人教版九年级化学同步练习1

第一单元单元测试

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第1单元《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学--环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象忖不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中。2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题一猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（-）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）

可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是一一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器一一量筒

量取液体体积时，量筒必须放生稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点（2）称量物和硅码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐

蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面JHL）中称量。

（4）祛码用镶壬;夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码,后加质量小的祛码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。硅码放回祛码盒。

（四）加热器皿——酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，

不可用燃着的酒精灯直接点燃另•盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，泗精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

（五）夹持器一一铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近9处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗

过滤时.，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（-）药品的取用

I、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,

金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,

液体以卜2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少

量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镒子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上,（以免药品被污染）。标签应向着手心,（以免残留液流卜.而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外,放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b.滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检设

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻，若导管口有气

泡冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略卜倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的四，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试

管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切

不可将试管口对着自己或他人。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流卜

一、选择题

1.能使澄清的石灰水变浑浊的气体是（）A.空气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳

2.发现元素周期律和元素周期表的科学家是（）A.道尔顿B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.拉

瓦锡

3.把一根火柴梗平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗（）

A.均匀地被烧黑B.放置在外焰部分被烧黑最重C.放置在内焰部分被烧黑最重D.放置在焰心部分被烧黑最重

4.在取用液体药品时，如果没有说明量，则取用的最小量是（）A.0.5mLB.lmL~2mLC.3mL~4mL

D.5mL〜6mL

5.实验完毕后剩余的药品应（）A.放回原瓶B.倒入废液缸C.放入指定容器D.倒入下

水道

6.用于滴加和吸取少量液体的仪器是（

筒

7.下列图示的实验操作正确的是

8.下列说法不正确的是（

A.“绿色化学”是指与绿色植物有关的化学

B.化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要作用C.人类利用化学合成了成千上万的物质

D.化学实验是科学探究的重要手段

9.下列仪器不能在酒精等上直接加热的是（）A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.燃烧匙

10.托盘天平只能用于粗略称量到（）A.0.01gB.0.001gC.0.1gD.1g

11.某学生用托盘天平称量4.3g固体药品时,在读数4.3g时，发现指针向右偏，则（）

A添加硅码B添加药品C减少药品D调节螺丝

12.纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域，纳米指的是（）

A.长度单位B.质量单位C.体积单位D.一种文化仪器

二、填空题

1.酒精灯的火焰分为、和,其中____温度最高。

2.从玻璃棒、漏斗、100mL量筒、胶头滴管、试管夹、10mL量筒、铁架台、药匙等仪器中，选取合适的仪器填空：

（1）取用粉末状药品要用;（2）量取5mL液体要用：（3）给试管里的物质加热要

用.

3.最早运用天平研究化学的化学家是；道尔顿、阿伏加德罗提出了著名的

和:最早发现元素周期律的化学家是.

4.在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果

（1）滴管取用试剂后平放或倒置—。（2）倾倒药液时，标签没向着手心—。

（3）用试管刷刷洗试管时，用力过猛__________________。（4）实验剩余的药品放回原

瓶。

三、实验题

1.有一塑料袋装有某种不溶于水的气体，某同学想用集气瓶盛装该气体于检验气体的性质，你认为

应该怎样操作。

2.活动与探究：比较空气与呼出的气体

比较项目实验操作实验现象得到结论

含氧气多少将点燃的木条伸入空气中和人

呼出的气体中。

呼出的气体倒入的澄清石

含二氧化碳多少

灰水变浑浊

含水蒸气多少取两块玻璃片，对着其中一块呼

气,与另一空气中的玻璃片对比

第二单元单元测试

第二单元《我们周围的空气》知识点

姓名：班级：评价：

本单元知识点：

I、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成

(1)空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物：0?约占1/5,可支持燃烧；W约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO?、氮的氧化物)和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO?、NO?、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质现象

碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷产生大量白烟

硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡在氧气中燃烧，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备：

工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)

实验室制氧气原理=化擘反德文字表蓬式

4)气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

a、步骤：查一装一固一点一收一离一熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放•团棉花：防止高毓酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变

化的物质。（一变两不变）；催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）：支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：燃烧；缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

