2022年重庆菁华中学校高三化学联考试卷含解析

2022年重庆菁华中学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl

参考答案：D试题分析：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3?H2O是一种可溶性碱，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。故选A。2.下列叙述正确的是()。A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D略3.

暴露于空气中不易变质的是A．小苏打

B．FeSO4

C．Na2SO3

D．植物油参考答案：A略4.某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物BC，下列判断中正确的是A.若R是硫元素、则C是Na2SO3

B．若R是硅元素、则C是Na2Si03C．若R是碳元素、则C是Na2CO3

D．若R是氯元素、则C是NaCl参考答案：C5.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品

B.CH4、C2H4-——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品

D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂参考答案：B6.阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA参考答案：B【详解】A.乙酸是弱酸，存在电离平衡，则l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.01NA，A错误；B.9NA个氢氧根离子所含电子的物质的量是9mol×10＝90mol，10NA个羟基所含电子的物质的量是10mol×9＝90mol，电子数相等，B正确；C.标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目，C错误；D.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体的物质的量是1mol，其氧原子总数介于2NA与3NA之间，D错误。答案选B。7.下列图像表达正确的是（）A.氨水的稀释B.等质量锌粉与足量盐酸反应C.氢气与氧气反应

中的能量变化D.气态氢化物沸点参考答案：A略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA

B．10gNH4+中含有的电子数为NA

C.

11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分子数为0.5NA

D．25℃、101KPa时，16gO3中含有的原子数为NA参考答案：D9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

A.元素A、B的氯化物具有相同类型的化学键

B.元素A与氢形成的原子比为1︰1的化合物有很多种C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.原子半径：D>B>C>A参考答案：BC略10.下列说法中，正确的有（）（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（12）在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐．A．8句B．6句C．5句D．7句参考答案：B考点：盐类水解的应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氨的物理性质；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；药物的主要成分和疗效；计量仪器及使用方法．.专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：（1）明矾只净水，不消毒；钡餐是BaSO4；（2）光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，（3）氨常用作制冷剂；（4）单质硅是良好的半导体材料，可以做硅芯片；（5）亚铁离子不稳定，易被氧化；（6）通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极．（7）铝粉和氧化镁不反应．（8）光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；（9）非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱能证明非金属性的强弱；（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小（11）根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．（12）五水硫酸铜结晶水测定实验操作至少“四称”；（13）铁与水蒸气发生反应生成黑色的四氧化三铁．（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐．解答：解：（1）明矾只净水，不消毒；由于碳酸钡能溶于胃酸盐酸，故不能做钡餐，钡餐是BaSO4，故错误；（2）光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，故正确；（3）氨气易液化，气化时能吸收大量的热，故常用作制冷剂，故正确；（4）单质硅是良好的半导体材料，可以做硅芯片，故正确；（5）亚铁离子加热过程中易被氧化，所以得不到硫酸亚铁铵晶体，故错误；（6）通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故错误；（7）铝粉不能将镁置换出，即铝和氧化镁在高温条件下不反应，故错误；（8）二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故正确；（9）盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si，故错误；（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，如F﹣水解程度大于Cl﹣，故错误；（11）氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，故正确；（12）硫酸铜晶体结晶水测定实验中，至少四次称量，故错误；（13）铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，而不是变红，故错误；（14）铵根离子的检验方法是：将被检物放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，在酒精灯火焰上微热，放在试管口上的湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明被检物中含有铵根离子，如果不加热，很难有氨气逸出，看不到试纸变蓝，故错误；（15）H3PO2是一元中强酸说明只有第一个H可以电离，H2PO2﹣不能电离，故NaH2PO2是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，故正确；故正确的有：（2）、（3）、（4）、（8）、（11）、（15），共有6句正确，故选B．点评：本题考查了盐类水解的应用，难度不大，把握住盐类水解规律是解题关键．11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1LpH=1的盐酸溶液中，含有0.1NA个HCl分子C．标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个CH3OH分子D．0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子参考答案：A略12.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对实验叙述错误的是

（

）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略13.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（

）A.H2

B.CO

C.C6H12O6

D.C12H22O11参考答案：D

略14.下列有关化学用语，正确的是（

）A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：C略15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、____________。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。参考答案：(1)K＝SO2＋NaOH===NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题。(1)A、C形成的18电子分子的结构简式是________。(2)E在D2中燃烧生成的化合物的电子式是________。(3)2gB2A2完全燃烧生成液态A2D和BD2，放出99.6kJ热量，写出B2A2燃烧热的热化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)表中有两种元素分别和D形成两种化合物X、Y，X、Y摩尔质量相同、分子中所含原子数相同、分子中的核外电子数相同，则这两种元素的元素符号分别是________、________。(按原子半径由小到大的顺序填写)(5)E、F、G、H四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是________。(用离子符号表示)参考答案：(3)C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1294.8kJ·mol－1(4)NC

(5)Al3＋<Na＋<Cl－<S2－略18.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：⑴D的化学式为

。⑵反应③的离子方程式为

。⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。⑸常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（

）

A．该溶液的pH=11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L－1

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9参考答案：⑴H2

⑵3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O⑷酸NH4++H2ONH3·H2O+H+

⑸ACD⑴本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。⑶中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应。⑷两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性。⑸常温下Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，结合题中信息c(H+)/c(OH-)