湖南省郴州市莽山民族中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

湖南省郴州市莽山民族中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（考察离子共存的知识）

A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C．Ba2+、K+、S2-、Cl-

D．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

参考答案：B略2.在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的A．整个溶液变紫色

B．上层为无色，下层为紫红色

C．为了提高效率，萃取后应该马上分液

D．分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出参考答案：B略3.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是

（

）A．化学能→电能

B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能

D．化学能→热能

→机械能→电能参考答案：略4.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中正确的是（）A．1molCl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nAB．1mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nAC．常温常压下，22.4LSO2气体中含有的原子数小于3nAD．0.1mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0.1nA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂；B、根据反应后钠元素的价态来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．解答：A、1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为1nA，故A错误；B、反应后钠元素的价态为+1价，故1molNa反应后失去1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，故含有的原子数小于3nA，故C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中钠离子的个数，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：

（

）

①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D6.关于下列各实验装置图的叙述正确的是()A.装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3D.装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体参考答案：A解析：装置①是蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物；装置②中的导气管插入水中，将导致倒吸；装置③中，NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl，在试管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用来制取NH3；NO2可与水作用，故不能用排水法收集。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，0.1molO3与3.36LO2所含的原子数均为0.3NAB.4oC时，18mLH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.1mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NA参考答案：BA.因常温常压不是标准状况，所以无法计算3.36LO2的物质的量，故A错误；B.4oC时，水的密度是1g/mL，所以18mLH2O的质量是18g，物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，因1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，所以1mol水中含有的原子的物质的量是3mol，即原子总数是3NA，故B正确；C.因标准状况下CCl4是液体而不是气体，所以无法计算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数，故C错误；D.因只给出了BaCl2溶液的物质的量浓度而未给出溶液的体积，所以无法计算BaCl2的物质的量，故D错误。此题答案选B。点睛：在判断NA表示阿伏加德罗常数的值类的题时，常见的问题是只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L?mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。8.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（

）参考答案：B略9.下列说法中正确的是

A.标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.1mol任何气体，体积均为22.4LC.1molO2在标准状况下的体积约为22.4L

D.标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L参考答案：C略10.

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（

）

A．Pb为正极被氧化

B．电子从PbO2流向外电路

C．SO42－向PbO2处移动

D．电解质溶液pH不断增大参考答案：D略11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl参考答案：D略12.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A.增加6.5g

B.减少5.6g

C.增加11.2g

D.减少13g参考答案：D分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可．解答：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+65g2molx

0.4molx=6.5g*0.4mol/2mol=13g，所以负极质量减少13g，故选D。点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．13.活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜。生成的氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化的金属是

（

）A．铁

B．钠

C．铝

D．铜参考答案：C略14.在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（

）A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙参考答案：D略15.下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是

（

）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。写出该反应的化学方程式______________________________。回答下列问题：（1）在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL（3g）、乙醇4mL（2.7g），加入试剂的正确操作是__________________________________。（2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，长导管的作用是_______________。试设计另一个装置也能实现上述两个作用，在虚线部分画出该装置简图。（3）试管乙中的现象是_______________

，由此可知乙酸乙酯的物理性质有_________________。（4）充分反应后，制得乙酸乙酯的质量_______________g。（5）工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯，经过的反应类型（按反应顺序）是_________________________。

参考答案：CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O（1）在试管中加4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL乙酸。（只要后加浓硫酸；边摇动试管边慢慢加试剂均可）（2）防止倒吸

导气、冷凝（3）饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，可闻到香味。乙酸乙酯不溶于水；密度比水小；易挥发（或沸点低）。（4）小于4.4g

（5）加成反应、氧化反应、酯化反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800°C时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：时间/s012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）反应在1～2s内，O2的物质的量减少__mol。该反应在第3s___(填“达到”或“未达到”)平衡状态。（2）如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___(填字母)。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。a．容器内气体颜色不再变化b．O2的物质的量保持不变c．容器内混合气体的密度保持不变参考答案：(1)0．001mol

达到

(2)b

0．0015

(3)ab【分析】（1）由表格数据可知，反应在1～2s内，NO减少的物质的量，由变化量之比等于化学计量数之比可知，O2减少的物质的量；3s以后容器中n(NO)均为0．007mol；（2）O2、NO为生成物，变化量之比为1：2，NO2为生成物；由反应速率公式和图给数据计算；（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。【详解】（1）由表格数据可知，反应在1～2s内，NO减少的物质的量n(NO)为（0．010—0．008）mol=0．002mol，由变化量之比等于化学计量数之比可知，O2减少的物质的量n(O2)为=0．001mol；3s以后容器中n(NO)均为0．007mol，说明反应达到平衡状态，故答案为：0．001mol；达到；（2）O2、NO为生成物，变化量之比为1：2，NO2为生成物，由图可知，曲线d表示O2浓度变化、曲线c表示NO浓度的变化、曲线b表示NO2浓度的变化；0～2s内，O2浓度的变化量为（0．005—0．002）mol/L=0．003mol/L，则用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝=0．0015mol·L－1·s－1，故答案为：b；0．0015；（3）a、该反应是一个气体颜色变深的反应，容器内气体颜色不再变化说明NO2浓度不再变化，反应达到平衡状态，故正确；b、O2的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c、由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量保持不变，在容器体积不变的恒容容器中，气体的密度始终保持不变，则容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；ab正确，故答案为：ab。【点睛】由变化量之比等于化学计量数之比可知，计算O2减少的物质的量是解答的难点，也是易错点。

18.（12分）实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）

。①100mL量筒

②烧杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶

⑤天平

⑥胶头滴管

⑦玻璃棒（2）需要NaOH固体的质量是

。（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是

。

A.将烧杯内的NaO