一、选择题

1.空气中含量较多且性质不活泼的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气

2.下列变化属于物理变化的是（）A.家庭自制冰块B.牛奶变酸C.糯米酿酒D.火柴燃烧

3.在生产和科学研究中稀有气体有广泛的用途。下列不属于稀有气体用途的是（）

A.充入灯泡使其经久耐用B.制成航标灯C.焊接金属时用作保护气D.用于炼钢

4.下列前者为物理性质，后者为化学性质的是（）

A.汽油易挥发，碘能溶于酒精B.铜绿受热易分解，氧气具有氧化性

C.金属铁能导电，钢铁易生锈D.酒精能燃烧，金刚石很硬

5.下列关于氧气性质的叙述中，正确的是（）

A.氧气不易溶于水，液态氧也是无色的B.铜绿受热易分解，氧气具有氧化性

C.氧气是一种化学性质很活泼的非金属D.氧气参加的化学反应，都是氧化反应

6.物质发生化学变化的本质特征是（）

A.有发光发热的现象B.有新物质生成

C.有气体放出D.有颜色变化

7.下列物质中属于氧化物的是（）A.氧气B.二氧化碳C.空气D.高镒酸钾

8.耍除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除去氧气的方法。下列物质中可选用的是（）

A.硫B.木炭C.红磷D.蜡烛

9.以下对氧气的性质叙述错误的是（）A.氧气在常温时是一种无色无味的气体B.氧气极易溶于水

C.氧气在低温高压时能变为液体或固体D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体

10.做铝箔在氧气中燃烧实验时，集气瓶要先装少量细沙，其目的是（）A.用来吸收反应放出的热B.防

止溅落的熔化物炸裂瓶底C.用来溶解生成的物质D.可以使铝箔燃烧更剧烈

11.下列不属于缓慢氧化的是（）A.金属的锈蚀B.食物的腐败C.酒精的挥发D.动植物的呼吸

12.常温下，实验室用过过氧化氢制取氧气时，没有加催化剂，其结果是（）A.不影响化学反应速度

B.反应速度很慢，产生氧气的量减少C.不能产生氧气D.产生氧气的总量不变，但反应速度较慢

13.下列物质排放到空气中不会使空气受到污染的是（）A.燃烧煤和石油产生的废气

B.化工厂排放的烟尘C.机动车排放的废气D.绿色植物光合作用产生的气体

14.下列物质中属于纯净物的是（）

A.洁净的食盐水B.冰水混合物C.净化后的空气D.高铳酸钾完全分解后的剩余物

15.下列反应中不属于分解反应的是（）A.镁+氧气一氧化镁B.氧化汞一汞+氧气

C.高镭酸钾一锌酸钾+二氧化锦+氧气D.水一氢气+氧气

16.下列物质在氧气中燃烧，能发出明亮的蓝紫色火焰的是（）A.红磷B.木炭C.硫D.铝

箔

17.检查集气瓶里氧气是否集满的简便方法是（）A.用带火星的木条伸入集气瓶

中

B.用鼻子闻气味C.用带火星的木条平放在集气瓶口D.用燃烧的木条伸入集气瓶口

18.下列实验操作中，正确的是（）A.在量筒中进行化学反应观察反应现象

B.用剩余的化学药品立即放回原瓶C.用10ml的量筒量取8.5ml的水D.将胶头滴管平放在实

验台

19.某学生要称取5.4克氯化钠，他在左边托盘上放5克祛码，又把游码移至0.4克处，然后在右盘上

加氯化钠至天平平衡。这时托盘上氯化钠的实际质量是（）A.5.4克B.4.6克C.5.0克

D.5.8克

20.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）A.分别加入适量澄清

石灰水B.将带火星木条分别伸入瓶中C,将燃着的木条分别伸入瓶中D.分别加入蒸储

水

二、填空题

1.阅读下列短文①纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体；②在放电条件下，氮气跟氧气能直接

化合生成无色的一氧化氮气体；③一氧化氮不易溶于水，在常温下跟空气中的氧气化合，生成红棕色的：氧化氮气体；

④二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水生成硝酸和一氧化氮；⑤生成的硝酸随雨水流到大地匕同土壤中的矿物相互作

