酸碱盐重难点专题讲座

酸碱盐重难点突破专题讲座

第一次课基础铺垫

一、酸和碱的化学性质

问题讨论：I

1、描述物质的分类，指出物质类别主要是五类；

从生活中常见离子化学物氯化钠和共价化合物氯化氢的形成说开，谈一下这些物质在溶于水或者高温熔融状态下

发生的电离过程，说清电离电荷守恒，写出电离方程式，指明共同的地方，从而引出酸碱盐的概念。

将酸碱盐的命名方式讲出来，使同学们认识到物质所属类别。

2、常见的酸碱盐的物理性质，特别的化学性质，以及个别物质的特性。

3、酸有哪些化学性质？请举出尽可能多的典例说明，并写出相关的化学方程式。

(例：酸能够与活泼金属反应。如实验室制氢气，H2SO4+Zn==ZnSO4+H，t)

4、碱有哪些化学性质？请举出尽可能多的典例说明，并写出相关的化学方程式。

典型考题：

1、(10陕西)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知

识网络。

(1)图中M应为类物质。

(2)写出一种能与盐酸反应的金属。

(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子

符号)与碱中的0FT反应生成H20O

(4)用盐酸除铁锈(主要成分FezCM的化学方程式是

2、(10福州)小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2XNa2CO3与其它物质间相互

反应的关系如图4(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。\/

Ca(OH)

(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__________。|2

1

(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：11cl

①；②o

3、(08眉山)小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作图4如下:先用蒸僧水将

pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实

际pH比较)

A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定

4、不用其他试剂可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是

（）

A.盐酸B.氢氧化钙C.氢氧化钠D.碳酸钠

5、（09河南）人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCOa的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式

为;该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼

碎后服用的优点是。

6、（09河南）实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。

（1）除去中少量的C02,可将混合气体通过足量的o

（2）除去NazSCh溶液中少量的Na2c不能选用盐酸的原因是。

（3）测定稀硫酸的pH时，先用水将pll试纸润湿会使结果偏（填“大”或“小”）o

7、实验课上，老师展示了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的区别方

案，进行实验。

（1）我设计出的二种不同的区别方法是（只写出试剂）：、。

（2）交流实验方案时，小芳同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。

正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。

我赞同（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是。

验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现

象、结论）o

8、（08烟台）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标

签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机

酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。

（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，

小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是:她建议在原来实验的基础上再进行一步操

作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

9、（09兰州）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣

小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：

（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单

质、氧化物、酸、碱、盐等）。

所选试剂实验现象及结论

方法一

方法二

（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分

开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。

10、（10兰州）下列转化能一步完成的是（）

①CH4-CO2②HNO3fHeI③CaO-Ca（OH）2@Ba（OH）2-*NaOH⑤C-Cu

A.①③④⑤B.②③④⑤C.①©④⑤D.①②③④

二、碳酸钠的化学性质

问题讨论：

碳酸钠有哪些化学性质？请举例说明，并写出相关的化学方程式。

典型考题：

1、（09德州）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液

体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红

色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：

（1）酒瓶中的液体可能是。（2）B杯中产生的气体是o

（3）写出C杯中发生的化学方程式。

2、（09兰州）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下

图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A.C.。

（2）得到F溶液的操作I的名称为：。

（3）若I是红褐色沉淀，请写出B-G的化学方程式：

（4）若I是蓝色沉淀，请写出G+F->I的化学方程式：

（5）指出反应①的基本类型是反应。

3、（10河南）过氧化钠（化学式为NazOD可用在呼吸面具中作为氧气来源。NazOz能跟CO?

反应生成02和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟1120反应生成0”化学方程式

为:2g。+2出0=4g014+021o以下是某兴趣小组进行的探究活动。

（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

二氧化碳

I发在装置B带火星

的木条

CD

①实验室制取COz的化学方程式为.

