2022-2023学年湖南省邵阳市湘第四中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市湘第四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物质的量浓度溶液pH关系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）参考答案：C略2.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）

B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒来解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意pH=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大．3.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e－＝Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．①③ B．②④ C．③④

D．②③参考答案：D4.下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、依据溶度积概念分析判断；B、溶度积常数随温度变化；C、利用浓度积和溶度积常数比较判断平衡进行的方向；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小．【解答】解：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，故A错误；B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故B错误；C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，故C正确；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随温度升高可逆增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡沉淀方向进行，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡影响因素分析判断，溶度积常数的计算分析和影响因素判断，掌握基础是关键，题目较简单．5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速C.的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.点解饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D【解析】A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。

6.参考答案：C7.在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是

A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+

B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

C．Cl-、Na+、K+、ClO-

D．NH4+、K+、Cl-、SO32-参考答案：B略8.化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是(

)A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D．“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料参考答案：B略9.下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是

选项化学反应离子方程式判断及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3·H2O错误，应将NH3·H2O写成NH3↑+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O错误，OH-，H+，H2O的计量系数应均为2C向碳酸镁中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O没有错误D将FeI2滴加到氯水中开始时的反应2I-+Cl2=2Cl-+I2没有错误参考答案：B略10.有一未完成的离子方程式：

+XO3－+6H＋=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（

）

A．+7

B．+5

C．+4

D．+1参考答案：答案：A11.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质均能在一定条件下与氯气反应C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：B略13.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．解答：解：A．双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面，说明不漏气，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C错误；D．上下移动a管后，a、b两端液面仍相平，说明装置漏气，故D正确．故选D．点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．14.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

参考答案：B考点：实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；B．浓硫酸具有脱水性及强氧化性，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡；D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应．解答：解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故A错误；B．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，故D错误；故选B．点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，涉及物质的制备、酸性比较、氧化还原反应等，把握实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．15.由下列实验事实得出的结论正确的是

参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。I．（1）现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：①将酸式滴定管洗净后，每次用3－4mL待测醋酸溶液润洗2－3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管，并使液面达到，记录初读数。②用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。③在酸式滴定管内取VmL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2－3滴作指示剂，记录终读数。④用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。⑤重复上述实验步骤。（2）指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是：。（3）已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000mol·L-1，所取待测醋酸的体积V均为20.00mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点碱式滴定管液面刻度0.10mL19.12mL18.15mL19.08mLⅡ．（1）DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有（写出2条信息）：

①

；②

；（2）右图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。①写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式

；②你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是：

A．磷酸是二元酸，只有二个突跃B．到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶

液碱性变化不大了C．磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃D．NaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完E．第三次滴定突跃范围太窄，不明显参考答案：I．（1）①尖嘴内充满溶液；

0或0刻度以下。

③酚酞溶液

④挤压碱式滴定管玻璃球；锥形瓶中溶液颜色的变化。（2）指示剂的变色范围在滴定突跃范围内（3）0.09500mol·L-1（注：舍去第二次终点数据进行计算，并结果保留四位有效数字）Ⅱ．（1）①起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大；②均有一个pH突跃；③盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开始pH上升快，突跃前pH上升变慢。

（2）①H3PO4＋OH－=H2PO4－+H2O

②BE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中A-N都是中学化学的常见物质，其中A、D为单质，L为淡黄色固体，M为红褐色固体，I为无色液体，H为红棕色气体。部分产物已经舍去，①-⑥为反应编号，③为化工生产中的重要反应，④是过量D与J的稀溶液的反应。试回答：（1）L的电子式：_________；（2）写出反应②的化学方程式：

。

引发该反应的操作是：

（3）写出反应④的离子方程式：

。（4）将amol的A与bmol的L的投入足量的水中，收集到的气体在电火花作用下引燃，气体恰好完全反应，a:b=

参考答案：（1）（2分）

（2）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（2分，不写高温1分）在铝热剂上撒一层氯酸钾，再插一根镁条点燃。（2分，没有氯酸钾的0分）（3）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分，不写↑不扣分）（4）2:3（2分）略18.烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。例如：上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。已知8.6g有机物B完全燃烧后生成0.5molCO2和9gH2O，测得B的蒸气与H2的相对密度是43，且B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E，反应图示如下：回答下列问题：（1）B的分子式是

；C→F的反应类型为

。D中含有官能团的名称

。（2）D+F→G的化学方程式是：