用，形成可溶性的物质一硝酸盐（可促进作物的生长）。

根据要求填写下列空白：

（1）短文中描写氮气化学性质的句子是；（填序号）（2）根据（填序号），所以采用

收集一氧化氮；（3）写出二氧化氮与水反应的文字表达式—；（4）“雷雨天，好种田”的意思是，雷雨过后，土壤

中的养分增多，有利于植物的生长。其原因是。

三、实验探究

1.填写实验报告

与氧气反应物质的颜化学反应表达式

的物质

碳

SE磷

嵋

2.有三个集气瓶，分别充满空气、氧气和氮气。试用简推方法鉴别。

3.如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：

（1）先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子

塞紧，可观察到的实验现象是什么

待红磷熄灭，打开弹簧夹，又可观察到什么现象？

写出反应的表达：。

（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气的物理性质和

化学性质是什么？

物理性质：:化学性质：。

4.在两支试管中，分别加入相同质量的过氧化氢，在其中一支试管中加入少量的高钵酸钾，然后分别加热。观察两支试

管中所产生的现象是否相同，并分析原因。

第三单元《自然界的人》知识点

水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置-----水电解器B.电源种类--直流电

C.加入硫酸或氢氧皤式的目的---------增强水的导电性

D.化学反应:f+o2f

产生位置负极正极

体积比2：1

质量比1：8

F.检验：02--出气口置一根带火星的木条一一木条复燃

乩--出气口置一根燃着的木条-----气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化学性质、

(1)通电分解2凡0==糠居+021

(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H20+Ca0=Ca(0H)2

(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H20+CO2=H2CO；,

3,水的污染：

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于巡

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是压0,最多的金属元素是—

Na_,最多的元素是2。C.我国水资源的状况分布不均，人均量少

(2)水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用

农药、化肥,提侣使用农家肥；加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4,水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸溷(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是辘；既

有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：蒸储、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉

爆炸。

5、其他

(1)水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

(2)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuS0,+5H:0=CuSO^•5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

三、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化生性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分重。

四、物质的组成、构成及分类

「组成：物质(纯净物)由元素组成

「原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物可构成J分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H?、Oz、N,、Cl2o

【离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(C1)构成

「混合物(多种物质)

I分类J单质：金属、非金属、稀有气体

[纯净物](一种元素)

(一种物质)化合物:

第三单元单元测试

姓名：_______________班级：___________评价：________

一、填空题

1.纯净的水是A.单质B.化合物C.由氧气和氢气组成的氧化物D.混合物()

2.下列关于分子的叙述中错误的是()

A.分子在不断运动B.分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.分子间有一定的间隔D.水通电分解，水分子没有发生改变

3.下列变化属于化学变化的是A.水汽化B.水结冰C.水沸腾D.水电解()

4.物质在一定条件下发生三态(气、液、固)变化，其主要原因是()

A.分子的大小发生了变化B.分子之间的间隔发生了变化

C.分子本身发生了变化D.分子从静止变成运动状态

5.人类的下列活动或行为不会造成江河污染的是

()

A.工业生产中“三废”的排放B.农药的任意施用C.城市生活废水的排放D.水结冰

6.下列物属于纯净物的是A.洁净的空气B.符合标准的饮用水C.矿泉水D.高镒酸钾

()

7.通电分解水生成的氢气与氧气的体积比是A.8：1B,1：8C.1：2D.2：1

()

8.下列物质中含有氧分子的是A.二氧化镐B.高锦酸钾C.过氧化氢D.液态空气

()

9.以下哪种方法可以检验硬水和软水A.观察水的颜色B.闻水的气味

()

C.品尝水的味道D.用肥皂，易起泡的产软水，不易起泡的是硬水

10.点燃下列混合气体，可能发生爆炸的是

()

A.氢气和氯气B.氢气和空气C.氢气和氮气D.氢气和二氧化碳

11.保持氧气的化学性质的最小粒子是A.氧原子B.氧气C.氧分子D.氧元素

()

12.在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧

的符号为。3，它是一种A.混合物B.氧化物C.化合物D.单质

()

13.厨房里煤气管道泄露，造成卧室人员中毒主要说明

()

A.分子是不断运动的B.分子间有间隔C.分子很小D.分子比原子大

14.分子与原子的相似点是

()

①质量甚微；②体积甚小：③处于永恒的运动之中；④在化学变化中可分；

⑤粒子间有间隔；⑥构成物质的一种粒子。

A.①②③⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑥

15.下列说法正确的是

A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C.水的蒸发和水的电解都生成气体,

它们都是化学变化D.物质在变化中所表现的性质，就是物质的化学性质

二、填空题

1水、水蒸汽和冰都是由构成的，保持水的化学性质的最小粒子是。

2.为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，-方面要，另一方面

要。

3.下列物质属于混合物的是,属于纯净物的是,属于化合物

的是，属于氧化物的是，属于单质的是。

①液态空气②氧气③水蒸气④高钵酸钾⑤红磷⑥氮气⑦海水

⑧冰水混合物⑨5%的过氧化氢⑩二氧化硫

4.写出下列反应的表达式，注明反应类型：

(1)电解水(反应类型)

(2)氢气与空气混合点燃发生爆炸电解水(反应类

型)