②表明C02未被NazOz完全吸收的实验现象为o

③G可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了&的哪些性质？

④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的CO?能否与NazO?反应生成02,以上实验装置应如何改进？

（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。

①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理

由是。

②同学们通过讨论和实验证明了X是NaOh。以下是他们设计的有关NazCOs性质的探究实验，请根据卷首资

料提供的信息，将下表填写完整。

实验操作现象有关的化学方程式

实验一：取少量固体样品，Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

澄清石灰水变浑浊C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20

实验二：取少量固体样品，加水配

成溶液，滴加适量的________溶液有白色沉淀产生

三、氢氧化钠、氢氧化钙的变质问题

问题讨论：I

1、氢氧化钠、氢氧化钙露置，为何会变质？

2、如何检验氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？检验方法上二者有何相同之处或是差异？

3、（1）用酚配溶液能否检验氢氧化钠是否变质完全？为什么？

（2）用酚酰溶液又能否检验氢氧化钙是否变质完全？为什么？

4、如何检验氢氧化钠是否为部分变质？

5、己知一瓶氢氧化钠溶液部分变质，如何除去杂质？说出你的实验操作方法。

典型考题：

1、（08河南）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。

⑴氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）

⑵请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸；

碱;盐_____________________________________。

2、（09河南）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的

探究活动。

（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？

（2）右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10g这种浓硫酸稀释为

20%的硫酸，需要水的质量为g。稀释浓硫酸浓硫酸（分析纯）时，不可将水倒

进浓硫酸里，请解释其原因。化学式：H2s5相对分子质量：98

密度：L84g/cm3质量分数：98%

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，

由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是o

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈

碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填

写完整。

阳离学、OH-NO；aso；明

H*溶、挥溶、挥溶溶、挥

Na*溶溶溶溶溶

Ba2t溶溶溶不溶不溶

实验目的实验操作现象结论或化学方程式

取少量该固体样品溶于

水配成溶液，滴加适量的有白色沉淀有关反应的化学方程式为

除去碳酸钠

溶液.生成

充分反应后过滤

检验是否含有

在滤液中滴加酚醐溶液该样品中含有氢氧化钠

氢氧化钠—

3、小翼同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。他将这袋干燥剂全

部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。

（1）小翼同学测定了滤液的酸碱度，请将操作方法和你认为可能的结果写出O

（2）小翼同学有对白色沉淀的组成提出了以下假设：

假设1：是CaO和CaCC>3的混合物假设2：是Ca（OH）2和CaCC）3的混合物

假设3：只有CaCCh假设4：只有Ca（OH）2

其中假设不合理。

（3）为了判断其他集中假设的合理性，小翼同学继续进行实验：①取少量沉淀在试管中，加入稀盐酸，出现气

泡，该反应的化学方程式为：，由此可否定假设。

②为了得到最后结论，他再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚献试液，显红色，说

明只有假设合理。

四、中和反应及相关图像题

问题讨论：|

1、什么是中和反应？请描述稀盐酸和氢氧化钠中和

骤，现象，结论。

2、上述中和反应恰好完成时，现象是什么？反应后

质是？反应后溶液的pH为多少？

3、上述中和反应若滴完酸，才想起来去滴加酚献溶液，且酚献溶液呈现无色，说明此时的情况可能是什么？如

何进一步确定？

典型考题:

1,（10河南）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关

系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式

为;当加入熟石灰mg时，

溶液中的溶质为。若改用n9氢氧化钠与相

同量盐酸反应，所得溶液的pH-7（填“>"、"<〃或“=”）。

()

实

3、（09烟台）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变

化情况见下图。其中肯定不正确的是（）

沉

淀

的

质

lit

0Uo。7溶液质景0MOI%溶液0flltOUa@n,溶液旗旗01如04溶液陵厥

4、（09达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和

反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性，还可能呈_______性。

【实验验证】

实验操作实验现象结论

用试管取该溶液l-2mL,滴入无色酚醐试液变____________溶液呈碱性

1-2滴无色酚献试液，振荡无色酚酸试液不变色溶液呈________________

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮

对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液

倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚隙试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无

明显现象，则呈中性。

五、复分解反应的应用

问题讨论：|

1、复分解反应发生的条件是什么？举例说明。

2、酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质就是离子之间的反应，请写出你所知道的能够互相反应的离子。

典型例题：

1、（10河南）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钢溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上

述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。

2、（08河南）下表是部分物质的溶解性表（20℃）,利用表中提供的信息回答下列问题：

OH-NO3"crscV一

Na+溶溶溶溶

K+溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶不溶

⑴NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？

⑵写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。

3、（09兰州）下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）

A.Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B.NaNC）3溶液中混有NaCl（AgNCh溶液）

C.C粉中混有CuO（稀硫酸）D.CaO中混有CaCCh（稀盐酸）

4、（09乐山）如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物

质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人

体正常生理活动必不可少的一种盐。

结合图中信息，回答有关问题：

（1）E的化学式为；（2）A与B反应的化学方程式

为:

（3）C与D反应的化学方程式为；

5、（09杭州）实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂:

①氧化铁②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钢溶液⑤氯化钢溶液，用两种方法，每次只用一种试剂把它

