山东省临沂市莒南县十字路镇第一中学高二化学下学期期末试卷含解析

山东省临沂市莒南县十字路镇第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略2.将2molA和1molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g）

xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为A、2

B、3

C、4

D、5参考答案：AB略3.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：C4.下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．用托盘天平称量药品时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气参考答案：D5.下列物质中，属于纯净物的是

A．氨水

B．聚乙烯

C．冰醋酸

D．汽油参考答案：C6.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23P1

Y：3s23P5

B．X：2s22P3Y：2s22P4C．X：3s23P2

Y：3s23P3

D．X：3s2

Y：2s22P3参考答案：B考点：原子核外电子排布．分析：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价，判断最外层电子，并结合选项判断元素，根据元素形成的化合物判断．解答：解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价，A．X的最外层的电子排布3s23p1，X为Al元素，Y的最外层的电子排布3s23p5，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；B．X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y的最外层的电子排布2s22p4为O元素，可形成N2O3，故B正确；C．X的电子排布为3s23p2时，为Si元素，Y的最外层的电子排布3s23p3为P元素，硅没有+3价，二者不能形成X2Y3型化合物，故C错误；D．X的最外层的电子排布3s2X为Mg元素，Y的最外层的电子排布2s22p3，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．故选B．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．7.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是

(

)A．溶质的质量分数为B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5wC．溶液中

D．溶质的物质的量浓度参考答案：D略8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是Ａ．30g乙酸和30g葡萄糖中所含原子总数均为4NA。Ｂ．常温下0.3molNO与0.1molO2混合，充分反应后，原子数小于0.8molＣ．32gS8单质(其“皇冠”结构如右图)中含有的S－S键个数为NA

Ｄ．室温时，14.0g丙烯和环己烷的混合气体中含有的共价键数目一定为3NA参考答案：B略9.下列叙述正确的是

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，

溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c（NH4Cl）B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI

的溶解度C．室温下，0.2mol?L－1盐酸与等体积0.05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）参考答案：A略10.不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．乙烯

B．聚乙烯

C．丙烯

D．乙炔参考答案：B11.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（

）A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：C略12.一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在10L的密闭容器中进行，测得4min内，SO2的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变，SO2的浓度变为0.8mol/L，需要时间为（

）A．3min

B.小于3min

C.大于3min

D.4min参考答案：D略13.下列有机物不能跟金属钠反应的是（

）A、乙醚

B、甘油

C、苯酚

D、丙酸参考答案：A略14.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A

B

C

D参考答案：D略15.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.511877.1A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液。经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。请回答：（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________；（2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为

。（3）球形干燥管C的作用是______________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________；反应结束后D中的现象是____________________________。（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再加入（此空从下列选项中选择）______

___，目的是

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰参考答案：（16分）（1）增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行（2）CH3COOH+CH3CH218OH

CH3CO18OCH2CH3+H2O（3）冷凝、防倒吸

CO32-+H2O

HCO3-+OH－溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）（4）乙醇

C（无水硫酸钠）

除水

（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)(1)保护环境,人人有责。①空气质量监测中,不需要监测的指标是。

A.可吸入颗粒物的含量B.NO2浓度C.SO2浓度D.CO2浓度②在处理产生的废水时,需先加入明矾,其作用是;后通入氯气或二氧化氯,其作用是。

③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式:。

④对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是。

(2)化学与材料密切关联。①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和。

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀,其负极的电极反应式为。

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性,它具有结构。

参考答案：(1)①D②混凝剂消毒杀菌③2NO+2CON2+2CO2④循环再生或回收(2)①石英砂②Fe-2e-=Fe2+③体型(或“网状”或“体型网状”)解析：(1)CO2不属于大气污染物,不需要监测;加入的明矾作混凝剂,通入Cl2或ClO2是为了杀菌消毒。(2)制造玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英;硫化橡胶是体型结构。

18.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-+2I-===2SO42-+I2（慢）

I2+

2S2O32-===S4O62-+2I-（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—)＜

。（2）某同学设计实验如下表所示：

0.20mol·L-1K2S2O8溶液的体积/mL0.10mol·L-1Na2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL0.50mol·L-1KI溶液的体积淀粉溶液实验110.04.00.04.02.0实验29.04.01.04.02.0实验38.04.0V14.02.0该实验的目的是_____________________________________________________________；表中V1=_______mL，理由是_____________________________________________________。（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)参考答案：

(1)Na2S2O3，

<2

(2)探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系（2分）

2mL

理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变