2022-2023学年河北省承德市隆化县汤头沟镇汤头沟中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年河北省承德市隆化县汤头沟镇汤头沟中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列数量的物质中含原子个数最多的是：

A、0.4mol氧气

B、4℃时，5.4mLH2O

C、标况下5.6L二氧化碳

D、10g氖参考答案：B略2.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是：A.6429Cu的核电荷数为29 B.6429Cu的质子数为64C.6429Cu的质量数为35 D.6429Cu的核外电子数为35参考答案：A【详解】6429Cu的质量数为64，核电荷数=质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故选A。【点睛】本题考查原子的构成，注意明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。3.用特殊方法把固体物质加工到钠米级（1-100nm）的超细粉末微粒，然后制得钠米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是

A、溶液

B、悬浊液

C、胶体

D、乳浊液参考答案：C略4.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（

）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2

B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaW+Y2=2NaY+W2

D、2NaW+X2=2NaX+W2参考答案：B略5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A．第七周期第0族

B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族参考答案：D略6.同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是(

)

A.A2B

B.AB2

C.BA3

D.B3A参考答案：C略7.下列的化合物中所有原子周围都满足8电子稳定结构的是

（

）A.N2

B.PCl5

C.CS2

D.BF3参考答案：C8.下列说法正确的是

()A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行参考答案：C废旧电池含有重金属离子，填埋处理会造成环境污染，A不正确。电池充电时，电能转化为化学能，B不正确。温度底，反应速率慢，C正确。反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，D不正确。答案选C。9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CCl4

B．H2O

C．BF3

D．PCl5参考答案：A11.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（

）A、质子数为6

B、电子数为13

C、中子数为6

D、质量数为6参考答案：A12.下列说法中正确的是（

）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定

B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L

D.14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%参考答案：D略13.将1.62g淀粉在一定条件下水解,反应一段时间后,向容器中加入足量的银氨溶液,结果析出0.108g银,则淀粉的水解率为

A.

8%

B.

10%

C.

5%

D.

无法计算参考答案：C14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMRQ原子半径1.860.991.431.600.750.74最高正价+1+7+3+2+5

最低负价

-1

-3-2下列说法不正确的是A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C.离子半径：r(M2+)<r(R3－)D.Z和Y形成的化合物为离子化合物参考答案：D【分析】根据主族元素最高正价=最外层电子数，最低负价的绝对值=8-最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X：Na，Y：Cl，Z：Al，M：Mg，R：N，Q：O。【详解】A.由元素X（Na）和Q（O）组成的化合物是Na2O或者Na2O2，Na2O2中含有共价键，选项A不符合题意；B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3、HNO3，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与强碱反应，也可以与强酸反应，选项B不符合题意；C.Mg2+和N3-核外电子排布相同，核电荷数越大吸电子能力越强，半径越小，选项C不符合题意；D.Z和Y形成的化合物AlCl3为共价化合物，选项D符合题意；答案选D。【点睛】本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断，易错点D选项。

15.某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是A．K+、Fe2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、Cl－、HCO3－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－

D．K+、NH4+、Cl－、CO32－参考答案：C试题分析：溶液中加入金属铝有氢气放出，说明该溶液是强酸或强碱溶液，A．Fe2+与OH－反应不能在碱性溶液中共存，NO3－在酸性溶液中与Al反应不产生氢气，A项错误；B．HCO3－与H＋或OH－均反应不能大量共存，B项错误；C．K+、Na+、AlO2－、SO42－各离子在碱性溶液中能大量共存，C项正确；D．NH4+与OH－反应不能大量共存，H＋与CO32－反应不能大量共存，D项错误；答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）取一定量的蔗糖（分子式C12H12O11）放入烧杯中，加入几滴水，搅拦均匀，再加入一定量的浓硫酸，迅速搅拦。回答实验有关问题。3-1．浓硫酸在反应中起哪些作用？3-2．实验中出现黑色物质，放出气体有刺激性，气体中还有CO2，写出有关反应的化学方程式；3-3．实验中形成的炭往疏松多孔，是如何造成的？3-4．实验中为什么要先加几滴水？参考答案：1．脱水作用、氧化作用（各1分，共2分）2．C12H22O11

12C+11H2O（2分）C+2H2SO4

CO2-↑+2H2O+2SO2↑3．是由反应中产生的热CO2、C1-2、SO2及水蒸气在释放过程中造成的。（2分）4．浓硫酸溶于水放出热量，有利于脱水等反应的进行。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：

回答下列问题：

（1）工业上实现第①步转化的方法是__________；

（2）写出D的结构简式：__________，C中官能团的名称__________；

（3）写出②、⑦反应的化学方程式：

②：__________；

⑦：__________。参考答案：（1）裂解（2），羧基；（3）②：⑦：略18.按要求回答问题：（1）以Fe和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H+向______极移动(填“正”或“负”)。②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。③若有1mole－流过导线，则理论上负极质量减少______g。④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：___________。（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH做电解质。则负极反应方程式是________。（3）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态是_____。A

反应中当M与N的物质的量相等时B

P的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M的物质的量浓度保持不变参考答案：(1)①正

②负

正

③28

④Cu—2e―＝Cu2＋

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③BDF【分析】（1）由于金属活动性Fe强于Cu，所以Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2＋，电极反应式为Fe—2e―＝Fe2＋，Cu做正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H＋+2e―=H2↑，电子由负极Fe经导线流向正极Cu，H+向负电荷较多的正极移动；（2）燃料电池工作时，负极为甲烷，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极是氧气，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。(3)由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(8—2)mol=6mol，M增加了（5—2）mol=3mol，P增加了（4—1）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：b∶c＝6:3:3=2:1:1，则反应的化学方程式为2N(g)M(g)＋P(g)。【详解】（1）①H+向负电荷较多的正极移动，故答案为：正；②电子由负极Fe经导线流向正极Cu，故答案为：负；正；③Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2＋，电极反应式为Fe—2e―＝Fe2＋，若有1mole－流过导线，由电极反应式可知负极消耗Fe的质量为0.5mol×56g/mol=28g，故答案为：28；④若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则Fe做正极，Cu做负极，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+电极反应式为Cu—2e―＝Cu2＋，故答案为：Cu—2e―＝Cu2＋；（2）碱性甲烷燃料电池工作时，具有还原性的甲烷为原电池的负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（3）①由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(8—2)mol=6mol，M增加了（5—2）mol=3mol，P增加了（4—1）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：b∶c＝6:3:3=2:1:1，故答案为：2:1:1；②1min到3min这段时刻，M增加了（4—3）mol=1mol，以M的浓度变化表示的平均反应速率为v（M）===0.25mol/(L·min)，故答案为：0.25mol/(L·min)；③A、反应中当M与N的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误；B、P的质量不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C、该反应是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；D、单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；E、该反应是气体体积不变反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；F、M的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；BDF正确，故答案为：BDF。

19.在一定条件下，xA+yB?zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C