2022-2023学年山西省朔州市进村中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年山西省朔州市进村中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应

②过氧化钠和水反应

③氯气和水反应

④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

参考答案：C略2.对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的(

)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关；④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关；解答：解：①氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；③氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；④金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；故选：C．点评：本题考查了化学反应，熟悉物质的性质及反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．3.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价一定降低为0参考答案：C解析：元素由化合态变为游离念，化合价可能降低(如CuO→Cu)，也可能升高(如HCl→Cl2)，所以可能被还原也可能被氧化。4.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．MgCl2

C．FeCl2

D．FeCl3参考答案：BA.铜和盐酸不反应，错误；B.正确；C.铁与氯气反应生成三氯化铁，错误；D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误；选B。5.有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列能与这三种物质归为一类的是

A.CaO

B.浓硫酸

C.NaCl

D.碱石灰参考答案：A略6.下列比较，不正确的是（）A．金属性：Na＞Mg＞Al

B．原子半径：Na＞S＞OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4参考答案：D考点：元素周期律的作用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期从左到右金属性减弱；B、电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强；D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A、同周期从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B、电子层数越多原子半径越大，原子半径：S＞O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞S，所以原子半径：Na＞S＞O，故B正确；C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误．故选D．点评：本题考查了金属性、非金属性、原子半径等的大小比较，侧重元素周期律的应用的考查，题目难度不大．7.用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中错误的是A.中子数为20的氯原子：B.Cl的结构示意图：C.CH4的比例模型：D.HCl的电子式：H∶Cl参考答案：D【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B、氯原子是17号元素，核外最外层电子数为7。C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构；D、氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，氯原子最外层电子未标注；【详解】A．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A正确；B、氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，原子结构示意图为，故B正确；C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，CH4的比例模型：，故C正确；D、HCl为共价化合物，电子式中需要标出最外层电子，氯化氢正确的电子式为，故D错误；故选D。

8.以下化学用语正确的是()A．溴化钠的电子式：B．水分子的结构式：H—O—HC．硫原子结构示意图：D．氯离子的电子式：Cl－参考答案：B略9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为NA参考答案：B10.下列说法中，正确的是(

)。A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D11.关于F﹣微粒叙述正确的是（）A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数﹣核内质子数；【解答】解：A、919F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；B、919F﹣的质量数为19，质子数为9，中子数为19﹣9=10，故B正确；C、919F﹣的质子数为9，电子数为10，故C错误；D、919F﹣的质子数为9，质量数为19，中子数为19﹣9=10，电子数为10，故D错误；故选：B．12.属于弱电解质的是①Ba(OH)2②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑥⑦B．②④⑥C．①③⑤⑦

D．除⑧⑨⑩参考答案：B略13.下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．硝酸不稳定，受热或光照易分解C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：D略14.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（

）A．为人体内的化学反应提供原料

B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能

D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略15.对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（）A.v（A2）=0.4mol/（L?s）

B.v（B2）=0.8mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s）

D.v（B2）=5.4mol/（L?min）参考答案：Av（A2）=v（,B2）/3=v（C）/2，可以将反应速率统一用B2表示。A.v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B.v（B2）=0.8mol/（L?s）；C.v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D.v（B2）=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故选A。点睛：选取不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但是表示的含义完全相同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式

。（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中。①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有 。②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是

。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是

。发生的氧化还原反应的化学方程式是

。参考答案：（1）（2）①、、② 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应，其离子方程是为

，该反应中_______是氧化剂；_______是还原剂（用元素符号或化学是表示，以下同）；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。参考答案：略略18.新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式

（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体

（3）该烃的二氯取代物有多少种

（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是

。

参考答案：（1）C6H6

（2）无

（3）3种

（4）略19.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原