湖北省随州市随县第一中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省随州市随县第一中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g?cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A．32

B．65

C．120

D．150参考答案：D解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长为10﹣7cm，则晶胞的体积为10﹣21cm3，则ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故选D．2.．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示。常温下，单质铝能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()

A．W的含氧酸是最强酸

B．离子半径：Z＞Y＞X＞W

C．氢化物分子的极性：Z＞Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z

参考答案：D3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．4.在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：C略5.（08东莞调研）目前人们正在研究一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS

Na2Sx，以下说法正确的是（）A．放电时钠作正极，硫作负极；

B．充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e=xS

D．放电时钠极发生氧化反应参考答案：答案：CD6.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1

溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大参考答案：AD【解析】A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。

7.已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(

)A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应参考答案：D略8.最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是（

）A．硬度比生铁低

B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C．在冷的浓硫酸中可钝化

D．在潮湿的空气中不易生锈参考答案：B略9.设阿伏加德罗常数为NA。下列叙述中正确的是

A．0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NAB．60g二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为6.02×1023C．标准状况下，11.2LD2分子中含有的中子数为6.02×1023D．标准状况下，lL甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1／22.4)NA参考答案：C10.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：B略11.部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2+与T2-的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是+3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等参考答案：C试题分析：短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T同一族，则R为S元素；L2+与T2-的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是+3价，与L同周期，则Z为Al；A．非金属性O＞S，故氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B．金属性L(Mg)＞Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C．Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2+离子核外电子数为10、S2-离子核外电子数为18，故D错误，故选C。12.下列实验能达到预期目的的是

(

)A．用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D．取0.1molFeCl3溶于蒸馏水，转移到100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液参考答案：C略13.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生眼镜反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8O3，故A错误；B．能与氢气发生加成反应的为C=C和C=O键，则1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；C．该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；D．该有机物的不饱和度为=4，则对应的一种芳香族同分异构体中只含有苯环，不含醛基，则不能发生银镜反应，故D错误．故选C．14.NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（）A．200mLlmol?L﹣lFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42﹣的离子数总和是NAB．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数为0.3NAC．常温下，0.1molCl2通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2NAD．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．硫酸铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子的数目减少；B．氧气和臭氧都只含有氧原子，4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有0.3mol氧原子；C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；D．一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮．解答：解：A．200mLlmol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，由于铁离子部分水解，溶液中铁离子和硫酸根离子的总物质的量小于1mol，Fe3+和SO42﹣的离子数总和小于NA，故A错误；B．4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有氧原子的物质的量为0.3mol，所含氧原子数为0.3NA，故B正确；C．0.1molCl2通入足量NaOH溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1NA，故C错误；D．标况下22.4LNO的物质的量为1mol、11.2LO2的物质的量为0.5mol，由于二者混合发生反应生成二氧化氮，所以混合后气体的物质的量小于1.5mol，混合后气体的分子总数小于1.5NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确盐的水解原理、氯气与氢氧化钠溶液的反应原理，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15.有关下列图像说法正确的是（

）A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：①

准确称量mg样品（2~3g）；②

向样品中加入10mL5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；③

量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；④

趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量

。A、比mg多

B、比mg少

C、恰好为mg(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是

。(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是

。(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是

。(5)若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是

。(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。①NaCl

②Fe2(SO4)3

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.液化石油气的主要成分为丙烷，在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O

（l）△H1=-2219.9kJ/mol②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol(l)反应2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O

（l）

的△H=______．(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：反应室1为一个容积为10L的密闭容器，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)浓度随反应时间的变化如下图所示：0～4min的平均反应速率v(CO2)=___，该反应在850℃时的化学平衡常数K=___.(3)恒压下，0.2molCO2与0.6molH2在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)△H,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①该反应的△H__0（填“<”或“>”）。②压强P1__p2（填“<”或“>”）。③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1molCO2和0.3molH2，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH的平衡体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）。④将a点的平衡混合物通入1L0．15mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有____，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________参考答案：(1)-2741.8kJ/mol

(2)0.03mol/(L?min)

1

(3)①<

②<

③=

不变

④碳酸钠和碳酸氢钠

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)【分析】（1）根据盖斯定律进行计算；（2）根据图像可求出0～4min的平均反应速率v(CO)，根据速率之比和系数成正比，可求出v(CO2)；利用三段式进行平衡常数的计算；(3)①压强不变，温度升高，二氧化碳转化率减小，平衡向吸热反应方向移动；②温度不变，增大压强，平衡右移，二氧化碳转化率增大；③同比例增加反应物，由于恒温恒压，所以平衡不动，据此规律进行判断；④根据CO2转化率50%，可求出剩余的二氧化碳的量，根据二氧化碳与NaOH溶液中生成碳酸钠和碳酸氢钠规律，利用原子守恒求出碳酸钠和碳酸氢钠的量，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠水解能力大于碳酸氢钠，据此判断混合液中离子浓度大小关系；【详解】(l)①C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol；根据盖斯定律：①×2-3×②：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=-2219.9×2+3×566=-2741.8kJ/mol；综上所述，本题答案是：-2741.8kJ/mol。(2)0～4min的平均反应速率v(CO2)=v(CO)=（0.20-0.08）/4mol/(L?min)=0.03mol/(L?min)；在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+

H2（g）起始量（mol/L）

0.2

0.3

0

0变化量（mol/L）

0.12

0.12

0.12

0.12

平衡量（mol/L）

0.08

0.18

0.12

0.12

平衡常数K=0.12×0.12/0.08×0.18=1；综上所述，本题答案是：0.03mol/(L?min)，1。(3)①压强不变，温度升高，二氧化碳转化率减小，平衡向吸热反应方向移动，该反应的△H<0；综上所述，本题答案是：<。②温度不变，增大压强，平衡右移，二氧化碳转化率增大，压强P1<P2；综上所述，本题答案是：<。③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1molCO2和0.3molH2，与原平衡同比例增加反应物，由于恒温恒压，与原平衡等效，所以平衡不移动，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率等于50%；CH3OH的平衡体积分数不变；综上所述，本题答案是：=；不变；④CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)反应，CO2转化率50%，则反应后剩余二氧化碳的量0.2-0.5×0.2=0.1mol，剩余氢气的量为0.6-0.5×0.2×3=0.3mol；0.1mol二氧化碳与1L0．15mol/LNaOH溶液中生成碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠有xmol，碳酸氢钠有ymol，则：2x+y=0.15，x+y=0.1，x=0.05mol，y=0.05mol；因此所得溶液中的溶质除甲醇外，还有碳酸钠和碳酸氢钠；由此可知碳酸钠和碳酸氢钠溶液的浓度相等；同浓度的两种溶液，碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；综上所述，本题答案是：碳酸钠和碳酸氢钠；c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。18.现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是

，X中阴离子的电子式是

，B转化为C的离子方程式是

。（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数