高中化学人教版高中选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡（区一等奖）_第1页
高中化学人教版高中选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡（区一等奖）_第2页
高中化学人教版高中选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡（区一等奖）_第3页
高中化学人教版高中选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡（区一等奖）_第4页
高中化学人教版高中选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡（区一等奖）_第5页
已阅读5页，还剩7页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

2SO2+O2

2SO3一、可逆反应1.定义:在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2.可逆反应的特点：a.双向性b.双同性c.共存性时间(S)C(SO2)mol/LC(O2)mol/LC(SO3)mol/L02.001.000101.500.750.50201.060.530.94300.660.331.34400.440.221.56500.440.221.56想一想：反应刚开始时，各物质浓度有什么特点？随着反应的进行，反应物与生成物浓度如何改变？画一画：反应物与生成物的浓度随时间变化坐标图。时间(S)C(SO2)mol/LC(O2)mol/LC(SO3)mol/L02.001.000101.500.750.50201.060.530.94300.660.331.34400.440.221.56500.440.221.561.概念：

在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定，这时的状态称为化学平衡状态。2.化学平衡的特征:逆、等、动、定3.判断依据：本质：

V正=V逆现象：

质量或浓度不变二、化学平衡例1.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各种反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)C例2、一定条件下，反应H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成1molH2同时生成1molHCl

B、单位时间内生成2molHCl同时生成1molCl2C、单位时间内生成1molH2同时生成1molCl2

D、单位时间内生成1molH2

同时消耗1molCl2

BD例3、

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(S)+4B(g)

2C(g)+2D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的总压强不再改变B.混合气体的密度不再改变C.B的物质的量浓度不再改变D.气体的总物质的量不再改变E.混合气体的摩尔质量不再改变BCE小结二、化学平衡定义：特征：判断依据：一、可逆反应作业查阅资料哈伯合

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论