三、简答题

1.从分子的角度解释：纯净水与蔗糖水有什么不同？

2.某热电厂用于冷却的废水未经处理，直接排入河道，造成该厂下游的假河道里鱼虾儿乎绝迹。试

解

释其中的道理。

四、实验探究

1.某学生为了使一杯浑浊的食盐水变成澄清透明，利用了右图所示的装置进行过滤。

(1)指出有标号仪器的名称：①②③

(2)指出右图中的二个错误：

①②

(3)该同学进行过滤后发现液体仍呈浑浊，请你分析造成这种结果的原因可能有哪

些？(举出1〜2种)

(4)可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？

2.有一杯浑浊的河水，现有滤纸、烧杯多个、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、铁架台；设计实验将这杯河水

变成可以饮用的水。

(1)简述实验步骤：

(2)根据你的设计，还需要哪些仪器或物

品。

3.(2006南京31)(1)如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。

这种净水器可以除去水中的难溶物质，同时利用活性炭的作

用除去臭味和一些溶解的杂质。

(2)为了检测废水是否达到排放标准，请你设计以下实验：

①在实验室过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有：

程二期已于2003年6月1日开始蓄水。为防止三峡库区被污染，应该采取的措施是(填序

号)。

①清理蓄水库库底固体废物②防止船舶污染③整治相关河流污染④治理库区和上游区工业污

染

(3)写出能产生水的一个化学反应的表达式和氢气燃烧的表达

式,O

第四单元《物质构成的奥妙》知识点

1.原子的组成

（1）原子是构成物质的一种粒子。

（2）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

核外电子：每个电子带1个单位负电荷

原子4r十廿「质子：每个质子带1个单位正电

（3）对于原子来说：原子核《

I中子：不显电性

核电荷数=质子数=核外电子数

2.相对原子质量

（1）以种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的

相对原子质量。

（2）公式：相对原子质量=1个原虫子“质）

标准J个碳原子的质量

标准

1.元素

（1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

（2）决定元素种类是：质子数（即核电荷数）

2.元素符号

ri.表示一种元素

（1）元素符号的意义

L2.表示该元素的一个原子

（2）元素符号的写法：一大一小

3.元素周期表：——元素周期表是学习和研究化学的重要工具，

元素周期表中共用7个周期（每一个横行叫做一个周期）16个族（每一个纵行叫做一个族）

1.原子核外电子是分层排布的。

2.原子的结构可以用原子结构示意图表示。3.原子的最外层的电子数目跟元素的化学性质有密

切关系。

4.离子是带电的原子或原子团。

离子的形成:

“口百十得电子失去电子、

阴离子\--------原子----------、阳离子

离子的表示：A严——铝离子o2-氧离子

2+

so4-——硫酸根离子NH4——镂根离子

（■■）化学式

1.概念：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

2.意义：（1）表示一种物质（2）表示该物质一个分子（或原子）

（3）表示物质的元素组成（4）表示物质组成元素的原子个数比

（二）化合价1.掌握常见元素化合价的规律2.化合价的应用：（1）确定存在物质的化学式

（2）根据化学式求某一元素的

化合价

（3）判断化学式的正误

（三）根据化学式的计算：（1）计算物质的相对分子质量（2）计算物质的组成元素质量比

（3）计算物质组成元素的质量分数

第四单元测试题二

姓名：班级：评价

一、选择题

1.儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下。这里的“锌”指的是A.元素B.分子C.原子D.离子()

2.下列化学用语中，书写正确的是

A.硫酸铝A1S0，,B.氧化铁FeOC.五氧化二磷P@D.2个氢原子H?()

3.原子的质子数不等于：A、核电荷数B、中子数C、原子序数D、核外电子数()

4.已知一个铁原子的质量是9.227X10-26]^,一个碳原子的质量是1.993XIO3kg,则铁的相对原

子质量是：A、56B、9.227Xio'kg1.993X1026kgD、56g()

5.在SOZ中，硫元素和氧元素的质量比是A.3：2B.2：3C.1：1D.4：3()

5.根据已学科学知识判断下列广告用语中，叙述正确的是()