们鉴别出来。请填写下表:

选择的试剂编号有明显反应现象的化学方程式

方法一

方法二

6、（09重庆）18.（4分）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）o

（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2c。3溶液，观察到A溶液中产生无色气体•则A是,发生反应

的化学方程式为«

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCb溶液，B溶液中的现象是

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。

①石蕊试液②CuSCU溶液③醋酸溶液④KC1溶液

第二次锦复合斜攻的条件及其感用

第一部分

一、复分解反应概念

两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意：

1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO2+Ca（OH）2=CaCO11+H,0CO+CuO==Cu+CO2

2,复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件

复分解反应基本形式反应物条件生成物条件

酸+金属氧化物一盐+水有气体

酸+碱f盐+水有酸参加可不溶于水或沉淀

酸+盐f新酸+新盐或水生成

碱+盐一新碱+新盐无酸参加都要溶于水

盐+盐f两种新盐

三、酸、碱、盐的溶解性规律

(1)酸：初中化学常见酸都溶于水。

(2)碱：钾、钙、钠、钢、钱对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。(其中Ca(0H)2微溶)

(3)盐：钾、钠、镂盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钢和铅。

碳酸可溶钾、钠、铉，其余遇水都沉淀。

(4)不同沉淀在酸中的溶解性：

1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCI和BaSOa既不溶于水，又不溶于酸。

四、常见溶液中能反应的离子组

+2

成水离子组H++OH~匕02H+O'^H2O

2

成气离子组2Jr+CO3^H2O+CO2fOH+NH4"^NHJf+H2O

2+

成碱沉淀CU+2OH-CU（OH）21（蓝色）F，*+3OH-FC（OH）31（红褐色）

2+2

Mg+2OH^Mg（OH）,l（白色）Zn"+2OH-Zn（OH）21（白色）

成沉淀2+222

成碳酸盐沉淀Ca+CO3--CaCO31（白色）Ba^CO3--BaCO3l（白色）

离子组2+22

Zn+CO3-ZnCO3l（白色）2Ag』CO3-Ag2CO31（白色）

成盐酸盐沉淀Ag*+C「fAgCll（白色）

2+2

成硫酸盐沉淀Ba+SO4-BaSO41（白色）

五、复分解反应规律

(1)成水的复分解反应

+

反应实质H+OH--H2O

反应规律酸+碱f盐+水

化学方程式反应现象

硫酸和氢氧化钠

盐酸和氢氧化钙

硝酸和氢氧化铜

硫酸和氢氧化铁

硫酸和氢氧化钢

2

反应实质2H*+O'-H2O

反应规律酸+金属氧化物f盐+水

化学方程式反应现象

氧化铜和硫酸

氧化铁和硫酸

氧化铜和硝酸

氧化铁和盐酸

氧化镁和盐酸

(2)成气的复分解反应

反应实质2H'+CO/-H20+C02f

反应规律酸+碳酸盐一盐+水+二氧化碳

化学方程式反应现象

硫酸和碳酸钠

盐酸和碳酸钙

硝酸和碳酸钾

硫酸和碳酸镁

盐酸和碳酸氢钠

反应实质0H-+NHJ-NH3t+H20

反应规律溶碱+镂盐f盐+水+氨气

化学方程式反应现象

氢氧化钠和氯化钱

氢氧化钙和硫酸钱

氢氧化钾和硝酸镀

氢氧化钢和硝酸皴

(3)成碱沉淀的复分解反应

2+

反应实质Cu+2OH--CU(OH)21(蓝色)

反应规律溶铜盐+溶碱一新盐+新碱

化学方程式反应现象

氯化铜和氢氧化钠

硝酸铜和氢氧化钙

硫酸铜和氢氧化钢

硫酸铜和氢氧化钾

氯化铜和氢氧化钢

,+

反应实质Fe+3OH--Fe(OH)31(红褐色)

反应规律溶铁盐+溶碱一新盐+新碱

化学方程式反应现象

氯化铁和氢氧化钠

硝酸铁和氢氧化钙

硫酸铁和氢氧化钢

硫酸铁和氢氧化钾

氯化铁和氢氧化钢

2t

反应实质Mg+2OH--Mg(OH)21(白色)

反应规律溶镁盐+溶碱f新盐+新碱

化学方程式反应现象

氯化镁和氢氧化钠

硝酸镁和氢氧化钙

硫酸镁和氢氧化钢

硫酸镁和氢氧化钾

氯化镁和氢氧化钢

2+

反应实质Zn+2OH--Zn(OH)21(白色)

