湖南省娄底市涟源岛石中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

湖南省娄底市涟源岛石中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

A．盖斯定律

B．阿伏加德罗定律

C．勒夏特列原理

D．质量守恒定律参考答案：C略2.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是（

）A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3参考答案：A略3.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2=I2+2OH-C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出参考答案：D解析：在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒，A错误；在酸性溶液中不可能生成OH-，B错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，C错误；D正确。4.下列说法错误的是（

）A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大C．制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液D．为配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取1.8gNaOH固体，应放在纸上称取参考答案：D解析：A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故A正确；B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；C、制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化，故C正确；D、NaOH固体易潮解，不能放在纸上称取，故D错误。故答案选D5.下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族参考答案：A略6.下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40gNaOH，溶解后置于100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液图①

图②参考答案：B略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）A．常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0gD．1molAl3＋完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA参考答案：D略8.下列离子方程式正确的是

（

）

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH—＋H2↑

B．往碳酸氢钙溶液中加少量烧碱：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O

C．用醋酸中和氢氧化钠溶液：H+＋OH—===H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓参考答案：答案：D9.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：D略10.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（

） A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2 B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2参考答案：B略11.关于下列化学事实：（1）为保障2008年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在“鸟巢”周边地区实施了人工降雨；（2）2007年7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n；（3）2007年，法国科学家以CO2为碳源，Na为还原剂，在470℃，80MPa条件下合成出金刚石。（4）据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下述说法中不正确的是A．AgI和干冰都可用于人工降雨B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C．用CO2合成金刚石时，Na被氧化成Na2CO3D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料参考答案：B12.含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体B.AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体C.Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液参考答案：C13.（不定项）用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1=akJ/mol②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；ΔH2=bkJ/mol③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；ΔH3=ckJ/mol④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；ΔH4=dkJ/mol下列说法错误的是()A.反应①为放热反应B.反应②在常温下可自发进行，则该反应的ΔH<0，ΔS<0C.反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b)kJ/molD.反应3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)ΔH=(3c-4d)kJ/mol参考答案：AC【详解】A.大多数的分解反应为吸热反应，反应①为吸热反应，A错误；B.△H-T△S<0的反应可自发进行，由化学计量数可知，△S<0，反应②在常温下可自发进行，则△H<0，B正确；C.结合盖斯定律可知，①×2+②，整理可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(2a+b)kJ/mol，C错误；D.结合盖斯定律可知，③×3-④×4得到3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d)kJ/mol，D正确；故合理选项是AC。

14.下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生参考答案：C略15.下列关于实验操作的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C.配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验．实验序号操作及现象ⅰ取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是

．固体成分的初步确定．①由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有

；②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）

；③生成O2的化学方程式是

．（3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究．实验序号操作及现象ⅲ将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解ⅳ取2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合价为﹣2价①实验iii中白色沉淀的化学式是

；②结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是

．参考答案：1.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．

Fe2+、Fe3+

2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑

2H2O22H2O+O2↑．3.BaSO4

溶液中SCN﹣离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验题；实验设计题．分析：（1）Al在高温下与氧化铁反应生成铁和氧化铝，据此写出反应的化学方程式；①向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，说明溶液中含有Fe3+；溶液变为深红色，说明溶液加入过量双氧水后溶液中铁离子浓度增大，则原溶液中含有Fe2+；②利用金属铝能够与氢氧化钠溶液反应为铁不反应检验，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；③双氧水在催化剂存在条件下能够分解生成水和氧气；（3）实验ⅱ中溶液红色褪去的原因必然是Fe3+或SCN﹣被消耗所致，实验ⅲ首先验证实验ⅱ剩余的溶液中存在铁离子，然后证明溶液中存在硫酸根离子，从而证明SCN﹣被氧化；实验ⅳ证明氧化SCN﹣的是双氧水，而不是氧气，据此进行解答①②．解答：解：（1）Al与氧化铁在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；①向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，说明溶液中含有Fe3+，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，说明溶液加入双氧水后溶液中铁离子浓度增大，则原溶液中含有Fe2+，故答案为：Fe2+、Fe3+；②金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，改写成离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，而铁不与氢氧化钠溶液反应，据此可以检验是否含有Al，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；③双氧水在铁离子作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（3）实验ⅱ中溶液红色褪去的原因必然是Fe3+或SCN﹣被消耗所致，实验ⅲ首先验证实验ⅱ剩余的溶液中存在铁离子，然后证明溶液中存在硫酸根离子，从而证明SCN﹣被氧化；实验ⅳ证明氧化SCN﹣的是双氧水，而不是氧气，①加入氯化钡溶液后生成不溶于盐酸的白色沉淀为BaSO4，故答案为：BaSO4；②溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，加入双氧水后SCN﹣被氧化，SCN﹣的浓度减小，平衡向着逆向移动，所以溶液红色褪去，故答案为：溶液中SCN﹣离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．点评：本题考查了探究探究物质组成及性质实验方案的设计，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见物质的性质及性质实验方案设计与评价原则三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4.7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31％）、Fe（1．3％）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3％）。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

。（2）“酸浸”时所加入的酸是

（填化学式）。（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为

。（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是

。（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04·7H20），其原因可能是

（写出一点即可）。（6）NiS04·7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为

。参考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O；（2）H2SO4；（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）3.2-9.2；（5）H2O2的用量不足（或H2O2失效，或保温时间不足），导致Fe2+未被完全氧化；（6）NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-解析：（1）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应，从而达到除去铝元素的目的；反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O，

（2）“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸；（3）加入H2O2时将亚铁离子氧化，发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（4）依据图