A.这种饮料不含任何化学物质B.没有水就没有生命

C.本厂生产碳酸氢镇(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50%,含氮量高，价格低廉，是农

民朋友增收致富的好帮手D.“XX”牌蔬菜，天然种植，不含任何化学元素，是真正的绿色

食品

7.已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为必）3,则它的氯化物的化学式为（）

A.MCbB.MCI3C.M2cbD.MCI

8.硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。已知硒的原子核内有34

个质子，45个中子，则硒原子的核电荷数为A.11B.34C.45D.79

（）

9.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式是：（）

A、A12O3B、SiO2C、CaOD、Fe2O3

10.一种元素与另一种元素的本质区别是（）

A.相对原子质量B.中子数C.质子数D.电子数

11.某物质只含有一种元素，则该物质（）

A.一定是单质B.一定是混合物C.一定是纯净物D.一定不是化

合物

12.某元素的原子结构示下列关于该元素的说法错误的是

（）於

A.它的阳离子带三个单位B.它的阳离子有10个质子

C.它是一种金属元素D.它的原子核外有13个电子

13.分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是（）

A.中子B.电子C.原子D.原子核

14.火箭的主要燃料是偏二甲肺（化学式为C2H8卜）。下列有关偏二甲肿组成的叙述正确的是

A.由2个碳原子、4个氢原子、一个氮分子组成B.由碳、氢、氮三种元素组成

C.由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成D.组成元素碳、氢、氮的质量比为1：4：1

二、填空题：

1.打开电视或翻阅报纸，常会看到有关脑白金的广告。C13N2Hl6。2是脑白金的主要成分，它含有

种元素，碳原子与氧原子的个数比是，每分子含H原子个。

2.构成水的粒子是,构成铜的粒子是,构成氯化钠的粒子是o

3.用化学符号表示：

①金_______;②3个氢分子；③人体内含量最多的元素—；

④3个氮原子；⑤2个镁离子；⑥铝元素的化合价为+3价；

4.指出下列符号中“2”的含义

①2Ne;®2A13+;

2

③Cu;®SO4'；

5.樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。樟脑的化学式为它的

CWH16O,

相对分子质量为，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）,碳元

素的质量分数为（精确到0.1%）o

6.标出下列划线元素的化合价

O7H适KjOH2SO4ZnCl2

7.某物质在密闭的容器中隔前空气加热，发现容器壁有水珠，瓶底有碳黑（碳元素组成）生成。则该

物质中一定含有元素。

8.某元素的相对原子质量为24,则它的氧化物中该元素的质量分数为；

三、应用与分析

1.目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂CIO?，有的国家还颁布了强制使用。。2的

法律和法规。请回答下列有关C1O2的问题：

（1）CIO?读作，它是由____种元素组成的；

2.药物康力龙属于国际奥委会宣传禁用的合成类固醇，此药物对肝功能有明显的损害作用，过量

使用还会产生女子男性化，男子过早秃顶，甚至肝癌等毒副作用。已知其化学式为C2H32N2O,则此药

物的一个分子中含个原子，各元素的原子的个数比为：C：H：N：0=,各元素的

质量比：C：H：N：0=。

3.有一种暗紫色固体A,加热后发生分解反应，生成物中有气体B；淡黄色固体C在B中点燃后

产生一种有刺激性气味的气体D,则

A为B为D为(填化学式)

A加热分解的化学反应式为。

三.计算题(Fe:560:16)

1、已知氧化铁的化学式为Fez。?，求：

(1)氧化铁中铁元素的质量分数？(2)160吨氧化铁含有多少吨铁？

第五单元《化学方程式》知识点

考点1质量守恒定律

1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.质量守恒定律的分析归纳：

r原子的种类不变

原子的数目不变

五个不变|原子的质量不变

.元素的种类不变

反应物和生成物总质量不变

元素的质量不变

物质种类一定改变

两个一定改变

分子的种类一定改变

一个可能改变——分子总数可能改变

3.关键词的理解

⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以

必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

⑵质量总和''是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃

烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

4.探究质量守恒定律的几个重要实验

⑴白磷燃烧前后质量的测定

⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

⑶蜡烛燃烧前后质量的测定

⑷镁条燃烧

5.质量守恒定律的应用

⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；

⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题：

⑶判断化学反应中某种物质的组成；

⑷确定化学反应中某种物质的化学式。

考点2化学方程式

1.化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。

2.化学方程式提供的信息（意义）

⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）

⑵生成了哪些物质（生成物是什么）

⑶反应条件

⑷反应物与生成物之间的质量比

⑸反应物与生成物之间的粒子数量比

3.化学方程式的读法（以C+O2===CO2为例）

⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；

⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；

⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

考点3化学方程式的书写

1.书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。

2.书写步骤

⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；

⑵配：配平化学方程式；

⑶等；将短横线改为等号；

⑷标：标明反应条件以及生成物的状态"t”或“I”。

⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。

考点4根据化学方程式的计算

1.解题步骤及格式

一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况