2022年湖南省邵阳市金石桥镇中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年湖南省邵阳市金石桥镇中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】室温时由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；B．高锰酸根离子在酸性条件下能够氧化氯离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；D．铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：室温时由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣、Cl﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．2.1987年2月，未经武（PaulChu）教授等发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是A.YBa2CuO7－x

B.YBa2Cu2O7－x

C.YBa2Cu3O7－x

D.YBa2Cu4O7－x参考答案：C3.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．H2S

D．BaCl2参考答案：D略4.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（

）A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：A略5.下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（）A．一个金属原子失去电子的多少B．1mol金属跟酸反应放出氢气的多少C．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属氢化物形成的难易参考答案：C考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；B、物质的量相同，生成的氢气越多，金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强；D、金属一般不容易形成金属氢化物．解答：解：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，如Al、Mg与盐酸反应，Al失去的电子多，但金属性Mg强于Al，1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，故A错误；B、物质的量相同，生成的氢气越多，说明金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，故B错误；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；D、金属一般不容易形成金属氢化物，不能根据金属是否易形成金属氢化物来判断金属性强弱，故D错误；故选C．点评：本题考查学生元素性质和元素周期表的递变规律知识，注意把握金属性强弱的判断方法，难度并不大．6.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（）A、相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B、常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀参考答案：D略7.某有机物其结构简式为关于该有机物下列叙述不正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应D．一定条件下，能和浓硝酸反应参考答案：A略8.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是(

)

A．C2H4

B．丙烯

C．C5H12

D．乙炔参考答案：C略9.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．升温

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl参考答案：A略10.下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

参考答案：B略11.配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是(

)A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水定容至刻度线参考答案：C略12.下列说法正确的是

（

）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱参考答案：BD略13.已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、已知NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；B、根据电荷守恒分析解答；C、根据组成钠与碳元素之比为1：1；D、根据质子守恒分析解答．【解答】解：A、已知NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故A错误；B、根据电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、根据组成钠与碳元素之比为1：1，所以c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正确；D、根据质子守恒得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故D正确；故选A．14.能够用键能解释的是Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发参考答案：A15.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是(

)A．加入少量固体

B．加入少量固体C．加入少量固体

D．加入少量固体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________参考答案：（1）①防止剧烈沸腾

冷凝

②使环己烯液化，减少挥发（2）①上层

C

②g

③83℃

制备粗品时环己醇随产品一起蒸出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.指出使用下列仪器（已洗净）的第一步操作：①容量瓶＿＿＿②酸式滴定管＿＿＿③集气瓶(集HCl)＿＿＿参考答案：（1）检查是否漏水（2）检查是否漏水，活塞是否转动灵活（3）干燥18.（1）原子轨道中相互重叠形成的

和

总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。（2）σ键强度

π键（填“>”“〈”或“=”）（3）σ键的特征是：以形成

的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云

。参考答案：（1）σ键

π键

（2）

>

（3）

共价键

图形不变19.在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变