反应规律溶锌盐+溶碱一新盐+新碱

化学方程式反应现象

氯化锌和氢氧化钠

硝酸锌和氢氧化钙

硫酸锌和氢氧化钢

硫酸锌和氢氧化钾

氯化锌和氢氧化钢

（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应

2+

反应实质Ca+CO/-CaCO31（白色）

反应规律溶钙盐（或碱）+溶碳酸盐f新盐（或碱）+新盐

化学方程式反应现象

氯化钙和碳酸钠

硝酸钙和碳酸钠

氢氧化钙和碳酸钠

氯化钙和碳酸钾

硝酸钙和碳酸钾

2+2

反应实质Ba+CO3--BaCO31（白色）

反应规律溶钢盐（或碱）+溶碳酸盐一新盐（或碱）+新盐

化学方程式反应现象

氯化钢和碳酸钠

硝酸钢和碳酸钠

氢氧化钢和碳酸钠

氯化钢和碳酸钾

梢酸铁和碳酸钾

2+2

反应实质Zn+CO,-~ZnCO31（白色）

反应规律溶锌盐+溶碳酸盐—新盐+新盐

化学方程式反应现象

氯化锌和碳酸钠

硝酸锌和碳酸钠

硫酸锌和碳酸钠

氯化锌和碳酸钾

硝酸锌和碳酸钾

2

反应实质2Ag，+CO3-~Ag2CO31（白色）

反应规律溶银盐+溶碳酸盐—新盐+新盐

化学方程式反应现象

硝酸银和碳酸钠

硝酸银和碳酸钾

（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应

反应实质Ag++cr-AgCI1（白色）

反应规律溶银盐+溶盐酸盐（或盐酸）一新盐+新盐（或新酸）

化学方程式反应现象

硝酸银和盐酸

硝酸银和氯化钠

硝酸银和氯化钙

硝酸银和氯化铜

硝酸银和氯化铁

(6)成硫酸盐沉淀的复分解反应

2+2

反应实质Ba+SO4--BaSOj1（白色）

反应规律溶钢盐(或碱)+溶硫酸盐(或硫酸)一新盐+新盐(或新酸或水)

化学方程式反应现象

氢氧化物和硫酸

氢氧化钢和硫酸钠

氢氧化钢和硫酸镁

氢氧化钢和硫酸铜

氢氧化钢和硫酸铁

氯化领和硫酸

氯化钢和硫酸钠

氯化钢和硫酸锌

氯化钏和硫酸铁

硝酸钢和硫酸

硝酸钢和硫酸钾

硝酸钢和硫酸铜

硝酸钢和硫酸铁

硝酸钢和硫酸铝

复分解反应的基础练习【例题】

1、现有H、0、C、S、Na、Cu等元素，按要求写化学式：(各举二例)

(1)非金属氧化物；(2)金属氧化物；(3)酸

(4)碱；(5)盐o

2、写出下列反应的化学方程式：

(1)二氧化碳使石灰水变浑浊;

(2)用盐酸除铁锈：

(3)实验室制取二氧化碳；

(4)碳酸钠与石灰水反应：

(5)氢氧化铜与稀硫酸反应；

(6)食盐水与硝酸银溶液反应；

其中的复分解反应有。(填序号)

3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。

1)BaCb+H2s(%

2)Na2CO3+HCI

3)K2SO4+HC1

4)FeClj+NaOH

5)KCI+AgNOj

6)K2SO4+NaNO3

7)Fe(OH)3+HNO3

8)CuO+HCI

4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？()

(A)FeCl3H2sO4KNO3(B)CUSO4NaOHHC1(C)K2cBaCl2NaNOj(D)NaClK2CO3Na2SO4

5、请写出它们两两之间的反应方程式。(15个)

FeCO2H2so4HC1NaOHCa(OH),CuSO4Na2CO3

6、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验(假设每一步都恰好反应)

根据以上实验事实，用化学式回答：

当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是,写出①反应的化学方程式：。

7、向一种盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白

色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？

推测白色沉淀无色溶液

推测一

推测二

推测三

复分解反应复习

一、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？

1.()+Na2c03——2NaCl+()；

2.()+()——Fe(0H)31+()

3.碳酸与氯化钙能发生反应吗？

第二部分复分解反应的应用

应用一：判断物质能否在溶液中共存

物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存:

H'与0H

2、生成气体不能大量共存:IT与CO产、OIF与NH；

3、生成沉淀不能大量共存：C1与Ag'、SO产与B/、OH与Fe"、Cu”、Mg”等、C(V与Ca'、B/、，Ag等，

特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等。

例1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是()

