于取代反应的是（

）A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD．参考答案：B略13.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是A．潮汐

B.酸雨

C.臭氧层空洞

D.工业三废参考答案：A略14.只含C、H两种元素的有机物X、Y，若X中含C质量分数为75%，Y中含C质量分数为85.7%，则X、Y的分子式可能是

A．CH4、C2H4

B．CH4、C2H6 C．C2H4、C2H6

D．CH4、C3H6参考答案：AD15.常温下，下列金属跟盐酸反应最剧烈的是()A．K

B．Fe

C．Al

D．Cu参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤：

①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤①研碎块状产物的用意在于

；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有

。A.反应快结束时的充分搅拌B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒将块状物研碎D．加20ml水（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是

。A.热水

B.冷水

C.1:3乙醇溶液

D.滤液（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择

（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是

（选出正确选项）；;A.防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B.防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会

；（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率

。①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；

②趁热过滤近沸溶液；③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④加活性炭吸附⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体

A．①④⑤B.①④

C.

④⑤

D.②④⑤

(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为（保留两位有效数字）参考答案：⑴防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率；

BD⑵B⑶趁热过滤

AB⑷沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。（5）C（6）89%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z

、W

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水产生气体且水溶液显碱性的化合物的电子式为

。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是

，它与W的最高氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式是

。参考答案：（9分）⑴H

N

O

Na

⑵

和Na+〔H：〕-⑶NH4NO3

NH4++OH-=NH3.H2O略18.写出下列反应的离子方程式

（1）．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应

（2）．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸

（3）．AlCl3溶液中加入过量氨水：

参考答案：略19.元素周期律是指元素的性质随 的递增，而呈

性变化的规律，这里元素的性