山西省临汾市霍州大张第二中学高一化学期末试题含解析

山西省临汾市霍州大张第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H2产生速率的因素是(

)A．盐酸浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加入少量的Na2SO4(s)参考答案：D略2.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略3.下列物质结构、名称对应正确的是A．CH3Cl氯仿

B．聚丙烯C．

2,3,3－三甲基丁烷D．

2－甲基－3－丁炔参考答案：B略4.下列说法不正确的是（）A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料B．氯气可用于农药生产、药物合成C．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂D．碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．重氢和超重氢两种核素都可用做制造氢弹的原料；B．Cl元素可用于制备农药；C．依据钠钾合金具有良好的导热性解答；D．碳酸钡易溶液盐酸，二者反应生成氯化钡和水，钡离子为重金属离子，引起重金属离子中毒．【解答】解：A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料，故A正确；B．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，故B正确；C．钠钾合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，故C正确；D．碳酸钡用作检查肠胃的内服药剂，容易引起重金属离子中毒，故D错误；故选：D．5.下列关于金属钠的叙述中正确的是A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中 B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O

C．钠在空气中燃烧，生成的Na2O2

D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水参考答案：C略6.下列有关物质的反应属于取代反应的是(

)A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴水中C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：AA、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故D错误，故选A。7.X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：Y＞Z＞XB.气态氢化物的热稳定性：X＜ZC.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m参考答案：A由题意可知，X元素为O元素，Z元素为S元素，Y元素为P元素。同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径增大，A正确；氢化物的稳定性强弱是比较非金属性强弱，由于O元素的非金属性比硫S强，所以B错；P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4为中强酸，S元素的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4为强酸C错；S的最高价为+6价，而O无正价D错。8.下列气态氢化物最稳定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HBr参考答案：A略9.按下列实验方法制备气体，既合理又实用的是（

）A.锌粒和稀HNO3反应制备H2

B.饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2

D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2参考答案：C略10.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：

①A+B→X（△H＞0）；②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（

）参考答案：D略11.胶体区别于其他分散系的最本质特征是(

)A.能产生丁达尔效应

B.粒子带电C.能透过滤纸

D.分散质粒子的直径在1~100nm之间参考答案：D【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。12.下列推测或结论不合理的是（

）A.X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB.气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl－>Br－C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D.铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)2参考答案：B分析：A项，X2-和Y+核外电子层结构相同，X的核外电子数小于Y的核外电子数，原子序数XY；B项，非金属性ClBr，气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性Cl-Br-；C项，在金属与非金属的交界处可以找到半导体材料；D项，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。详解：A项，X2-和Y+核外电子层结构相同，X的核外电子数小于Y的核外电子数，原子序数XY，A项正确；B项，非金属性ClBr，气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性Cl-Br-，B项错误；C项，在金属与非金属的交界处可以找到半导体材料，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；D项，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，金属性RbSr，碱性RbOHSr（OH）2，D项正确；答案选B。13.下列实验操作错误的是（）参考答案：A略14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，22.4L氮气所含分子数为NAB.1molC2H6中含有极性键的数目为7NAC.17gNH3中含有的电子数为8NAD.在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：DA.常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L氮气物质的量不等1mol，所含分子数不为NA，故A错；B.极性键是不同原子之间形成的共价键，非极性键是同种元素之间形成的共价键。所以1molC2H6中含有极性键的数目为6mol,，含有非极性键的数目为1mol，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol,而1个氨气分子中含10个电子,故1mol氨气中含10mol电子,故D错误；D.在标准状况下，1.12L16O2含氧原子数为0.1NA，1.12L18O2含有氧原子数为0.1NA，故D正确；答案：D。15.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

()A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_______（填选项字母），并用力振荡。A．酒精B．NaOH溶液

C．四氯化碳

D．盐酸②描述加入该液体后可能观察到的现象________

___

_______。③选用该液体做实验的原因是___

_______。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:(1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式

(2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用(1)无水硫酸铜

(2)

A

(3)酸性KMnO4溶液

(4)

检验SO2是否已除尽(5)

A

参考答案：（1）2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑（2）（每步2分，错一处扣一分，无负分）选用的仪器（填字母）加入的试剂作用(1)B(2)A(3)A(4)A(5)A无水硫酸铜品红酸性KMnO4溶液品红澄清石灰水检验水的生成检验SO2的生成除去SO2检验SO2是否已除尽检验CO2的生成

略18.（11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：

。（2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是

，负极的电极反应式为

（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是

kJ（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

，在导线中电子流动方向为

（用a、b表示）。②负极反应式为

。参考答案：

略19.将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为______________________。已知生成物之一是一种弱酸，试写出该物质在水溶液中的电离方程式______________。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设，请你帮他设计实验方案以验证他的假设。编号假设原因验证方案1可能是因为Cl2分子A：_____________2可能是因为H+B：_____________3可能是因为Cl-C：_____________4可能是因为HClO————————————————5可能是因为ClO-D：_____________

参考答案：Cl2+H2OHCl+HclO

HClOH++ClO-

用干燥的氯气通过干燥的有色布条

将有色布条浸入稀硫酸中看颜色的变化

将有色布条浸入NaCl溶液中看颜色的变化

将有色布条浸入NaClO溶液中看颜色的变化解析：将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。已知生成物中次氯酸是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式HClOH++ClO-。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设。根据氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、HClO等微粒，用干燥的氯气可以检验Cl2是否有漂白性，用稀硫酸可以同时检验H+和H2O是否有漂白性，用食盐水可以检验C