黑龙江省绥化市海伦第三中学高一化学测试题含解析

黑龙江省绥化市海伦第三中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略2.下列关于化学键的说法正确的是：

①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键

②NaCl熔化时克服了离子键的作用力

③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键

④金属元素与非金属元素化合时，一定能形成离子键

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

⑦单质分子中一定含非极性键

A.①②⑤

B.④⑥⑦

C.①③④

D.②③⑤参考答案：D略3.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）

参考答案：D4.下列实验操作中错误的是（）A．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上参考答案：A考点：计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．

专题：化学实验基本操作．分析：A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．根据过滤实验操作的规范性判断．解答：解：A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解，应在小烧杯中称量，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．过滤时，为防止玻璃棒弄坏滤纸，应将玻璃棒在引流过程中放在三层滤纸处，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了蒸馏、分液、过滤、称量等实验基本操作，难度不大，称取药品时要注意：左物右码；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．5.关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A．金属铯的熔点比金属钠高

B．CsOH比NaOH的碱性弱C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸

D．碳酸铯难溶于水

参考答案：C6.下列说法不正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3B．磁铁矿的主要成分是Fe3O4C．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭参考答案：D略7.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是()

A．属于置换反应

B．联氨是氧化剂

C．联氨是还原剂

D．氮气是氧化剂，不是还原剂参考答案：C略8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+OH－=H2O

B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO-2↑

D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+参考答案：AD略9.在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略10.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略11.．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、NO3－、K+、CO32-参考答案：C略12.已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是A、该反应为吸热反应B、1molCO（g）与1molH2O（g）所具有的总能量大于1molCO2（g）与1molH2（g）所具有的总能量C、反应的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量参考答案：B略13.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略14.实验室制取1mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是()A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色参考答案：D略15.下列属于吸热反应的是()A．金属钠与水的反应

B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共12分)图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%图1Ⅰ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的________(填字母)。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.现欲用该浓硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：(3)用量筒量取该浓硫酸________mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_____________。(5)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________________。(6)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取浓硫酸时俯视B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E.容量瓶不干燥F.定容时，俯视容量瓶刻度线参考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)浓硫酸具有强腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图中警示标志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶质的物质的量浓度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，应选用250mL的容量瓶，需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(5)浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取浓硫酸时俯视，取用浓硫酸偏少，浓度偏低；稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，使硫酸体积偏小，浓度偏高；量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，浓度偏高；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶不干燥，无影响；定容时，俯视容量瓶刻度线，使硫酸体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在标准状况下，（a）4gH2

（b）11．2LO2

（c）27mLH2O中，所含分子数最多的是（填序号）①_________，含原子数最多的是②

，体积最大的是③

，质量由大到小的顺序是④

。参考答案：（8分）a

c

a

c

b

a略18.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示：（1）写出下列物质的化学式X；（2）写出步骤③涉及到的离子反应，；（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）．参考答案：1.Ba（NO3）22.Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓3.HNO3

蒸发结晶考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断．

分析：如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此解答该题．解答：解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，故答案为：Ba（NO3）2；（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，步骤③在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣═BaCO3↓、2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓；（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：HNO3；蒸发结晶．点评：本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注