A.FeCh、Na2SO.(>HC1B.NaOH、NaCl、HNO3

C.MgSO4、NaNO：”KOHD.Na2CO3、KNO3、HC1

例2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是

A.CaCl2IIC1NaNO3B.KOIIHC1(NH1)2S0,

C.K2CO3Ba(NO3)2NaOHD.FeCLNaClKNO;i

例3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

2-

A.H\C「、OHB.H\SO4,HCO3；

C.Ba2\H\SO?D.Cu2\C广、NO3一

例4.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是

A.NaClHC1MgSO,Cu(N03)2B.AgN03NaClMg(NO3)2NaOH

C.Ca(0H)2NaN03Na2C0；(NH.,C1D.HC1K2S0,NaOHNaN03

例5.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是

A.NaOH、NaN03>K2soiB.CuSO,、Mg$O」、KC1

C.Ba(OH)2、H2SO』、NaClD.NaCl、AgN03>HNO3

例6.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是

A.H2solBa(OH)2HNO3B.H2SO4NaN03Na2soi

C.H2SO.1NaNO3FeSO>D.CaCl2Na2S0tBaCL

例7.下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是

A、SO-、NO3、K\H'B、Na\Cl、0H\Al/

2

C、Cl、N(V、K\Na'D、Ag\Cl、C03\K'

应用二、除杂

除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。

除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀

例题：选用何种试剂除去NaNO：,溶液中混有的少量Ba(N03)2杂质

【分析】Ba(NO3)2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba。只需加入一种试剂既能除去Ba,又不带入新的杂质,

它就是碳酸钠或者硫酸钠。

【中考链接】

1下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)

A.NaCl(Na2C03)加足量稀盐酸、蒸发、结晶

B.CaCh(CaCOs)加足量稀硫酸、蒸发、结晶

C.Fe(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D.Mn02(KC1)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

2、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法

Aco2co通入点燃

BNaOH固体Na£03固体加入过量盐酸，蒸发

CKNOs溶液KOH溶液加入适量的CuSO”溶液，过滤

DCu(NQ)2溶液AgN03溶液加入过量的铜粉，过滤

3、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是

物质选用试剂(过量)操作方法

ACO2(CO)02点燃

BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤

CCuSO」溶液(H2so」)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤

D盐酸(H2s0。硝酸钢溶液加入硝酸铁溶液充分反应后过滤

4、[09a1城］is.下表q21,除去物质中所含少量杂质的方法错误的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A冲气体将气体缓缓通过灼热的铜网

BMnOz粉末KC1加水溶解，过滤、洗涤、烘干

CFeCL溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤

DKC1溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤

5、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是

A.CaO固体（CaCO。--加入稀盐酸

B.CaCh溶液（HC1）——加入碳酸钠

C.K2c固体（KC1）——加水溶解，过滤

D.FeSO,溶液（CuSOD——加入过量铁粉，过滤

6、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法

ACuSO,溶液（H2soi溶液）过量的氢氧化钠溶液过滤

BHNQ,溶液（HC1溶液）过量的AgNOs溶液过滤

CCu(CuO)过量的稀盐酸溶解、过滤

DC02(C0)氧气点燃

7、除去下列各物质中的少量杂质.所选用的试剂及操作方法均正确的是

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

AC02(CO)02点燃

BNaCl溶液(CaCL)适量的Na2c0,溶液过滤

CN1L(HO)洗气

2足量的浓H2SO,

DCuO(Cu)适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥

应用三、物质间的转化

【中考链接】

1、下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是

A.CuO-CuSOiB.Fe-FeSO,C.HgO-OaD.KNO^fKC1

2、下表中“一一”表示相连的物质间能发生反应，“-”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。则

甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是

选项ABCD

转化关系s

丙

内——TJzf

物甲Ca(OH)2CFeNa2CO3

质乙HC102HC1Ca(OH)2

丙Na2cO3Fe203CuCl2BaCl.2

丁Ba(OH)zCONaOHH2SO1

3、下列物质间的转化，不熊一步实现的是

A.MgCLfMgB.02fH20C.H2SO4fHC1D.NaNOs-NaCl

4、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若

中间的物质为硫酸钢，那么对酸、

碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是:

A.HC1NaOHBaCl2Na2soi

B.HC1Ba(OH)2Na2soiBaCl.2

C.H2SO.1Ba(OH)2Na2soiB