北京怀柔县汤河口中学高一化学月考试卷含解析

北京怀柔县汤河口中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2参考答案：C2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略3.下列装置属于原电池装置的是A. B. C. D.参考答案：A分析：原电池的构成条件有：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断。详解：A、符合原电池的构成条件，故A正确；B、乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，故B错误；C、没有构成闭合回路，故C错误；D、两个电极相同，没有两个活泼性不同的电极，故D错误；故选D。

4.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a

gHmX中所含质子的物质的量是A.(A-N+m)mol

B.(A-N)molC.(A-N)mol

D.(A-N+m)mol参考答案：A试题分析：n(HmX)=a÷(A+m)mol,每个HmX含有的质子数是m+A-N，所以a÷(A+m)的HmX含有的质子的物质的量是[a÷(A+m)]×(m+A-N)=(A－N＋m)mol,选项是A。5.下列有关电池叙述正确的是（

）A．水果电池是高效环保的家用电池

B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄参考答案：D略6.常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．CO2参考答案：B略7.有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶1参考答案：CNaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl－+Ag+=AgCl，则有n(Cl－)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl－)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正确；本题答案是C。

8.反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应是吸热反应

B．加入催化剂后，反应加快，不变C．反应物的总键能小于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大参考答案：C9.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤，下列有关的说法正确的是A.质量数是53 B.质子数是125C.中子数是125 D.质子数是53参考答案：D【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答。【详解】的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125-53=72，A.质量数是125，选项A错误；B.质子数是53，选项B错误；C.中子数是72，选项C错误；D.质子数是53，选项D正确。答案选D。10.下列物质中，属可再生能源的是（

）

A、乙醇

B、石油

C、煤

D、天然气参考答案：A略11.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反应中，NO2A．是还原剂

B.既是氧化剂又是还原剂C.是氧化剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略12.下列关于胶体的说法正确的是（

）A.胶体外观不均匀

B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C13.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是A．1mol氢气与1mol氟气的能量总和小于2mol氟化氢气体的能量B．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量D．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ参考答案：B略14.下列物质属于纯净物的是

A．氯水

B．液氨

C．合金

D．漂白粉参考答案：B略15.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知

H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是A.H3PO2属于二元酸

B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐

D.NaH2PO2属于正盐参考答案：DA．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。⑴写出编号仪器的名称：①

；②

；⑵浓H2SO4的作用是

。⑶本实验需要加热的装置为

填字母编号）。⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C

，D

。⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为

个。参考答案：（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）（3）D（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红（5）2（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成下列化学用语:(1)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式:_________。反应类型是_________。(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所发生反应方程式_________。反应类型是_________。(3)乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式_________。反应类型是_________。参考答案：(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反应

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

加成反应

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反应【详解】（1）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中的氢被氯取代，化学方程式:CH4+Cl2CH3Cl+HCl。反应类型是取代反应。（2）乙烯使Br2/CCl4溶液褪色，乙烯中碳碳双键变成单键，反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。反应类型是加成反应。（3）乙醇与氧气反应生成乙醛，羟基被氧化成醛基，化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反应类型是氧化反应。

18.（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、

、F（填序号）；

（2）上述B步骤操作的目的是

；

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响

是

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是

；

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为

mL。（6）根据读数计算出该待测液的浓度为

。参考答案：（1）DCEA

（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差

（3）偏大

（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

（5）21.10

（6）0.09000mol·L-1

略19.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。（1）写出下列元素符号：B________，D________。（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。参考答案：(1)Al

Cl

(2)

(3)

(4)SiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则D的最外层电子数=11-1-3=7，则D为Cl元素